【文章內(nèi)容簡介】 完全等效 中國校長網(wǎng) 中國校長網(wǎng)資源頻道 體積比配制成的混合物） 各種“氣”匯集 (一 )無機的：爆鳴氣 (H2 與 O2)； 水煤氣或煤氣 (CO 與 H2)；碳酸氣 (CO2) (二 )有機的：天然氣 (又叫沼氣、坑氣，主要成分為 CH4) 液化石油氣 (以丙烷、丁烷為主 ) 裂解氣 (以 CH2=CH2 為主 ) 焦爐氣 (H CH4 等 ) 電石氣 (CH≡CH，常含有 H2S、 PH3 等 ) 具有漂白作用的物質 氧化作用 化合作用 吸附作用 Cl O Na2O濃 HNO3 SO2 活性炭 化學變化 物理變化 不可逆 可逆 ※其中能氧化指示劑而使 指示劑褪色的主要有 Cl2(HClO)和濃 HNO3 及 Na2O2 能升華的物質 I干冰 (固態(tài) CO2)、升華硫、紅磷，萘。 (蒽和苯甲酸作一般了解 )。 Fe3+的顏色變化 向 FeCl3 溶液中加幾滴 KSCN 溶液呈 紅 ． 色； FeCl3 溶液與 NaOH 溶液反應，生成 紅褐 ． ． 色沉淀； 向 FeCl3 溶液溶液中通入 H2S 氣體，生成 淡黃 ． ． 色沉淀； 向 FeCl3 溶液中加入幾滴 Na2S 溶液，生成淡黃色沉淀； 當加入的 Na2S 溶液過量時，又生成黑色沉淀； 向 FeCl3 溶液中加 入過量 Fe 粉時，溶液變淺綠色； 向 FeCl3 溶液中加入過量 Cu 粉，溶液變藍綠色； 將 FeCl3 溶液滴入淀粉 KI 溶液中，溶液變藍色； 向 FeCl3 溶液中滴入苯酚溶液，溶液變紫色 “置換反應”有哪些？ 較活潑金屬單質與不活潑金屬陽離子間置換 如： Zn＋ Cu2+==Zn2+＋ Cu Cu＋ 2Ag+=2Ag 活潑非金屬單質與不活潑非金屬陰離子間置換 Cl2＋ 2Br￣==2Cl￣＋ Br2 I2＋ S2?==2I￣＋ S 2F2＋ 2H2O==4HF＋ O2 活潑金屬與弱氧化性酸中 H+置換 2Al＋ 6H+==2Al3?＋ 3H2↑ Zn＋ 2CH3COOH==Zn2+＋ 2CH3COO￣＋ H2↑ 金屬單質與其它化合物間置換 2Mg＋ CO2點燃 === 2MgO＋ C 2Mg＋ SO2點燃 === 2 MgO＋ S 2Na＋ 2H2O==2Na+＋ 2OH￣＋ H2↑ 2Na＋ 2C6H5OH(熔融 )→2C6H5ONa＋ H2↑ 2Na＋ 2C2H5OH→2C2H5ONa＋ H2↑ 10Al＋ 3V2O5高溫 === 5Al2O3＋ 6V 8Al＋ 3Fe3O4高溫 === 4 Al2O3＋ 9Fe 2FeBr2＋ 3Cl2==2FeCl3＋ 2Br2 2 FeI2＋ 3Br2==2FeBr3＋ 2I2 Mg＋ 2H2O Δ===Mg(OH)2＋ H2↑ 3Fe＋ 4H2O(氣 )高溫 === Fe3O4＋ 4 H2↑ 非金屬單質與其它化合物間置換 中國校長網(wǎng) 中國校長網(wǎng)資源頻道 H2S＋ X2==S↓＋ 2H+＋ 2X￣ 2H2S＋ O2(不足 )點燃 === 2S＋ 2H2O CuO＋ C高溫 === Cu＋ CO↑ CuO＋ H2 Δ===Cu＋ H2O SiO2＋ 2C高溫 === Si＋ 2CO↑ 3Cl2＋ 8NH3==6NH4Cl＋ N2 3Cl2＋ 2NH3==6HCl＋ N2 條件不同，生成物則不同 2P＋ 3Cl2點燃 === 2PCl3(Cl2 不足 ) ； 2P＋ 5Cl2點燃 === 2 PCl5(Cl2 充足 ) 2H2S＋ 3O2點燃 === 2H2O＋ 2SO2(O2 充足 ) ； 2H2S＋ O2點燃 === 2H2O＋ 2S(O2不充足 ) 4Na＋ O2緩慢氧化 ===== 2Na2O 2Na＋ O2點燃 === Na2O2 Ca(OH)2＋ CO2CO2適量==== CaCO3↓＋ H2O ； Ca(OH)2＋ 2CO2(過量 )==Ca(HCO3)2↓ 2Cl2＋ 2 Ca(OH)2==Ca(ClO)2＋ CaCl2＋ 2H2O 6Cl2＋ 6 Ca(OH)2 Δ===Ca(ClO3)2＋ 5CaCl2＋ 6H2O C＋ O2點燃 === CO2(O2 充足 ) ； 2 C＋ O2點燃 === 2CO (O2 不充足 ) 8HNO3(稀 )＋ 3Cu==2NO↑＋ 2Cu(NO3)2＋ 4H2O 4HNO3(濃 )＋ Cu==2NO2↑＋ Cu(NO3)2＋ 2H2O AlCl3＋ 3NaOH==Al(OH)3↓＋ 3NaCl ； AlCl3＋ 4NaOH(過量 )==NaAlO2＋ 2H2O 1 NaAlO2＋ 4HCl(過量 )==NaCl＋ 2H2O＋ AlCl3 NaAlO2＋ HCl＋ H2O==NaCl＋ Al(OH)3↓ 1 Fe＋ 6HNO3(熱、濃 )==Fe(NO3)3＋ 3NO2↑＋ 3H2O Fe＋ HNO3(冷、濃 )→(鈍化 ) 1 Fe＋ 6HNO3(熱、濃 )Fe不足==== Fe(NO3)3＋ 3NO2↑＋ 3H2O Fe＋ 4HNO3(熱、濃 )Fe過量==== Fe(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O 1 Fe＋ 4HNO3(稀 )Fe不足==== Fe(NO3)3＋ NO↑＋ 2H2O 3Fe＋ 8HNO3(稀 ) Fe過量==== 3Fe(NO3)3＋ 2NO↑＋ 4H2O 1 C2H5OH CH2=CH2↑＋ H2O C2H5－ OH＋ HO－ C2H5 C2H5－ O－ C2H5＋ H2O 1 ＋ Cl2Fe→ ＋ HCl 濃 H2SO4 170℃ 濃 H2SO4 140℃ Cl Cl Cl Cl Cl Cl Cl 中國校長網(wǎng) 中國校長網(wǎng)資源頻道 ＋ 3Cl2光→ （ 六氯環(huán)已烷 ） 1 C2H5Cl＋ NaOHH2O→ C2H5OH＋ NaCl C2H5Cl＋ NaOH醇→CH2＝ CH2↑＋ NaCl＋ H2O 1 6FeBr2＋ 3Cl2（ 不足 ） ==4FeBr3＋ 2FeCl3 2FeBr2＋ 3Cl2（ 過量 ） ==2Br2＋ 2FeCl3 滴加順序不同 ， 現(xiàn)象不同 AgNO3 與 NH3 H2O： AgNO3 向 NH3 H2O 中滴加 —— 開始無白色沉淀 ， 后產(chǎn)生白色沉淀 NH3 H2O 向 AgNO3 中滴加 —— 開始有白色沉淀 ， 后白色沉淀消失 Ca(OH)2 與 H3PO4(多元弱酸與強堿反應均有此情況 )： Ca(OH)2 向 H3PO4 中滴加 —— 開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 H3PO4 向 Ca(OH)2 中滴加 —— 開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaOH 與 AlCl3： NaOH 向 AlCl3 中滴加 —— 開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3 向 NaOH 中滴加 —— 開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 HCl 與 NaAlO2： HCl 向 NaAlO2 中滴加 —— 開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2 向 HCl 中滴加 —— 開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 Na2CO3 與鹽酸： Na2CO3 向鹽酸中滴加 —— 開始有氣泡，后 不產(chǎn)生氣泡 鹽酸向 Na2CO3 中滴加 —— 開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡 常用反應