【正文】 濃度↗ v↗ 壓強↗ v↗ (氣體 ) 溫度↗ v↗ 催化劑 v↗ (正催化劑 ) 其它 (光 ,超聲波 ,激光 ,放射線 ,電磁波 ,反應(yīng)物顆粒大小 ,擴散速率 ,溶劑等 ) 十二、影響化學(xué)平衡的的條件 : (1)濃度 :在其它條件不變的情況下 ,增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度 ,平衡向正反應(yīng)方向移動 。 熱化學(xué) ①、要注明反應(yīng)的溫度和壓強，若反應(yīng)是在 298K， 1atm可不注明； 方程式 ②、要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)或晶型； 書寫方法 ③、 △ H 與方程式計量數(shù)有關(guān)，注意方程式與 △ H 對應(yīng)， △ H 以 KJ mol 弱酸弱堿電離要消耗能量，中和熱 |△ H| 燃燒熱：在 101KPa下， 1mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量。 舉例： 只含非極性鍵的 多原子分子如： O P4等 分子極性 多原子分子： 含極性鍵的多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)對稱則為非極性分子 如： CO CS2（直線型）、 CH CCl4（正四面體型） 極性分子： 定義：從整個分子看，分子里電荷分布是不對稱的（正負(fù)電荷中心不能重合）的?！須滏I。 作用：對物質(zhì)的熔點、沸點等有影響。 ②分子晶體：對于同類分子晶體，式量越大，則熔沸點越高。如： FClBrI 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。 核電荷數(shù) 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小 。 注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致， 同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱； 同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強； 依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強； 依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）； 常溫下與酸反應(yīng)煌劇烈程度； 常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度； 與鹽溶液之間的置換反應(yīng)； 高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。 （ 3）根據(jù)反應(yīng)的難易程度 注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。 （ 2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（ OH）、強酸（ H+）共存。 ③ MnO4,NO3等在酸性條件下具有強氧化性。 如 Fe2+、 Fe3+與 SCN不能大量共存； Fe3+與 不能大量共存。 H+與 S2O32不能大量共存。 （ 1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子 大量共存。如 AlO S CO3 C6H5O等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如 Fe3+、 Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。如 Ba2+、 Ca2+、 Mg2+、 Ag+等不能與 SO4 CO32等大量共存； Mg2+、 Fe2+、Ag+、 Al3+、 Zn2+、 Cu2+、 Fe3+等不能與 OH大量共存； Fe2+與 S Ca2+與 PO4 Ag+與 I不能大量共存。 二、離子共存 1．由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。 阿伏加德羅常這類題的解法： ① 狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下， 105Pa、 25℃ 時等。 中國校長網(wǎng) 中國校長網(wǎng)資源頻道 高中化學(xué)基礎(chǔ)知識整理 Ⅰ、基本概念與基礎(chǔ)理論： 一 、阿伏加德羅定律 1．內(nèi)容： 在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。②使用氣態(tài)方程 PV=nRT 有助于理解上述推論。晶體結(jié)構(gòu)： P金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。 （ 2）有沉淀生成。 （ 4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。 2．由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。如 MnO Cr2ONO ClO與 S HS、 SO3 HSO I、 Fe2+等不能大量共存； SO32和 S2在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生 2S2+SO32+6H+=3S↓ +3H2O 反應(yīng)不能共在。 4．溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。 ②有色離子 MnO4,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。如： Fe2+與 NO3能共存，但在強酸性條件下（即 Fe2+、 NO H+相遇）不能共存； MnO4與 Cl在強酸性條件下也不能共存；S2與 SO32在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。 （ 2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式 在同一氧化還 原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物 氧化劑的氧化性越強，則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。 四、比較金屬性強弱的依據(jù) 金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)； 金屬 活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。 七、微粒半徑的比較： 判斷的依據(jù) 電子層數(shù)： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。如： LiNaKRbCs 同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。 ①離子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則其熔沸點就越高。 （ 3）常溫常壓下狀態(tài) ①熔點：固態(tài)物質(zhì) 液態(tài)物質(zhì) ②沸點：液態(tài)物質(zhì) 氣態(tài)物質(zhì) 九、分子間作用力及分子極性 中國校長網(wǎng) 中國校長網(wǎng)資源頻道 定義：把分子聚集在一起的作用力 分子間作用力（范德瓦爾斯力）：影響因素：大小與相對分子質(zhì)量有關(guān)。 ④、氫鍵的形成及表示方式： F— H 非極性分子 雙原子分子：只含非極性鍵的雙原子分子如： O H Cl2等。 反應(yīng)熱： 表示方法：放熱反應(yīng) △ H0，用“ ”表示；吸熱反應(yīng) △ H0，用“ +”表示。 △ H= 意義：既表明化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。 化學(xué)反應(yīng)的能量變化 中國校長網(wǎng) 中國校長網(wǎng)資源頻道 蓋斯定律：一定條件下，某化學(xué)反應(yīng)無論是一步完成還是分幾步完成，反應(yīng)的總熱效應(yīng)相同。減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動 。降低溫度平衡向放熱方向移動 .(溫度改變時 ,平衡一般都要移動 )注意 :催化劑 同等倍數(shù)加快或減慢正逆反應(yīng)的速率 ,故加入催化劑不影響平衡 ,但可縮短達(dá)到平衡的時間 . 十三、勒沙特列原理 (平衡移動原理 ) 如果改變影響平衡的一個條件 (濃度 ,溫度 ,壓強等 )平衡就向 減弱 ． ． 這種改變的方向移動 . 十四、充入稀有氣體對化學(xué)平衡的影響 : (1)恒壓下通稀有氣體 ,平衡移動方向相當(dāng)于直接減壓 (也同于稀釋對溶液中反應(yīng)的影響 )。 SiO 3CaO Fe3+的顏色變化 向 FeCl3 溶液中加幾滴 KSCN 溶液呈 紅 ． 色； FeCl3 溶液與 NaOH 溶液反應(yīng)，生成 紅褐 ． ． 色沉淀； 向 FeCl3 溶液溶液中通入 H2S 氣體，生成 淡黃 ． ． 色沉淀； 向 FeCl3 溶液中加入幾滴 Na2S 溶液，生成淡黃色沉淀； 當(dāng)加入的 Na2S 溶液過量時，又生成黑色沉淀； 向 FeCl3 溶液中加 入過量 Fe 粉時，溶液變淺綠色； 向 FeCl3 溶液中加入過量 Cu 粉，溶液變藍(lán)綠色； 將 FeCl3 溶液滴入淀粉 KI 溶液中，溶液變藍(lán)色； 向 FeCl3 溶液中滴入苯酚溶液，溶液變紫色 “置換反應(yīng)”有哪些？ 較活潑金屬單質(zhì)與不活潑金屬陽離子間置換 如： Zn＋ Cu2+==Zn2+＋ Cu Cu＋ 2Ag+=2Ag 活潑非金屬單質(zhì)與不活潑非金屬陰離子間置換 Cl2＋ 2Br￣==2Cl￣＋ Br2 I2＋ S2?==2I￣＋ S 2F2＋ 2H2O==4HF＋ O2 活潑金屬與弱氧化性酸中 H