【正文】 在所寫化學反應方程式后寫下 △ H 的“ +”或“ ”數(shù)值和單位，方程式與 △ H之間用“；”分開。 ③壓強變化必須改變了濃度才 有可能 ． ． ． 使平衡移動 . (3)溫度 :在其它條件下 ,升高溫度平衡向吸熱方向移動 。 (蒽和苯甲酸作一般了解 )。例如： 能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì) 凡是分子中有醛基（－ CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應。 二、水?。?酚醛樹脂的制備、纖維素的水解需用沸水??；硝基苯的制備 (50—60℃ )、乙酸乙 酯的水解 (70～ 80℃ )、硝酸鉀溶解度的測定 (室溫～ 100℃ )需用溫度計來控制溫度；銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。 CH3 KMnO4（ H+） COOH CH2CH3 KMnO4（ H+） COOH C(CH3)3 C(CH3)3 中國校長網(wǎng) 中國校長網(wǎng)資源頻道 3．根據(jù)相對密度求式量： M=Mˊ D。（ 2） 不用俗語：如 a、打開分液漏斗的開關(guān)（活塞）， b、將氣體通進 （入）盛溴水的洗氣瓶， c、酸遇石蕊變紅色（酸使石蕊呈紅色）等。 ②稀釋過程中溶質(zhì)不變： C1V1=C2V2。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì) 降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。 能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質(zhì) （一）有機 1． 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）； 2． 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等） 3． 石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）； 4． 苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀） 5． 含醛基的化合物 6． 天然橡膠（聚異戊二烯） （二）無機 1． － 2 價硫（ H2S 及硫化物）； 2． ＋ 4 價硫（ SO H2SO3及亞硫酸鹽）； 3． ＋ 2 價鐵： 6FeSO4＋ 3Br2＝ 2Fe2(SO4)3＋ 2FeBr3 6FeCl2＋ 3Br2＝ 4FeCl3＋ 2FeBr3 變色 2FeI2＋ 3Br2＝ 2FeBr3＋ 2I2 4． Zn、 Mg 等單質(zhì) 如 Mg＋ Br2H2O===MgBr2 (此外，其中亦有 Mg 與 H+、 Mg 與 HbrO 的反應 ) 5．－ 1 價的碘（氫碘酸及碘化物） 變色 6． NaOH 等強堿： Br2＋ 2OH￣==Br￣＋ BrO￣＋ H2O 7． Na2CO3 等鹽： Br2＋ H2O==HBr＋ HBrO 2HBr＋ Na2CO3==2NaBr＋ CO2↑＋ H2O HBrO＋ Na2CO3==NaBrO＋ NaHCO3 8． AgNO3 能萃取溴而使溴水褪色的物質(zhì) 上層變無色的（ ρ1）：鹵代烴（ CCl氯仿、溴苯等）、 CS2； 下層變無色的（ ρ1）：直餾汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液態(tài)環(huán)烷烴、低級酯、液態(tài)飽和烴（如已烷等）等 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì) （一）有機 1． 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）； 2． 苯的同 系物；※ 3． 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）； 4． 含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）； 5． 酚類 6． 石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）； 7． 煤產(chǎn)品（煤焦油）； 8． 天然橡膠（聚異戊二烯）。 H2O： AgNO3 向 NH3 (2)恒容下通稀有氣體 ,平衡不移動 . 注意 :只要與平衡混合物的物質(zhì)不反應的氣體都可稱 ”稀有 ”氣體 Ⅱ、元素及其化合物 各種“水”匯集 (一 )純凈物：重水 D2O；超重水 T2O；蒸餾水 H2O；雙氧水 H2O2；水銀 Hg； 水晶 SiO2。 十一、影響化學反應速率的因素及其影響結(jié)果 內(nèi)因 :反應物的性質(zhì) 外因 濃度↗ v↗ 壓強↗ v↗ (氣體 ) 溫度↗ v↗ 催化劑 v↗ (正催化劑 ) 其它 (光 ,超聲波 ,激光 ,放射線 ,電磁波 ,反應物顆粒大小 ,擴散速率 ,溶劑等 ) 十二、影響化學平衡的的條件 : (1)濃度 :在其它條件不變的情況下 ,增大反應物的濃度或減小生成物的濃度 ,平衡向正反應方向移動 。 mol 弱酸弱堿電離要消耗能量，中和熱 |△ H| 舉例： 只含非極性鍵的 多原子分子如： O P4等 分子極性 多原子分子： 含極性鍵的多原子分子若幾何結(jié)構(gòu)對稱則為非極性分子 如： CO CS2（直線型）、 CH CCl4（正四面體型） 極性分子： 定義：從整個分子看，分子里電荷分布是不對稱的（正負電荷中心不能重合）的。 作用：對物質(zhì)的熔點、沸點等有影響。如： FClBrI 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。 注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致， 同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱； 同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強； 依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強； 依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）； 常溫下與酸反應煌劇烈程度； 常溫下與水反應的劇烈程度； 與鹽溶液之間的置換反應； 高溫下與金屬氧化物間的置換反應。 （ 2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（ OH）、強酸（ H+）共存。 如 Fe2+、 Fe3+與 SCN不能大量共存； Fe3+與 不能大量共存。 （ 1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子 大量共存。如 Ba2+、 Ca2+、 Mg2+、 Ag+等不能與 SO4 CO32等大量共存； Mg2+、 Fe2+、Ag+、 Al3+、 Zn2+、 Cu2+、 Fe3+等不能與 OH大量共存； Fe2+與 S Ca2+與 PO4 Ag+與 I不能大量共存。 阿伏加德羅常這類題的解法： ① 狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下， 105Pa、 25℃ 時等。②使用氣態(tài)方程 PV=nRT 有助于理解上述推論。 （ 2）有沉淀生成。 2．由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。 4．溶液中能發(fā)生絡合反應的離子不能大量共存。如： Fe2+與 NO3能共存，但在強酸性條件下（即 Fe2+、 NO H+相遇）不能共存； MnO4與 Cl在強酸性條件下也不能共存；S2與 SO32在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。 四、比較金屬性強弱的依據(jù) 金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)； 金屬 活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。如： LiNaKRbCs 同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。 （ 3）常溫常壓下狀態(tài) ①熔點：固態(tài)物質(zhì) 液態(tài)物質(zhì) ②沸點：液態(tài)物質(zhì) 氣態(tài)物質(zhì) 九、分子間作用力及分子極性 中國校長網(wǎng) 中國校長網(wǎng)資源頻道 定義：把分子聚集在一起的作用力 分子間作用力（范德瓦爾斯力）：影響因素：大小與相對分子質(zhì)量有關(guān)。 非極性分子 雙原子分子：只含非極性鍵的雙原子分子如： O H Cl2等。 △ H= 化學反應的能量變化 中國校長網(wǎng) 中國校長網(wǎng)資源頻道 蓋斯定律：一定條件下，某化學反應無論是一步完成還是分幾步完成，反應的總熱效應相同。降低溫度平衡向放熱方向移動 .(溫度改變時 ,平衡一般都要移動 )注意 :催化劑 同等倍數(shù)加快或減慢正