【正文】 （ 2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。 例： Al3+和 HCO CO3 HS、 S AlO ClO等； Fe3+與 CO3 HCO AlO ClO等不能大量共存。 ①酸性溶液（ H+）、堿性溶液（ OH）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的 H+或 OH=11010mol/L 的溶液等。 審題時還應(yīng)特別注意以下幾點： （ 1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng)；價態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)。 ②同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 六、“ 10 電子”、“ 18 電子”的微粒小結(jié) (一 )“ 10 電子”的微粒： 分子 離子 一核 10 電子的 Ne N3?、 O2?、 F?、 Na+、 Mg2+、 Al3+ 二核 10 電子的 HF OH?、 三核 10 電子的 H2O NH2? 四核 10 電子的 NH3 H3O+ 五核 10 電子的 CH4 NH4+ (二 )“ 18 電子”的微粒 分子 離子 一核 18 電子的 Ar K+、 Ca2+、 Cl￣、 S2? 二核 18 電子的 F HCl HS? 三核 18 電子的 H2S 四核 18 電子的 PH H2O2 五核 18 電子的 SiH CH3F 六核 18 電子的 N2H CH3OH 注：其它諸如 C2H N2H5+、 N2H62+等亦為 18 電子的微粒。 具體規(guī)律： 同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：NaMgAlSiPSCl. 同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如 FeFe2+Fe3+ 八、物質(zhì)溶沸點的比較 （ 1）不同類晶體：一般情況下，原子晶體 離子晶體 分子晶體 （ 2）同種類型晶體：構(gòu)成晶體質(zhì)點間的作用大，則熔沸點高，反之則小。 ③原子晶體：鍵長越小、鍵能越大，則熔沸點越高。 分子間相互作用 ②、形成條件：第二周期的吸引電子能力強(qiáng)的 N、 O、 F 與 H 之間（ NH H2O） ③、對物質(zhì)性質(zhì)的影響：使物質(zhì)熔沸點升高。 F— H 定義：從整個分子看，分子里電荷分布是對稱的（正負(fù)電荷中心能重合）的分子。 mol1 測量：可用量熱計測量 研究對象：一定壓強(qiáng)下在敞開容器中發(fā)生的反應(yīng)所放出或吸收的熱量。 中和熱：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱： H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)。 反應(yīng)熱的微觀解釋：反應(yīng)熱 =生成物分子形成時釋放的總能量 反應(yīng)物分子斷裂時所吸收的總能量 定義：表明所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式。 ④、在所寫化學(xué)反應(yīng)方程式后寫下 △ H 的“ +”或“ ”數(shù)值和單位，方程式與 △ H之間用“；”分開。 (2)壓強(qiáng) :在其它條件不變的情況下 ,增大壓強(qiáng)會使平衡向氣體體積縮小的方向移動 。 ③壓強(qiáng)變化必須改變了濃度才 有可能 ． ． ． 使平衡移動 . (3)溫度 :在其它條件下 ,升高溫度平衡向吸熱方向移動 。 H2O；離子： NH4+、 OH￣、 H+) 氯水 (分子： Cl H2O、 HClO；離子： H+、 Cl￣、 ClO￣、 OH￣) 蘇打水 (Na2CO3 的溶液 ) 生理鹽水 (%的 NaCl 溶液 ) 水玻璃 (Na2SiO3 水溶液 ) 鹵水 (MgCl NaCl 及少量 MgSO4) 水泥 (2CaO (蒽和苯甲酸作一般了解 )。 H2O 向 AgNO3 中滴加 —— 開始有白色沉淀 ， 后白色沉淀消失 Ca(OH)2 與 H3PO4(多元弱酸與強(qiáng)堿反應(yīng)均有此情況 )： Ca(OH)2 向 H3PO4 中滴加 —— 開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 H3PO4 向 Ca(OH)2 中滴加 —— 開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaOH 與 AlCl3： NaOH 向 AlCl3 中滴加 —— 開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3 向 NaOH 中滴加 —— 開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 HCl 與 NaAlO2： HCl 向 NaAlO2 中滴加 —— 開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2 向 HCl 中滴加 —— 開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 Na2CO3 與鹽酸： Na2CO3 向鹽酸中滴加 —— 開始有氣泡，后 不產(chǎn)生氣泡 鹽酸向 Na2CO3 中滴加 —— 開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡 常用反應(yīng) Al3+ + 4OH = AlO2 +2H2O 3AlO2 + Al3+ + 6H2O = 4 Al (OH)3 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 △ m = 56g 2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2 △ m = 4g AlO2 + CO2 + 2H2O = Al (OH)3↓ + HCO3 2NaCl + MnO2 + 3H2SO4 2NaHSO4 + MnSO4 + Cl2↑ + 2H2O 特殊反應(yīng) 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 Si +2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 二 、 （ A： NaHCO (NH4)2CO NH4HCO NaCl (aq) ） A ↓（ 白 ） + ↑（ 無色 ） （ A： CaC Al2S Mg3N2） （ A： S、 H2S、 N Na、醇 ） （ A： 銨鹽、 Al、 Si、 CH3COONa） （ A： 氯化物 ） （ A： Al、 (NH4)2CO NH4HCO NaHCO NaHS、 (NH4)2S、NH4HS、氨基酸 ） △A BCDHO2A B CO 2 2OA HONa ↑A H2 O ↑濃 S 4常溫BC Na O HAH C l 中國校長網(wǎng) 中國校長網(wǎng)資源頻道 中學(xué)化學(xué)常見氣體單質(zhì)： H O N Cl（ F2） 固體單質(zhì)： S、 Na、 Mg、 Al、 Fe、 Cu 液體單質(zhì)： Br2 中學(xué)化學(xué)常見化合物： NaCl、 NaOH、 Na2CO NaHCO FeCl FeCl H2SO HCl、 CaCO SO H2O、 NO、 NO HNO3 化學(xué)工業(yè) 制備的物質(zhì) 反應(yīng)原理 設(shè)備 O2 分離液態(tài)空氣 CO2 C aC O C aO CO3 2高溫 ? ? 漂白粉和漂粉精 ? ? ? ?2 2 22 2 2 2 2Cl Ca OH Ca C lO C a C l H O? ? ? ? 玻璃 ??????2323232232COC a S iOS iOC a C OCOS iONaS iOCONa 高溫 高溫 玻璃熔爐 合成氨 N H NH2 2 33 2? 高溫高壓 催化劑 合成塔 HNO3 4 5 4 62 23 23 2 22 22 2 3NH O NO H ONO O NONO H O H N O NO? ?? ?? ? ?催化劑加熱 氧化爐、吸收塔 HSO2 4 4 11 2 82 2 2 3 2F e S O Fe O SO? ?高溫 2 22 2 3SO O SO? 催化劑 加熱 SO H O H SO3 2 2 4? ? 沸騰爐、接觸室、吸收塔 煉鐵 Fe O CO Fe CO2 3 23 2 3? ?高溫 高爐 氯堿工業(yè) ????? 222 222 HClN a O HOHN a C l 電解 電解槽