【正文】 ） ,2H2O+O2+4e=4OH （正極） , 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3, 2Fe(OH) =+(2xn) H2O 3．鐵與氯氣、鹽酸反應(yīng)：產(chǎn)物分別為 FeCl2 、 FeCl3，且它們之間的相互轉(zhuǎn)化，在推斷題和實驗題的除雜中經(jīng)常出現(xiàn)。 4．明礬 凈水原理：因溶液中的鋁離子發(fā)生水解，生成 Al(OH)3 膠體，它可以和懸浮水中的泥沙形成不溶物沉降下來，故明礬可用作凈水劑。 2．兩性氧化物：因它是化學(xué)中唯一的兩性氧化物，特別與堿的反應(yīng)，更應(yīng)引起重視。 4． 鋁熱反應(yīng)：實驗現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的光芒，放出大量的熱，有大量的熔化物落下來。 2． 鋁箔的燃燒：現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去光澤，但不滴落。 3． 配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液：因其是高中化學(xué)中的第 一個定量實驗，其重要性不言而喻。 （五）、氯化鈉： 1． 除雜： NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而 KNO3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進(jìn)行分離。 4． 強氧化性： 加入過氧化鈉后溶液離子共存的問題；過氧化鈉與 SO2反應(yīng)產(chǎn)物實驗探究。與之相似的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。 4． Na、 K 的焰色反應(yīng)：顏色分別黃色、紫色，易作為推斷題的推破口。 6．蛋白質(zhì)與濃硝酸作用呈 黃色。 2．粗溴苯（含雜質(zhì) Br2）呈褐色，粗硝基苯（含雜質(zhì) NO2）呈淡黃色。 附表 1 鹵素單質(zhì)及其溶液（由稀到濃）顏色 鹵素 氣態(tài) 液態(tài) 固態(tài) 水溶液 有機溶液 50 2 氟 淡黃 綠色 氯 黃綠色 黃綠色 黃綠色 溴 紅棕色 深紅棕色 黃 →橙色 橙紅 →紅棕色 碘 紫紅色 紫黑色 棕黃 →褐色 紫 →紫紅色 注：（ 1）常見有機溶劑為密度小于水的苯、酒精、汽油；密度大于水的 CCl CS2等，它們均為無色。6H2O 棕褐色 FeSO47H2O 綠色 CuCl2 棕黃色 CuSO4 白色 Cu2(OH)2CO3綠色 CuSO4 （ 2）碘酒：褐色 附表 2 常用酸堿指示劑變色范圍 指示劑 PH 范圍 酸色 堿色 甲基橙 ～ 橙色 紅色（ pH＜ ） 黃色（ pH＞ ） 甲基紅 ～ 橙色 紅色（ pH＜ ） 黃色（ pH＞ ） 石蕊 ～ 紫色 紅色 （ pH＜ ） 藍(lán)色（ pH＞ ） 酚酞 ～ 粉紅色 無色（ pH＜ ） 紅色（ pH＞ ） 注：（ 1）藍(lán)色石蕊試紙遇酸變紅；紅色石蕊試紙遇堿變藍(lán)。 3．無色的苯酚晶體露置空氣中可被氧化成粉紅色的有機物。 二、俗名總結(jié) 序號 物質(zhì) 俗名 序號 物質(zhì) 俗名 1 甲烷 沼氣、天然氣的主要成分 11 Na2CO3 純堿、蘇打 2 乙炔 電石氣 12 NaHCO3 小蘇打 3 乙醇 酒精 13 CuSO4?5H2O 膽礬、藍(lán)礬 4 丙三醇 甘油 14 SiO2 石英、硅石 5 苯酚 石 炭酸 15 CaO 生石灰 6 甲醛 蟻醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 7 乙酸 醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石 8 三氯甲烷 氯仿 18 Na2SiO3 水溶液（水玻璃） 9 NaCl 食鹽 19 KAl(SO4)2?12H2O 明礬 10 NaOH 燒堿、火堿、苛性鈉 20 CO2 固體 干冰 三、《金屬及其化合物部分》考點揭秘 鈉及其化合物： （一）、鈉 1． Na 與水反應(yīng)的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恒定律。注意做鉀的焰色反應(yīng)實驗時，要透過藍(lán)色的鈷玻璃，避免鈉黃光的干擾。涉及到的方程式為 NH4＋ ＋ OH－ NH3 （四）、碳酸鈉與碳酸氫鈉 1． 俗名： Na2CO3（純堿、蘇打）； NaHCO3（小蘇打） 2． 除雜： CO2（ HCl）：通入飽和的 NaHCO3溶液而不是飽和 Na2CO3溶液。 NaCl（ KNO3）：蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾； KNO3（ NaCl）：降溫、結(jié)晶、過濾。主要命題角度為：一是計算所需的物質(zhì)的質(zhì)量，二是儀器的缺失與選擇，三是實驗誤差分析。原因是鋁表面的氧化膜保護了鋁，氧化鋁的熔點（ 2050℃ ）遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于 鋁（ 660℃ ）的熔點。引燃劑：鎂條、氯酸鉀；鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物組成的混合物。 3．工業(yè)制備鋁： 2Al2O3(熔融 ) 4Al+3O2↑ （三）、氫氧化鋁 1．制備原理 :命題角度為是離子方程式的書寫；強調(diào)用氨水 ,而不能用強堿。 點評：鋁及其化合物具有一些獨特的性質(zhì)，如鋁與堿的反應(yīng)、 Al2O Al(OH)3分別是兩性氧化物、兩性氫氧化物。 （二）、氧化物 1．鐵的氧化物成分：廢鐵屑的主要成分 Fe2O3；鐵銹的主要成分為 Fe2O3. nH2O；黑色晶體、磁性氧化鐵為 Fe3O4；紅棕色粉未，俗稱鐵紅，作紅 色油漆和涂料的為 Fe2O3，赤鐵礦的主要成分為 Fe2O3，它是煉鐵的原料。命題角度為：為較長時間的看到 Fe(OH)2白色沉淀，采取的防護措施：一是煮沸，二是將膠頭滴管插入液面以下，三是加一層油膜，如苯、汽油等。對應(yīng)的離子方程式為 Fe3++3H2O=Fe（ OH） 3（膠體） +3H+，強調(diào)之一是用等號，強調(diào)之二是標(biāo)明膠體而不是沉淀，強調(diào)之三是加熱。（注意：配制亞鐵鹽溶液時，要加入少量的鐵粉，以防止 Fe2+的氧化） 3．制印刷電路板常用 FeCl3作腐蝕液：一是離子方程式的書寫正誤（違反電荷守恒定律），二是利用此 反應(yīng)式設(shè)計成原電池，考查原電池原理的應(yīng)用。原理是利用 Fe3+、 Cu2+、Al3+水解完全生成沉淀所需的 PH 范圍不同。 2．波爾多液消毒：主要應(yīng)用在農(nóng)業(yè)植物殺菌和公共場合的消毒。陽極反應(yīng)： Cu 2e == Cu2+、 Fe2e=Fe2+、 Ni2e= Ni 2+；陰極反應(yīng)： Cu2++ e == Cu，硫酸銅溶液濃度降低。方案的選擇主要從綠色化學(xué)概念角度進(jìn)行：一是原料利用率高，節(jié)約成本；二是不產(chǎn)生有毒氣體，不造成大氣污染。它的命題有如下特點：一是緊密 聯(lián)系生活實際；二是與鐵等其他金屬一同出現(xiàn)在實驗題中。 （ 2）物理性質(zhì)：熔點高，硬度大 （ 3）化學(xué)性質(zhì)： SiO2常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑，不與水、酸反應(yīng)（氫氟酸除外），能與強堿溶液、氫 氟酸反應(yīng)，高溫條件下可以與堿性氧化物反應(yīng)： ①與強堿反應(yīng)：生成的硅酸鈉 具有粘性，所以 不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放 NaOH 溶液和 Na2SiO3 溶液，避免Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住，打不開，應(yīng)用橡皮塞）。 （ 2）化學(xué)性質(zhì)： H2SiO3是一種 弱 酸，酸性比碳酸還要 弱 ，但 SiO2不溶于水，故不能直 接由 SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制取：（強酸制弱酸原理） . （ 此方程式證明酸性 ： H2SiO3＜ H2CO3） （ 3） 用途 ： 硅膠作干燥劑、催化劑的載體。 硅酸鹽由于組成比較復(fù)雜，常用氧化物的形式表示：活潑金屬氧化物 →較活潑金屬氧化物 →二氧化硅 →水。） （鐵跟鹽酸反應(yīng)生成 FeCl2，而鐵跟氯氣反應(yīng)生成 FeCl3，這說明 Cl2的氧化性強于鹽酸，是強氧化劑。 氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒： （ 1）強氧化性： Cl2是新制氯水的主要成分，實驗室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能 FeCl2反應(yīng)。 （ 5）沉淀反應(yīng)：加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有 Cl－ ）。 ⑤氯氣的用途： 制漂白粉、自來水殺菌消毒、農(nóng)藥和某些有機物的原料等。在 2020 年的高考實驗中，讓你根據(jù)制取氯氣的反應(yīng)原理，選取合適的實驗裝置。 ②化學(xué)性質(zhì)： S+O2 ===點燃 SO2（空氣中點燃淡藍(lán)色火焰，純氧中為藍(lán)紫色） 二氧化硫（ SO2） （ 1）物理性質(zhì)：易溶于水，有毒氣體，易液化 。 a、與 NaOH 溶液反應(yīng)： SO2(少量 )＋ 2NaOH＝ Na2SO3＋ H2O SO2(過量 )＋ NaOH＝ NaHSO3 對比 CO2與堿反應(yīng) ： CO2(少量 )＋ Ca(OH)2＝ CaCO3↓(白色 )+H2O 2CO2(過量 )＋ Ca(OH)2＝ Ca(HCO3) 2 (可溶 ) 將 SO2逐漸通入 Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，與 CO2逐漸通入 Ca(OH)2溶液實驗現(xiàn)象相同，所以不能用石灰水來鑒別 SO2和 CO2。SO2能使酸性 KMnO4溶液、新制氯水褪色，顯示了 SO2的強還原性（不是 SO2的漂白性）。 SO2 Cl2 漂白的物質(zhì) 漂白某些有色物質(zhì) 使?jié)駶櫽猩镔|(zhì)褪色 原理 與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì) 與水生成 HClO， HClO具有漂白性，將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì) 加熱 能恢復(fù)原色（無色物質(zhì)分解） 不能復(fù)原 ⑥SO2的用途：漂白劑、殺菌消毒、生產(chǎn)硫酸等。 ②脫水性： 能將有機物（蔗糖、棉花等）以 H 和 O 原子個數(shù)比 2︰ 1 脫去，炭化變黑。這種現(xiàn)象叫金屬的鈍化。特別注意：能使下列物質(zhì)褪色體現(xiàn)的是 SO2的何種性質(zhì)？能使溴水、氯水、高錳酸鉀溶液褪色；能使酚酞試液變紅的 溶液褪色等。 以上三個反應(yīng)是 “雷雨固氮 ”、 “雷雨發(fā)莊稼 ”的反應(yīng)。濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑， 能氧化大多數(shù)金屬，但不放出氫氣， 通常濃硝酸產(chǎn)生 NO2，稀硝酸產(chǎn)生 NO，如： ①Cu＋ 4HNO3(濃 )＝ ②3Cu＋ 8HNO3(稀 )＝ 反應(yīng) ①還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為 ；反應(yīng) ②還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為 。H 2O 是一種弱堿 ， 很不穩(wěn)定 ， 受熱會分解 ： NH3（ 2）裝置的氣密性要好。 3）收集：向下排空氣法。 P2O濃硫酸均能與 NH3反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽。 (1)受 熱易分解，放出氨氣： NH4Cl △ NH4HCO3 △ (2)干燥的銨鹽能與堿固體混合加熱反應(yīng)生成氨氣，利用這個性質(zhì)可以制備氨氣： (3)NH4＋ 的檢驗：樣品加堿混合加熱，放出的氣體能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明該物質(zhì)會有 NH4＋ 。 碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶 于水，但高于 65℃ 時，與水以任意比互溶。 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類（苯酚）。 能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯 (CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。 1需要水浴加熱的實驗：制硝基苯（ —NO2， 60℃ ）、制酚醛樹脂（沸水浴）、銀鏡反應(yīng)、醛與新制的 Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水?。? 1最簡式為 CH 的有機物：乙炔、苯、苯乙烯（ —CH=CH2）；最簡式為 CH2O 的有機物：甲醛、乙酸（ CH3COOH）、甲酸甲酯（ HCOOCH3）、葡萄糖（ C6H12O6）、果糖（ C6H12O6）。 4醫(yī)用酒精的濃度是： 75% 4加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是：苯酚 4 加入 FeCl3溶液顯紫色的：苯酚 4能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的兩種鹽： Na2SO (NH4)2SO4 二、有機物的推斷 根根 據(jù)據(jù) 反反 應(yīng)應(yīng) 物物 性性 質(zhì)質(zhì) 推推 斷斷 官官 能能 團團 : 反應(yīng)條件 可能官能團 能與 NaHCO3 反應(yīng)的 羧基 能與 Na2CO3 反應(yīng)的 羧基、酚羥基 能與 Na 反應(yīng)的 羧基、 (酚、醇 )羥基 與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡 醛基 與新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生紅色沉淀 （溶解） 醛基 （若 溶解則含 —COOH） 使溴水褪色 C＝ C、 C≡C或 —CHO 加溴水產(chǎn)生白色沉淀、遇 Fe3+顯紫色 酚 使酸性 KMnO4溶液褪色 C=C、