【正文】 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ ：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl(7）堿 + 鹽另一種堿 + 另一種鹽65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl ：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl ：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）鹽 + 鹽兩種新鹽70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反應(yīng)：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2初中化學(xué)方程式及其相關(guān)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓ + H2O（復(fù)分解)現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。求總的有多少氧氣產(chǎn)生，原混合物中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是？解：產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量=20—6=14克由題意知產(chǎn)生的14克氧氣是由KMnO4和KCIO3同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生的故不能由14克氧氣求KMnO4（KCIO3）。（所以CO2的制取裝置可用來(lái)制取H2）步驟：略氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)：藥品：H2和黑色CuO △反應(yīng)原理：H2+CuO===Cu+H2O 儀器：步驟：（1）先通H2一段時(shí)間（以防止通入的H2與試管內(nèi)空氣混合遇火發(fā)生爆炸（2）加熱（3）移去酒精燈（4）再通氫氣一段時(shí)間（以防止還原出的Cu在高溫下又被氧化為CuO）注意：（1）實(shí)驗(yàn)中的“兩通”的目的（2）導(dǎo)氣管位置：不用橡皮塞；試管口略向下傾斜（3）看到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A、試管壁有水珠生成B、黑色物質(zhì)變成紅色物質(zhì)Cu(OH)2CO3的加熱實(shí)驗(yàn)：A、反應(yīng)原理：Cu(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑ B、儀器： Cu(OH)2CO3石灰水C、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：綠色物質(zhì)變成黑色物質(zhì)：在試管壁上有水珠生成；將產(chǎn)生氣體通入澄清石水，石灰水變渾濁。石墨用于電極、潤(rùn)滑、制鉛筆Fe 化學(xué)性質(zhì)活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe3O4)P2O5 白色固體、易吸水 用作干燥劑CO2 干冰碳酸氣 易溶于水、水呈酸性、比空氣重 人工降雨、工業(yè)原料SO2 ρSO2ρ空氣、有刺激氣味、其水溶液為H2SO3SO3 ρSO3ρ空氣其水溶液為H2SO4 CH4 沼氣坑氣 ρCH4C2H5OH 酒精 易燃燒 用于燃料、消毒（70%~75%）CH3OH（甲醇）與乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒CH3COOH（乙酸）醋酸水醋酸 有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色CaO 生石灰 白色固體、易吸水、溶于水后反應(yīng)生成熟石灰[Ca(OH)2] 用于干燥劑Fe3O4 磁鐵礦的主要成分 黑色物質(zhì)、難溶于水、可用酸來(lái)溶解 用于治煉金屬鐵Fe2O3 磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分 紅褐色難溶物質(zhì)、可用酸來(lái)溶 用于治煉生鐵CuO 黑色難溶于水2Cu+O2=CuO、可被還原劑還原成單質(zhì)銅、可用酸來(lái)溶解 用于治煉單質(zhì)Cu、即Cu+H2=Cu+H2OCuSO4 白色固體、溶于水變成藍(lán)色能與活性比其強(qiáng)的金屬反應(yīng)置換出單質(zhì)銅來(lái) 用于檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水CuSO4?5H2O 膽礬藍(lán)礬 藍(lán)色晶體、溶于水后其性質(zhì)與CuSO4 溶液一致，易風(fēng)化即：CuSO4?5H2O=CuSO4+5H2O KmnO4 灰錳氧 紫黑色易溶水，其水溶液為紅色 用于制氧氣KCIO3 白色物質(zhì)易溶于水 在MnO2崔化下制氧氣 Cu2(OH)2CO3 孔雀石綠銅 綠色難溶于水有毒物，加熱變成CuO、H2O、CO2 用在鑒別題中AgCI 白色凝乳狀物，不溶于酸。元素符號(hào)：a、用拉丁字母表示 b、元素含義：1176。例如：3個(gè)二氧化硫分子：3SO2離子（構(gòu)成酸、堿、鹽及其它化合物）○1定義：當(dāng)原子得、失電子后變成的微粒稱(chēng)離子。（應(yīng)用于回答化學(xué)變化中什么微粒沒(méi)有改變）○2結(jié)構(gòu)：核外電子（帶負(fù)電）原子 質(zhì)子（帶正電）（不帶電）原子核（帶正電）中子（不帶電）—?dú)湓硬缓凶酉嗟汝P(guān)系：原子量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)在原子時(shí)有：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核內(nèi)電荷數(shù)=原子序數(shù)○3原子性質(zhì)：質(zhì)量、體積甚微；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隔分子（構(gòu)成除稀有氣體外的其它氣體、有機(jī)物、水）○1定義：保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的一種微粒（應(yīng)用于回答化學(xué)變化中什么微粒改變）○2分子結(jié)構(gòu)：分子由原子構(gòu)成。例如：一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成?！?性質(zhì)：a、離子是帶電的微粒即： 陽(yáng)離子（帶正電的原子）離子陰離子（帶負(fù)電的原子）b、離子能導(dǎo)電c、離子中有：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子數(shù)質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)原子、分子、離子的聯(lián)系 分子○1 原子得失電子離子 原子 分離○2物質(zhì)的描述：a、物持由分子構(gòu)成（水由水分子構(gòu)成）b、物質(zhì)由離子構(gòu)成（NaCI由Na+和CI—構(gòu)成）c、物質(zhì)由元素組成（MgO由Mg元素和O元素構(gòu)成）分子的描述：分子由原子構(gòu)成。表示該元素的符號(hào)2176?？扇苄月然锱cAgNO3反應(yīng)可生成它 用于檢驗(yàn)Ag+及CI—BaSO4 鋇餐 白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽么應(yīng)可生成它 用于檢驗(yàn)Ba+及SO42—CO 難溶于水，ρCOρ空易燃燒、無(wú)味有毒氣體 用作還原劑、治煉金屬CaCO3 石灰石大理石 白色難溶于水、易溶于酸的固體 用于制CO2及制生石灰CaOHCI 鹽酸 無(wú)色、有刺激氣味液體，具有揮發(fā)性、腐蝕性。電解水實(shí)驗(yàn)：所需物質(zhì)及儀器：水、直流電、電解儀器電解反應(yīng)原理：2H2O==2H2↑+2O2↑現(xiàn)象：在陽(yáng)極和陰極分別有氣體產(chǎn)生且有V陽(yáng):V陰=2:1（即VH2:VO2=2:1）注意：電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣得出結(jié)論是：（略）五、重要反應(yīng)：（一）四個(gè)反應(yīng)類(lèi)型：化合反應(yīng)：多各物質(zhì)經(jīng)化學(xué)變化合為一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)分妥成多種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)即：BAC條件 B+A+C 置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)與化合物發(fā)生化學(xué)變化生成新的單質(zhì)與新的化合物的反應(yīng)：即：?jiǎn)?化合物 條件 新單+新化合物分解反應(yīng)：化合物A+化合物B 化合物C+化合物D（二）主要反應(yīng)方程式：S+O2===SO2（氣）Fe2O3+3CO====2Fe+3CO24P+5O2======2P2O5（固）Fe 3O4+4CO=====3 Fe+4CO2 Fe+2O2===== Fe3O4（固）2KCIO3====2KCI+3O2↑Mg+O2=====2MgO（固）2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑C+O2====CO2 Zn+2HCI====ZnCI2+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑2C+O2====2CO Fe+2HCI===FeCI2+H2↑2CO+O2=====2CO Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ CO2+C====2CO Cu+O2====2CuOCO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O CuO+H2===Cu+H2OCO2+H2O====H2CO3 CuO+CO====Cu+CO2CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O CuO+2HCI====CuCI2+H2OCaCO3====CaO+CO2↑ Cu(OH)2+HCI===CuCI2+H2OCaCO3+2HCI===CaCI2+H2O+CO2↑ CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2+Na2SO4CaO+H2O====Ca(OH)2 Na2CO3+CaCO3↓+2NaOHCH4+2O2====CO2+2H2O C2H5OH+3O2====2CO2+3H2OCH3OH+ O2====CO2+2H2O(三)主要反應(yīng)類(lèi)型（1）碳酸鹽與酸的反應(yīng)：反應(yīng)都生成CO2 即：MSO4+2HCI====MCI2+CO2↑+H2O（2）硫酸鹽與鋇鹽的反應(yīng)：反應(yīng)后都生成難溶于酸的BaSO4↓即：MSO4+BaN====BaSO4↓+MN（3）鹽酸鹽與AgNO3反應(yīng)：生成難溶酸的AgCI↓ 即：鹽酸鹽+AgNO3====AgCI↓+酸（4）金屬氧化物一般難溶水（除K2O、Na2O、CaO）外易溶于酸（5）非金屬氧化物一般易溶堿溶液中（6）酸+堿 鹽+水（中和反應(yīng)）六、化學(xué)中幾個(gè)重要概念：（對(duì)照課本熟記概念）（1）化學(xué)變化（2）物理變化（3）稀有氣體（4）氧化反應(yīng)（5）催化劑（6）燃燒（7）混合物（8）化合物（9）純凈物（10）單質(zhì)（11）氧化物（12）酸性氧化物（13）堿性氧化物（14）酸（15）堿（16）鹽（17）結(jié)晶水合物（18）原子量（19）風(fēng)化（20）質(zhì)量守恒定理（21）飽和溶液（22）溶解度（23）有機(jī)化合物（24）溫室效應(yīng)（25）工業(yè)血液、工業(yè)糧食（26）生鐵、鋼（27）合金（28）溶液、溶質(zhì)、溶劑（29）過(guò)濾、結(jié)晶（30）PH值七、幾個(gè)物質(zhì)及離子鑒別（一）常見(jiàn)氣體鑒別方法O2 燃燒更旺：O2H2 木條熄滅：CO2 分別往集 變紅：CO2 CO2 NH3 氣瓶中滴少 變藍(lán)：NH3CO 燃著木條分別 N2 許石蕊試液 不變：N2 CH4 伸到各集氣瓶?jī)?nèi) H2O NH3 有水珠：N2 被點(diǎn)燃?xì)怏w：H2 于火焰上方 CH4 CO 罩干冷燒杯CH4 無(wú)水珠：CO 產(chǎn)生氣體 變渾：CH4通入石灰水中 不變渾：H2（二）酸、堿、鹽鑒別（1）酸、堿、鹽用紫色石蕊鑒別（2）鹽酸鹽（可溶性）鑒別試劑：AgNO3和稀HNO3 步驟：（1）取少量待測(cè)液于試管中（2）滴入幾滴稀HNO3（3）有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀不能溶于稀HNO3中說(shuō)明是鹽酸鹽即含有CI—（3）硫酸鹽鑒別：試劑：BaCI2和稀HNO3 步驟：（1）取少量待測(cè)液于試管中（2）滴入BaCI2并加稀HNO3，若產(chǎn)生沉淀則說(shuō)明是硫酸鹽即含SO42—（4）可溶性鋇鹽鑒別：（略）（5）碳酸鹽鑒別：（略）（6）銨鹽（NH4+）鑒別：（略）八、常見(jiàn)計(jì)算：（一）相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算：（1）求（NH4）2SO4和Na2CO3?10H2O的分子質(zhì)量。：2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑316 87 X=a 故KMnO4%= 答：略（九）溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)題型 方法：（1）溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的林計(jì)算題一般涉足了發(fā)生化學(xué)變化，故應(yīng)寫(xiě)出化學(xué)方程式，然后把所給己知數(shù)（通常給溶液質(zhì)量）轉(zhuǎn)變成溶質(zhì)質(zhì)量后帶到方程式中（2）求產(chǎn)生的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，要搞清楚改變后的溶質(zhì)量=反應(yīng)前溶液質(zhì)量+溶解的固體物質(zhì)（或者加入了的液體物質(zhì)質(zhì)量）—沉淀質(zhì)量（氣體質(zhì)量）例：60克Na2CO3溶液與20%，求（1）Na2CO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）有多少克AgNO3溶液參加反應(yīng)（3）產(chǎn)生溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解：Na2CO3+2 AgNO3====Ag2CO3+2 NaNO3 106 240 276 170X= y= Z=∴（1）Na2CO3溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（2）參加反應(yīng)的AgNO3溶液質(zhì)量：（3）形成的溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：Na2CO3%= =C 答：略九、幾種符號(hào)寫(xiě)法（1）離子的寫(xiě)法方法：先寫(xiě)出元素符號(hào)，再在右上角標(biāo)明該離子帶的電荷數(shù)，注意“+、—”于數(shù)字后面例：3個(gè)硫酸根離子：3SO42—；兩個(gè)鎂離子：2Mg2+（2）分子的寫(xiě)法方法：寫(xiě)某物質(zhì)的一個(gè)分子符號(hào)時(shí)，就用該物質(zhì)的化學(xué)式表示其分子符號(hào)。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：這個(gè)反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。CaO + H2O = Ca（OH)2（化合）現(xiàn)象：白色粉末溶解相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）最終所獲得的溶液名稱(chēng)為氫氧化鈣溶液，俗稱(chēng)澄清石灰水；（2）在其中滴入無(wú)色酚酞，酚酞會(huì)變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來(lái)檢驗(yàn)（紫色變成紅色）3Fe + 2O2 Fe3O4（化合）現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細(xì)砂，目的是防止集氣瓶爆裂。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）氫氣是一種常見(jiàn)的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。（或碳酸鈣高溫分解）CaCO3 CaO + CO2↑（分解）2CO + O2 2CO2（化合）現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）一氧化碳是一種常見(jiàn)的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。C + CO2 2CO相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）一氧化碳是一種常見(jiàn)的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。①2K+ 2H2O = KOH + H2↑②3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑C +H2O CO+ H2①SO3 +H2O H2SO4② Na2O +H2O 2NaOHNH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑（分解）Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O（復(fù)分解）Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu（置換）現(xiàn)象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質(zhì)析出。分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。地殼中含量最多的元素是氧元素。(天然