【正文】 ，堿性最弱。密度最小的氣體是H2。七、物質(zhì)的除雜CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物Cu(Fe):加入足量的稀硫酸Cu(CuO):加入足量的稀硫酸FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸1NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液1NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液1NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液1NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑1KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；（二）質(zhì)量減少的由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。3影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小 使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。3過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。3固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解。2實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。2常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。1三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。1燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。操作順序與氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)基本相同；還要注意將尾氣點(diǎn)燃，防止一氧化碳有毒氣體散逸，污染環(huán)境。不能加熱的儀器：量筒。1酒精燈的火焰可分為三部分外焰、內(nèi)焰、焰心。鑒別氫氧化鈉、氫氧化鈣，用碳酸鈉溶液或通入二氧化碳?xì)怏w，有白色沉淀生成的是氫氧化鈣。磷在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，產(chǎn)生白色濃煙。5）黑色：氧化銅 CuO、碳C（石墨、焦炭、木炭、炭黑、活性炭）、四氧化三鐵Fe3O二氧化錳MnO硫化鉛PbS 6）綠色：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3（綠色粉末）、氯化亞鐵FeCl2溶液、硫酸亞鐵晶體FeSO4混合氣體的檢驗(yàn)如（OHCO2和空氣）用燃著的木條分別插入集 有四種氣體的瓶口，燃燒更加旺的是氧氣；氣體被點(diǎn)燃的是氫氣；火 焰熄滅的是二氧化碳，燃燒依舊的是空氣。一、化學(xué)式的式量計(jì)算。）B）氧化物、酸、堿、鹽的溶解性1）酸基本上都溶于水（偏硅酸H2SiO3不溶于水）2）堿：可溶性堿氫氧化鉀KOH、氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)氫氧化鋇Ba(OH)2；其余基本上不溶。常識(shí)性了解棉、麻、絲毛是天然纖維。除鐵銹可以用鹽酸 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O人體營養(yǎng)要素：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、無機(jī)鹽、維生素、水；前三種是人體能量來源。硬鋁是鋁的合金。一種金屬和其它金屬（或非金屬）熔合在一起的固體稱合金。三、金屬、燃料、營養(yǎng)物質(zhì)、合成材料煤的組成元素主要是碳，石油的組成主要是碳和氫,天然氣主要成分是甲烷。）化學(xué)總復(fù)習(xí)資料 基本概念：化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)純凈物：由一種物質(zhì)組成混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物1化合物：由不同種元素組成的純凈物1氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素1化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子1相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對(duì)原子質(zhì)量= 相對(duì)原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)1相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和1離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)1四種化學(xué)反應(yīng)基本類型： ①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng) 如：A + B = AB ②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng) 如：AB = A + B ③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 如：A + BC = AC + B ④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 如：AB + CD = AD + CB1還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng) 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng)MnO2是催化劑）2質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。2）氫氧化鈉、生石灰、堿石灰可以干燥氫 氣、氧氣、氮?dú)狻睔獾戎行曰驂A性氣體等。10H2O（石堿）會(huì)出現(xiàn)風(fēng)化現(xiàn)象；濃硫酸會(huì)吸水，濃鹽酸會(huì)揮發(fā)；活性炭會(huì)吸附空氣中的水份、雜質(zhì)（有毒）氣體及溶液中進(jìn)行脫色（吸附有色物質(zhì)）；生石灰會(huì)與水蒸氣反應(yīng)變成熟石灰；熟石灰或澄清石灰水與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣；固體氫氧化鈉會(huì)潮解；氫氧化鈉還會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉。一氧化碳是沒有氣味的氣體，能與血紅蛋白結(jié)合使人體缺氧而中毒，煤氣會(huì)使人中毒因?yàn)橹饕煞质荂O。實(shí)驗(yàn)室制氧氣催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，能加快反應(yīng)速度或改變化學(xué)反應(yīng)的速度（如二氧化錳在實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣中的應(yīng)用）.用排水集氣法或向上排空氣集氣法收集氧氣,排水集氣法收集氣體完畢后注意先把導(dǎo)管從水中取出,放出熱量,火星四射,放出大量的熱, 生成黑色固體（Fe3O4）.實(shí)驗(yàn)時(shí)注意在瓶底放入少量的水或黃沙,:H2, CO,CH4,液化氣,煤氣。大氣污染物: 飄塵(懸浮顆粒物),二氧化硫,一氧化碳,氮氧化物, 是引起酸雨的主要物質(zhì)；CO2 是引起溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)。曼關(guān)于權(quán)力的四個(gè)維度海伊對(duì)權(quán)力“語境塑造”的分析馬克斯韋伯三種合法性類型合法性與有效性國家形成的兩個(gè)標(biāo)志民族國家四要素國家形成與國家崩潰各種理論西方政體思想源流政體分類諸標(biāo)準(zhǔn)議會(huì)制、總統(tǒng)制、委員會(huì)制的特征及其比較二、題型名詞解釋（每題5分，共4題）簡答題（每題10分，共4題）論述題（每題20分，共2題）考試地點(diǎn)：3203209教室考試時(shí)間：2014011315:3017:30考試形式：閉卷備注：留學(xué)生允許攜帶紙質(zhì)辭典，集中在考場最后兩排就座。氮?dú)庠诔叵潞茈y跟其它物質(zhì)反應(yīng)，它既不支持燃燒，又不能供給呼吸。助燃?xì)怏w有O2,Cl2,N2,惰性氣體(稀有氣體)注意:當(dāng)可燃性氣體與助燃性氣體混合時(shí)點(diǎn)燃易引起爆炸,:工業(yè)污染源(三廢:廢渣,廢液,廢氣),農(nóng)業(yè)污染源(農(nóng)藥,化肥),:自來水的主要生產(chǎn)過程可分取水、加藥、混凝、沉淀、過濾、供水等六個(gè)部分,（加藥中明礬作凝聚劑,氯氣作消毒劑）.,很多氣體,液體和固體都能在水中分散或溶解,:正極(陽極)產(chǎn)生氧氣,負(fù)極(陰極)產(chǎn)生氫氣,產(chǎn)生的氫氣和氧氣的體積比為2: 1::無色,無味氣體,難溶于水,密度最小的氣體,具有可燃性,還原性, 點(diǎn)燃?xì)錃馇耙獧z驗(yàn)純度, 氫氣在空氣中燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰放出大量熱,冷的干燥的燒杯罩在火焰上有水氣或水珠生成, 氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)時(shí),現(xiàn)象是黑色固體變成亮紅色,、初三化學(xué)的范圍內(nèi)只有KClO3,HgO,H2O,KMnO4(H2O2,Na2O2)分解會(huì)放出氧氣；只有金屬和酸反應(yīng)，碳和水蒸氣在高溫下反應(yīng)，電解水才能得到H2，水能和CO2,SO2,SO3,Na2O,K2O,BaO,CaO,灼熱的碳，無水硫酸銅反應(yīng)；不要任意生成HO2或任意用水作為反應(yīng)物。碳和氧氣充分反應(yīng)生成二氧化碳，不充分反應(yīng)生成一氧化碳； 一氧化碳通過灼熱的黑色氧化銅粉末變成二氧化碳。檢驗(yàn)氫氧化鈉，氫氧化鈣是否變質(zhì)可滴入鹽酸，有氣泡出現(xiàn)說明部分變質(zhì)。單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽相互關(guān)系：1）金屬 + 氧氣 金屬氧化物（大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物）2）非金屬 + 氧氣 非金屬氧化物（大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物）3）堿性氧化物（可溶的）+ 水 堿（可溶性）（例：K2O,Na2O,CaO,BaO等）4）酸性氧化物 + 水 酸（可溶性）（例：SO3，SO2，CO2等）5）難溶性堿 堿性氧化物 + 水（例：Cu(OH)2 CuO + H2O。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）2溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。重要的礦物燃料也就是礦物能源指煤（固態(tài)），石油（液態(tài)），天然氣（氣態(tài)）汽油、煤油、柴油是石油分餾加工的主要產(chǎn)品，煤干餾的主要產(chǎn)物是焦炭，煤焦油、焦?fàn)t氣。生鐵含碳量高，硬度大，韌性差。金屬具有導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，延展性（物理性質(zhì)），金屬化學(xué)性質(zhì)：金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱是鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛（氫）銅、汞、銀、鉑、金煉鐵主要原理： Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 煉鐵時(shí)，鐵從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，氧化劑是Fe2O3,還原劑是CO，設(shè)備：高爐，原料：鐵礦石、石灰石、焦炭、熱空氣鋼鐵在潮濕的空氣中易生銹，防銹需要干燥（隔絕水蒸氣）與空氣隔絕；表面復(fù)蓋保護(hù)層或組成合金。淀粉屬于糖類，在人體內(nèi)經(jīng)過反應(yīng)生成葡萄糖再氧化釋放能量。滌綸—的確涼，錦綸—尼龍，睛綸—人造毛是合成纖維；聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯是塑料，聚氯乙烯袋不能用來裝食品。3）鹽：化學(xué)式中含有下列七種離子中的一種即可溶于水 化學(xué)式中含有下列陽離子：K+、Na+、NH 陰離子：NO、Cl（AgCl不溶于水或稀酸）、SO(BaSO4不溶于水或稀酸)、Ac(CH3COO醋酸根)4）氧化物：一般情況下酸性氧化物對(duì)應(yīng)酸的溶解性、堿性氧化物對(duì)應(yīng)堿的溶解性。二、化學(xué)式中某元素的百分含量計(jì)算（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）根據(jù)組成物質(zhì)各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)推斷物質(zhì)的化學(xué)式三、溶液1）溶解度的計(jì)算 2）溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 3）溶液稀釋（濃稀之間換算）計(jì)算四、關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算 第四部分 實(shí)驗(yàn)掌握常用儀器的使用和實(shí)驗(yàn)基本操作常用儀器名稱、性能、用途（試管、燒杯、集氣瓶、酒精燈、量筒、藥匙、托盤天平、漏斗（長頸漏斗）、玻璃棒、鐵架臺(tái)（帶鐵夾，鐵圈）、蒸發(fā)皿、膠頭滴管、硬質(zhì)玻璃管、水槽、燃燒匙、U型管、干燥管等）兩種固體反應(yīng)需加熱制取氣體的用制氧氣裝置；固體和液體反應(yīng)不需要加熱的用制二氧化碳裝置，不易溶于水的難溶的氣體（溶解氣體體積比小于CO2的）可用排水集氣法收集，用排氣法收集氣體時(shí)氣體密度與空氣平均密度比較（，平均式量為29）；比空氣大用向上排空氣集氣法，比空氣小的用向下排空氣集氣法；NCO密度與空氣相近，難溶于水，宜用排水集氣法收集。生成物能使白色無水硫酸銅變成藍(lán)色或濃硫酸質(zhì)量增加的，說明生成 物中含水，生成氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明生成的氣體是二氧 化碳。7H2O（淺綠色晶體）、7）物質(zhì)在燃燒時(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：藍(lán)色火焰：一氧化碳（藍(lán)色火焰）、氫氣（淡藍(lán)色火焰）、甲烷（淺藍(lán)色火焰）、硫在空氣中燃燒產(chǎn)生微弱的淡藍(lán)色火焰、硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰。8）鐵的單質(zhì)、化合物之間變化 紅褐色 紅色9）銅的單質(zhì)、化合物之間變化 紅色 黑色 藍(lán)色 藍(lán)色沉淀 黑色 紅色酸堿指示劑變色：紫色石蕊試液遇酸（酸性）紅堿（堿性）藍(lán)；無色酚酞試液遇堿（堿性）紅酸（酸性）不變。檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w用氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）；除去二氧化碳盡量用氫氧化鈉溶液。加熱時(shí)應(yīng)將受熱物體放在外焰部分。1裝配給硫酸銅晶體加熱的裝置，注意鐵夾夾在試管的中上部，試管口略向下傾斜，用酒精燈的外焰加熱，蒸發(fā)皿放在試管口下方，現(xiàn)象是藍(lán)色晶體變成白色粉末，管口有水珠出現(xiàn)。一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色（一）、固體的顏色紅色固體：銅，氧化鐵綠色固體：堿式碳酸銅藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體紫黑色固體：高錳酸鉀淡黃色固體：硫磺無色固體：冰，干冰，金剛石銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）紅褐色固體：氫氧化鐵白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂（二）、液體的顏色1無色液體：水，雙氧水1藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液1淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液1黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液1紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液1紫色溶液：石蕊溶液（三）、氣體的顏色1紅棕色氣體：二氧化氮1黃綠色氣體：氯氣1無色氣體：氧氣，氮?dú)猓瑲錃?，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。1具有可燃