【正文】 常用的酸堿指示劑有哪兩種？它們遇酸性或堿性溶液分別顯示什么顏色？（2）什么樣的花朵汁液適合做酸堿指示劑？二、認(rèn)識(shí)酸堿的腐蝕性（1）酸和堿都有不同程度的腐蝕性；（2）濃H2SO4和NaOH不慎沾到皮膚上或衣服上應(yīng)如何處理？三、初步學(xué)會(huì)稀釋常見的酸或堿溶液：如何稀釋濃硫酸？四、實(shí)驗(yàn)探究酸的重要性質(zhì)和用途（1）鹽酸、硫酸的主要性質(zhì)和用途：探究濃鹽酸的揮發(fā)性？造酒時(shí)調(diào)節(jié)酸度，為何使用稀硫酸，而不用鹽酸？實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳為何不用濃鹽酸？（2）鹽酸的用途有哪些？（3）學(xué)會(huì)探究濃硫酸的吸水性？濃硫酸的用途有哪些？OHCOCO、NHCH4是否都能用濃硫酸做干燥劑？（4）稀鹽酸和稀硫酸的共同的化學(xué)性質(zhì)有哪些？與酸堿指示劑；與活潑金屬；與金屬氧化物；與堿；與某些鹽；為什么它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)？五、實(shí)驗(yàn)探究堿的主要性質(zhì)和用途（1）實(shí)驗(yàn)探究NaOH固體的吸水性？NaOH固體的用途？OHCOCO、NHCH4是否都能用NaOH做干燥劑？中考網(wǎng)中考網(wǎng)（2）NaOH和Ca（OH）2的俗稱，Ca（OH）2的用途？使用NaOH應(yīng)注意什么？六、學(xué)會(huì)通過實(shí)驗(yàn)探究NaOH和Ca（OH）2的化學(xué)性質(zhì)？（1）與指示劑；（2）與酸；什么叫中和反應(yīng)？（3）與某些非金屬氧化物；（4）與某些鹽；為什么它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)？七、知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長的影響（1）了解溶液的酸堿性在實(shí)際生產(chǎn)和生活中有哪些重要意義？（2）中和反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)和生活中有哪些應(yīng)用？如：胃酸過多，如何治療？如何處理廢液中硫酸？被蚊蟲叮咬如何處理？八、會(huì)用PH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性（1）如何用PH試紙測試溶液或土壤的酸堿性？九、熟練掌握本單元的化學(xué)方程式。五、知道常見金屬與氧氣反應(yīng)從”金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度不同“的觀點(diǎn)出發(fā)舉例說明金屬的活動(dòng)性不同。二、認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用從性質(zhì)決定用途的觀點(diǎn)出發(fā)，列舉金屬的用途。第六單元 碳和碳的氧化物一、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性（1）碳的單質(zhì)：金剛石、石墨、C60、碳納米管；認(rèn)識(shí)同種元素可以形成不同單質(zhì)；（2）無定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；（3）金剛石和石墨性質(zhì)有什么顯著的特點(diǎn)？主要原因是什么？分別有什么用途？二、初步學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制取CO2（1）用什么藥品？固體能否選用CaCO3或Na2CO3粉末？液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸？原理是什么？用什么裝置？（2）依據(jù)什么選擇發(fā)生裝置和收集裝置？常見的發(fā)生裝置有哪些？常見的收集裝置有哪些？（3）如何進(jìn)行氣體的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿、驗(yàn)純（可燃性氣體）？三、知道自然界的氧和碳循環(huán)，如何實(shí)現(xiàn)？四、溫室效應(yīng)知道溫室效應(yīng)的成因和防治；注意與空氣污染、酸雨污染的防治區(qū)別。中考網(wǎng)中考網(wǎng)十三、平均值問題兩種不等量物質(zhì)混合，所得實(shí)際結(jié)果必介于兩種之間。九、能用化學(xué)式表示常見物質(zhì)的組成（1）根據(jù)俗名寫化學(xué)式；（2）根據(jù)用途寫化學(xué)式；（3）根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式。七、用簡單的實(shí)驗(yàn)區(qū)分棉線維、羊毛纖維和合成織成的不料？八、用簡單的實(shí)驗(yàn)區(qū)分熱固性和熱塑性塑料？用簡單的實(shí)驗(yàn)區(qū)分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？第四篇：中考化學(xué)復(fù)習(xí)提綱中考網(wǎng)人教版九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)提綱第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關(guān)的問題。二、知道某些物質(zhì)（CO、甲醛、黃曲霉毒素有損人體健康，認(rèn)識(shí)掌握化學(xué)知識(shí)能幫助人們抵御有害物質(zhì)的侵害。八、了解溶解度的涵義？查看溶解度性或溶解度數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線？（1）什么叫溶解度？“20℃，”的含義是什么？（2）溶解度曲線上橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義分別是什么？A、B兩條交于一點(diǎn)，交點(diǎn)的含義是什么？（3）溫度對(duì)固體溶解度的影響可分為哪三種情況？各舉一個(gè)例子？九、知道氣體溶解度及其影響因素（1）氣體的溶解度受哪些因素的影響？舉例說明？（2）20℃，？十、了解結(jié)晶現(xiàn)象，膽礬晶體的形成，海水制鹽？（1）常見的結(jié)晶方法有哪些？分別適用于什么類型的溶液？（2）如何將KNO3和少量 NaCl的混合物中分離出較純凈的KNO3晶體？（3）過濾和結(jié)晶這兩種分離固體混合物的方法分別適用于什么樣的混合物？十一、初步學(xué)會(huì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）需要哪些儀器？主要步驟？（2）固體作溶質(zhì)和液體作溶質(zhì)（或濃溶液稀釋）的區(qū)別？十二、能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單的計(jì)算（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量100%；（2）稀釋：溶質(zhì)質(zhì)量不變m濃 C濃% = m稀C稀% 或 m濃C濃% =（m濃 + m水）C稀%（3）與方程式的綜合計(jì)算反應(yīng)后溶液質(zhì)量 = 反應(yīng)前溶液質(zhì)量（不含不溶性雜質(zhì)）+生成氣體質(zhì)量生成沉淀質(zhì)量第十單元 酸和堿一、會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性（或試驗(yàn)?zāi)承┲参锘ǘ渲涸谒嵝院蛪A性溶液中的變化）？（1）常用的酸堿指示劑有哪兩種？它們遇酸性或堿性溶液分別顯示什么顏色？（2）什么樣的花朵汁液適合做酸堿指示劑？二、認(rèn)識(shí)酸堿的腐蝕性（1）酸和堿都有不同程度的腐蝕性；（2）濃H2SO4和NaOH不慎沾到皮膚上或衣服上應(yīng)如何處理？三、初步學(xué)會(huì)稀釋常見的酸或堿溶液：如何稀釋濃硫酸？四、實(shí)驗(yàn)探究酸的重要性質(zhì)和用途（1）鹽酸、硫酸的主要性質(zhì)和用途：探究濃鹽酸的揮發(fā)性？造酒時(shí)調(diào)節(jié)酸度，為何使用稀硫酸，而不用鹽酸？實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳為何不用濃鹽酸？（2）鹽酸的用途有哪些？（3）學(xué)會(huì)探究濃硫酸的吸水性？濃硫酸的用途有哪些？OHCOCO、NHCH4是否都能用濃硫酸做干燥劑？（4）稀鹽酸和稀硫酸的共同的化學(xué)性質(zhì)有哪些？與酸堿指示劑；與活潑金屬；與金屬氧化物；與堿；與某些鹽；為什么它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)？五、實(shí)驗(yàn)探究堿的主要性質(zhì)和用途（1）實(shí)驗(yàn)探究NaOH固體的吸水性？NaOH固體的用途？OHCOCO、NHCH4是否都能用NaOH做干燥劑？（2）NaOH和Ca（OH）2的俗稱，Ca（OH）2的用途？使用NaOH應(yīng)注意什么？六、學(xué)會(huì)通過實(shí)驗(yàn)探究NaOH和Ca（OH）2的化學(xué)性質(zhì)？（1）與指示劑；（2）與酸；什么叫中和反應(yīng)？（3）與某些非金屬氧化物；（4）與某些鹽；為什么它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)？七、知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長的影響（1）了解溶液的酸堿性在實(shí)際生產(chǎn)和生活中有哪些重要意義？（2）中和反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)和生活中有哪些應(yīng)用？如：胃酸過多，如何治療？如何處理廢液中硫酸？被蚊蟲叮咬如何處理？八、會(huì)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性（1）如何用pH試紙測試溶液或土壤的酸堿性？九、熟練掌握本單元的化學(xué)方程式。五、能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算（1）化學(xué)方程式的配平必須要查；（2）比例式必須要列；（3）設(shè)答必須要完整；（4）單位，x不帶單位，數(shù)字必須帶。十二、能根據(jù)某種氮肥包裝袋或產(chǎn)品說明書標(biāo)示的含氮量推算它的純度（1）標(biāo)示的含氮量 實(shí)際含氮量（不純）根據(jù)化學(xué)式計(jì)算含氮量 理論含氮量（純）則純度=實(shí)際含氮量/理論含氮量100%（2）判斷廣告其真實(shí)性若標(biāo)示的含氮量 大于 理論含氮量 則是虛假廣告。如：Na與Na+、S與S2如何相互轉(zhuǎn)化？在轉(zhuǎn)化過程中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、最外層電子數(shù)變化情況？知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，NaCl是由什么粒子構(gòu)成的？八、說出幾種常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SOOH、NONHCO3等。書寫化學(xué)方程式時(shí)，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號(hào)；在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)。用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。③、“參加”，意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)?；瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的質(zhì)量、種類、個(gè)數(shù)都沒有發(fā)生改變，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量守恒。煙是固體。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。（2H2+O2=2H2O水不是污染物，所以沒污染），最多的氣體是氮?dú)猓?8%，其次是氧氣，占21%。、硫酸H2SO硝酸HNO3。如：水、NaCl +12 2 8 2，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，成為陽離子。溶液中各部分的性質(zhì)相同。，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。（基本類型不包括氧化和還原反應(yīng)）：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 、C、CO。（溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量加上溶劑的質(zhì)量），其中一種是氧元素的化合物。決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。H2CO3 H2O + CO2↑相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：碳酸是一種不穩(wěn)定的酸，受熱易分解。H2+Cl2 2HCl相關(guān)知識(shí)點(diǎn):該反應(yīng)說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。（或大理石和稀鹽酸反應(yīng)）CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑（復(fù)分解）現(xiàn)象：白色固體溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。②加熱高錳酸鉀2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2↑C + O2 CO2（化合）現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出紅光，在氧氣中是發(fā)出白光；相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進(jìn)行檢驗(yàn)。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）這個(gè)反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài)；（2）物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。原子時(shí)有：電子決數(shù)==圓圈內(nèi)的質(zhì)子數(shù)。用原固體混合物質(zhì)量—后來固體混合物質(zhì)量=產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量例：把混有少量KMnO4的KCIO320克充分加熱后，待完全反應(yīng)稱量反應(yīng)固體物質(zhì)為6克，將固體剩余物用水充分溶解。氫氣（H2）制法（1）工業(yè)制氫氣的原料：天然氣（主要成分CH4）或水煤氣（主要成分CO和H2）（2）實(shí)驗(yàn)實(shí)制氫氣：藥品：鋅粒（Zn）和稀鹽酸或稀硫酸 反應(yīng)原理：Zn+2HCI==ZnCI2+H2↑或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑儀器：步驟：略二氧化碳（CO2）制法：藥品：石灰石（大理石）和稀硫酸反應(yīng)原理：CaCO3+2HCI==CaCI2+CO2↑+H2O儀器：其儀器與氫氣的儀器大致相同、不同為在CO2收集中不用排水法收集。表示該物質(zhì)（Fe）地殼中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)居全四位的是OSiAIFe三、初中常見物質(zhì)化學(xué)式及俗稱及重要性質(zhì)和用途物質(zhì) 俗稱 性質(zhì) 用途S硫磺 淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色、純氧為藍(lán)紫色，并伴有刺鼻氣體產(chǎn)生（SO2）P 赤磷白磷 燃燒時(shí)產(chǎn)生大量的煙（P2O5固體）用物制煙霧彈C 金剛石、石墨、活性炭 金剛石是最硬物質(zhì)；石墨具有導(dǎo)電性、潤滑性、質(zhì)軟；活性炭用于吸附劑 金剛石用于制鉆頭，切割物質(zhì)。定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。（應(yīng)用于解釋日常中的某些現(xiàn)象）○4分子的寫法：某種物質(zhì)的分子符號(hào)就用其化學(xué)式表示。第一篇：化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總復(fù)習(xí)提綱一、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒原子（構(gòu)成金屬、稀有氣體）○1定義：化學(xué)變化中的最小微粒。（應(yīng)用于分子用什么來描述）○3分子的性質(zhì)質(zhì)量、體積甚微、不斷運(yùn)動(dòng)、有間隔。二、元素——組成物質(zhì)的宏觀單位。表示一個(gè)該原子（P）3176。能使指劑變色，能與多種物質(zhì)反應(yīng) 用于與金屬反應(yīng)制氫氣；可用來溶解難溶的物質(zhì)H2SO4 無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質(zhì)反應(yīng) 稀H2SO4可用于與金屬反應(yīng)制氫氣；還可用于干燥物質(zhì)HNO3 無色、無味的一種酸；具有揮發(fā)性，能與多種物質(zhì)反應(yīng)NaOH火堿 白色固體四、主要實(shí)驗(yàn)氧氣（O2）制法（一）工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣（二）實(shí)驗(yàn)室制法：藥品：○1KCIO3和MnO2（催化劑）或○2KMnO4（紫色）反應(yīng)原理：儀器：步驟：（1）檢查氣密性（2）裝藥品（3）加熱（4）收集（5）移去水中導(dǎo)氣管（6）熄滅酒精燈實(shí)驗(yàn)中常注意問題：（1）酒精燈加熱用外焰加熱（2）試管夾夾持試管位置于離試管口1/3處（3）試管口略向下斜（4）導(dǎo)氣管伸進(jìn)橡皮塞2—3厘米（5）先移去導(dǎo)管、再移去酒精燈。（NH4）2SO4=（14+4）2+96 =132Na2CO3?10H2O=232+12+163+10(2+16)=106+180 =286(二)、化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求Ca（OH）2中 鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ca%= =（三）化合物中某一元素的真實(shí)質(zhì)量求80克水中氫元素有幾克？解：80（四）組成物質(zhì)中的元素質(zhì)量之比：求：Na2CO3中C: Na:O為多少？解：∵C=12，Na=223=460=163=48 ∴C: Na:O=12:46:48=6:23:24（五）求化合物中各原子個(gè)數(shù)之比求C11H24O6中的各原子個(gè)數(shù)之比解：C:H:O=11:24:6(六)含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算題方法：先把含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)變成純凈物質(zhì)質(zhì)量，然后再代入方程式中典型例題：200噸的赤鐵礦石其中含雜質(zhì)6%，求可冶煉出含雜質(zhì)3%的生鐵多少噸？解：分析：赤鐵礦石主要成分是Fe2O3,其質(zhì)量是20094%=188t，設(shè)有xt生鐵治煉出來，則純鐵質(zhì)量是x97%，所以據(jù)：Fe2O3+3CO==3CO2+2Fe 160 112 188 97%X∴X=……（略）（七）氫氣還原氧化銅題型足量的氫氣通過灼熱的氧化銅，待完全反應(yīng)后，將產(chǎn)生的物質(zhì)通入放有無水硫酸銅的U型管中，求有多少克的氧化銅參加反應(yīng)？ 解：設(shè)有X克的CuO參加反應(yīng)CuO+H2===Cu+H2O 80 18 X= 答：略（八）氯酸鉀加熱制氧氣題型方法：根據(jù)題意，計(jì)算出氧氣質(zhì)量。例：3個(gè)二氧化硫分子：3SO2；一個(gè)氨氣分子：NH3（3）結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖：先確定圓圈內(nèi)數(shù)值（即為原子系