【正文】 氣主要成分CO 和CH4)。、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學變化。屬于化合物的是CO。；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。最外層等于4的既易得也易失電子，要根據(jù)情況而定)（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達到或超過可燃物的著火點。：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。），比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍色。在做此實驗時，應預先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。40實驗室制取氧氣所用的藥品是(1)氯酸鉀(白)和二氧化錳(黑色用來做催化劑)的混合物 KCLO3=KCI+O2(2)高錳酸鉀:其中在反應中二氧化錳做催化劑: 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2(3)雙氧水的分解和二氧化錳 2H2O2=2H2O+O2, 注意:組成和構(gòu)成的區(qū)別(1)治煉金屬(還原性)(2)焊接金屬(可燃性)(3)探空氣球(比專輕)43實驗室制取氫氣所送用的藥品是鋅和稀硫酸 ,硬度最大的是金剛石,可用來切割玻璃46所學物質(zhì)中為黑色的是木炭c,氧化銅Cuo,二氧化錳MnO2,四氧化三鐵Fe3O4 ,是因為碳在常溫下具有穩(wěn)定性,是國為在一般情況下,不能燃燒也不支持燃燒,比空氣重 50煤氣中毒實際上就是一氧化質(zhì)CO中毒 ,應加稀鹽酸 52假酒可導致人失明,甚至死亡,假酒中含有甲醇 ,沼氣的主要成分是CH4 (CH4)在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成 :不能使無色酚酞變色 :使無色酚酞變成紅色,因為濃硫酸具有吸水性,濃鹽酸融口置質(zhì)量會減少,因為濃鹽酸具有揮發(fā)性,氫氧化鈉(NaOH)敞口放置,質(zhì)量會增加,因為氫氧化鈉吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)(主要成分是氫氧化鈣)抹墻,逐漸變的原因是由于石灰漿與空氣中的一氧化碳反應生成了碳酸鈣,HCI這三種氣體都與氫氧化鈉發(fā)生反應}(選干操的條件 干燥氣體不與干燥劑發(fā)生反應）()的俗稱是藍礬或膽礬,固體二氧化碳(CO2)的俗稱是干冰,氫氧化(NaOH的份稱是燒堿、火堿,苛性鈉,碳酸氫鈉{Na2CO3)的純堿 ,氫氧化鈣CaH2的稱是熟石灰、消石灰,氧化鈣(CaO)稱為生石灰,氧化鐵(Fe2O3)氧化亞鐵(FeO)四氧化三鐵(Fe3O4)二價鐵都叫亞鐵,含亞鐵的溶液是淺綠色的(例:FeSO4是淺綠色溶液)，含三價鐵的溶液是粽黃色 例:硫酸鐵溶液Fe2（S04）361五種白色沉淀是AgCl、BaSOMg(OH)2藍色沉淀是Cu(OH)2紅褐色沉淀是Fe(OH)3 其中不溶于水,也不溶于稀硝酸的是ACI和BaSO4 62可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 ,滴管不應伸入試管中, ,火焰呈色 量取一定體積的液體用量簡、溶解較多固體時應用燒杯、取用粉末狀固體藥品般便用藥匙、取用塊狀藥品應使用鑷子、加熱時常用酒精燈, ,氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法,二氧化碳的收集方法是上排空氣法68做氫氣還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應先通氫氣、后加熱，原因是排凈試管中的空氣,防止混合氣體加熱時爆炸,實驗結(jié)束時,應先停止加熱,然后停止通氫氣、原因是防止灼熱的銅再次被氧化 69酒精燈火火焰溫度最高的是外焰 、二氧化碳的驗滿方法是燃看木條在集氣瓶口熄滅72能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCL2溶液 、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑 76,氫氣是一種無色無味的氣體、比空氣輕、難溶于水 二氧化碳是一種無無味的氣體,比空氣重、能溶于水 7由飽和溶液到不飽和液的方法是：升高溫度或增加溶劑7由不飽和溶液到飽和溶液的方法：降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑 80,溶解度是在一定溫度下,某種固體物質(zhì)在100克溶劑達到泡和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量81,20℃時,食鹽的溶解度為36克 就是說在20℃時,100克水中最可以溶解食鹽36克、影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強 83若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì),應用冷卻熱飽和溶液法 84,配制溶液的步驟是計算、稱量或量取、溶解 8粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)8濃硫酸在稀釋時,應將濃硫酸慢慢注入水中,并不停攪拌二、應掌握的化學方程式電解水2H2O=2H2+O2(分解反應)堿式碳酸銅分解CU2(OH)2CO3=2CUO+CO2+H2O(分解反應)氫氣在氧氣中燃燒2H2+O2=2H2O.(化合反應)碳在氧氣中充分燃燒C+O2=CO2(化合反應)碳在氧氣中不充分燃燒2C+O2=2CO(化合反應)鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2=Fe3O4(化合反應)鎂在氧氣中燃燒2Mg+O2=2MgO(化合反應)硫在氧中燃燒S+O2=SO2（化合反應)磷在氧氣中燃燒4P+5O2=2P2O5(化合反應10,氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣2KCIO3=2KCI+3O2(分解反應 11,高錳酸分解2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2個(分解反應 +CUO=CU+H2O 置換反應1實鈴室制氫氣Zn+H2S04=ZnSO4+H2（置換反應)1二氧化碳通過熾熱的炭層CO2+C=2CO化合反應 15,碳還原氧化銅C+2CuO=2Cu+CO2 置換反應 16。②、守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應的各反應物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。“兩個一定變”：物質(zhì)的種類一定變（生成了新的物質(zhì)）；分子的種類一定變（生成了新的分子）“一個可能變”：分子的總數(shù)目可能變?；瘜W反應只有在一定條件下才能發(fā)生，因此在化學方程式中注明反應發(fā)生的條件。根據(jù)實際參加反應的一種反應物或生成物的質(zhì)量，可以計算出其他反應物或生成物的質(zhì)量第三篇：中考化學復習提綱人教版九年級化學復習提綱第一單元 走進化學世界一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關(guān)的問題。十、能利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進行物質(zhì)組成的簡單計算（1）計算相對分子質(zhì)量；（2）計算元素間的質(zhì)量比；（3）計算某一元素的質(zhì)量分數(shù)；（4）根據(jù)計算來確定有機物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素；當 M有機物=MH +MC 不含有O元素；＞ MH +MC 含有O元素；差值即為氧元素的質(zhì)量。第五單元 化學方程式一、認識質(zhì)量守恒定律，認識常見反應中的質(zhì)量關(guān)系（1）鐵釘生銹后質(zhì)量為什么增加？（2）高錳酸鉀加熱一段時間后，剩余固體質(zhì)量為什么減少？二、用微觀的觀點對質(zhì)量守恒定律作出解釋（1）知道質(zhì)量守恒的微觀原因？（2）會推斷未知物質(zhì)的化學式（注意有無系數(shù)）三、探究化學反應中的質(zhì)量關(guān)系在什么情況下，必須在密閉體系中進行實驗。五、探究CO2的主要性質(zhì)及其用途（1）CO2的物理性質(zhì)有哪些？如何通過實驗來說明？由此性質(zhì)決定它有什么用途？（2）探究CO2與水、澄清水灰水反應，學會設計實驗說明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒？ 由此性質(zhì)決定它有什么用途？六、知道CO的主要性質(zhì)及其用途1）物理性質(zhì)有哪些？（2）化學性質(zhì)有哪三個？（3）如何檢驗CO？七、本單元的化學方程式之間聯(lián)系要熟練掌握。二、學會粗鹽提純，粗鹽提純過程中蒸發(fā)操作需要哪些儀器？步驟？都要用到哪個儀器？蒸發(fā)時什么時候停止加熱為什么？三、如何檢驗CO32？常見的沉淀有哪些？四、初步認識常見的復分解反應，能用于解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象（1）復分解反應在什么條件下可以發(fā)生？（2）學會判斷一些物質(zhì)能否發(fā)生復分解反應？ 五、知道一些常見化肥的名稱和作用（1）植物生長需求量較大的幾種元素是什么？（2）氮肥/磷肥/鉀肥的作用分別什么？什么叫復合肥？舉幾例？（3）如何鑒別氮肥/磷肥/鉀肥？六、認識合理使用化肥、農(nóng)藥對保護環(huán)境的重要意義；不合理使用會帶來什么樣的環(huán)境問題？應該采取什么措施？第十二單元 化學與生活一、了解對生命活動具有重要意義的有機物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白質(zhì)、維生素等。列舉生活中一些常見的有機物，認識有機物對人類生活的重要性。（3）鐵絲為什么要盤成螺旋狀？如未發(fā)現(xiàn)“火星四射”的現(xiàn)象，原因有哪些？分別應如何改進？（4）通過上述實驗得出氧氣的什么化學性質(zhì)？十一、本單元的反應符號表達式中考網(wǎng)中考網(wǎng)（1）碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應符號表達式？（2）實驗室制取氧氣的三個反應符號表達式？第三單元 自然界的水一、水的組成根據(jù)什么現(xiàn)象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物？二、單質(zhì)和化合物單質(zhì)和化合物有什么相同點？有什么不同點？要學會區(qū)別？各舉幾個例子，并寫出化學式？三、認識物質(zhì)的微粒性構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪幾種？它們之間存在什么關(guān)系？四、探究分子的性質(zhì)分子的特征有哪些？列舉幾個實例證明分子是不斷運動的？列舉幾個實例證明分子間有間隔的？五、水的凈化（1）純水與天然水的區(qū)別是什么？硬水與軟水的區(qū)別是什么？（2）有哪些凈化水的操作？凈化程度最高的是何種操作？（3）明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么？（4）什么樣的混合物可以用過濾的方法進行分離？過濾的操作要領(lǐng)“一貼兩低三靠”的含義是什么？六、水污染水污染的主要來源是什么？應如何防治？七、節(jié)約用水認識節(jié)約標志，列舉生活中常見的節(jié)約用水的做法？第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、原子的構(gòu)成（1）知道原子是由原子核和核外電子的構(gòu)成？（2）原子是由哪幾種粒子構(gòu)成的？它們是怎樣構(gòu)成原子的？為什么整個原子不顯電性？原子的空間分布和質(zhì)量分布分別有什么特點？中考網(wǎng)中考網(wǎng)二、記住一些常見元素的名稱和符號三、知道元素的簡單分類元素可以分為哪三類？分類的依據(jù)是什么？不同類別的元素的最外層電子數(shù)和化學性質(zhì)各有什么特點？四、能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素，如：12348等五、形成“化學過程中元素不變”的觀念化學反應前后，元素的種類和質(zhì)量是否改變？微觀原因是什么？六、核外電子初步認識核外電子在化學反應中的作用，為什么說最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)？七、原子與離子知道同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化。十一、能懂商品標簽上的物質(zhì)成分及含量（1）要注意標示的是物質(zhì)的質(zhì)量還是元素的質(zhì)量，如：加鈣鹽CaCO3Ca，加碘鹽KIO3I；（2）要注意標示的單位質(zhì)量與所給的質(zhì)量或體積單位是否一致。四、能正確書寫簡單的化學方程式（1）查化學式根據(jù)化合價；（2）查配平數(shù)原子數(shù)，尤其氧原子；（3）查條件和箭頭根據(jù)所學知識或題目所給信息。第七單元 燃料及其利用一、認識燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施（1）燃燒的條件及可燃物燃燒的條件；（2）緩慢氧化的條件（3）爆炸發(fā)生的條件；（4）防火滅火的原理和方法；（5）防爆炸的措施（列舉實例）二、實驗探究燃燒的條件（1）與氧氣接觸，溫度達不到著火點；（2）溫度達到著火點，不與氧氣接觸；（3）兩者皆滿足三、控制變量法證明的必要條件，例：A、B、C三個條件；具備B、C，不具備A，不成立，說明A是必要的；具備A、C，不具備B，不成立，說明B是必要的；具備B、A，不具備C，不成立，說明C是必要的；同時具備A、B、C，成立，說明ABC同時具備時，結(jié)論就可以成立；例：鐵生銹，銅生銹；四、燃料有關(guān)問題石油的幾種產(chǎn)品及主要用途（汽油、柴油、液化石油氣等）；知道石油是由沸點不同的有機物組成的混合物；了解我國能源和資源短缺的國情；知道化石燃料是人類重要的自然資源；形成？利用？主要組成元素？所屬物質(zhì)類別？了解使用HCHC2H5OH、液化石油氣、汽油、煤等燃料對環(huán)境的影響？懂得選擇對環(huán)境污染較小的燃料；認識新能源開發(fā)的重要意義。三、認識加入其他元素可以改良金屬的特性舉例說明在金屬中加入其它元素可以改變金屬的性能。九、了解金屬銹蝕的條件，討論防止銹蝕的方法（1）鐵生銹與氧氣和水有關(guān)，如何設計實驗證明？只與水接觸，不與氧氣接觸，不生銹，說明：生銹與氧氣有關(guān)，氧氣必不可少；只與氧氣接觸，不與水接觸，不生銹，說明：生銹與水有關(guān)；水必不可少同時與水和氧氣接觸，生銹，說明：生銹的條件是：氧氣和水兩個必不可少。二、學會粗鹽提純，粗鹽提純過程中蒸發(fā)操作需要哪些儀器？步驟？都要用到哪個儀器？蒸發(fā)什么時候停止加熱為什么？三、如何檢驗CO32？常見的沉淀有哪些？四、初步認識常見的復分解反應，能用于解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象（1）復分解反應在什么條件下可以發(fā)生？（2）學會判斷一些物質(zhì)能否發(fā)生復分解反應？ 五、知道。中考網(wǎng)中考網(wǎng)八、了解溶解度的涵義？查看溶解度性或溶解度數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線？（1）什么叫溶解度？“20攝適度，”的含義是什么？（2）溶解度曲線上橫坐標和縱坐標的含義分別是什么？A、B兩條交于一點，交點的含義是什么？（3）溫度對固體溶解度的影響可分為哪三種情況？各舉一個例子？九、知道氣體溶解度及其影響因素（1）氣體的溶解度受哪些因素的影響？舉例說明？（2）20攝適度，？十、了解結(jié)晶現(xiàn)象，膽礬晶體的形成，海水制鹽？（1）常見的結(jié)晶方法有哪些？分別適用于什么類型的溶液？（2）如何將KNO3和少量 NaCl的混合物中分離出較純凈的KNO3晶體？（3）過濾和結(jié)晶這兩種分離固體混合物的方法分別適用于什么樣的混合物？十一、初步學會配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液（1）需要哪些儀器？主要步驟？（2）固體作溶質(zhì)和液體作溶質(zhì)（或濃溶液稀釋）的區(qū)別？十二、能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單的計算（1）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量* 100%；（2）稀釋：溶質(zhì)質(zhì)量不變M濃 *C濃% = M稀 *C稀% 或 M濃 *C濃% =（M濃 + M水）*C稀%（3）與方程式的綜合計算反應后溶液質(zhì)量 = 反應前溶液質(zhì)量（不含不溶性雜質(zhì)）+生成氣體質(zhì)量生成沉淀質(zhì)量第十單元 酸和堿一、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性（或試驗某些植物花朵汁液在酸性和堿性溶液中的變化）？（1）