【正文】 相似儀器的異同。 錯因： ①無法確定加入乙醇的量； ②酯化反應可逆，無法徹底除去乙酸。這是因為苯酚與 NaOH 溶液反應后生成的苯酚鈉是鈉鹽，易溶于水而難溶于甲苯（鹽類一般難溶于有機物），從而可用分液法除去。 錯因：常溫下，苯酚在苯中的溶解度要比在水中的大得多。 正解：加氫氧 化鈉溶液充分振蕩，使溴轉化為易溶于水的鹽，分液。 錯因：苯甲酸微溶于水易溶于苯。 50 18 （乙醇） 錯例：蒸餾。 錯因：乙醇、乙酸均易揮發(fā)，且能形成恒沸混合物。 正解：加生石灰，蒸餾。 （水） 錯例 A：蒸餾，收集 78℃ 時的餾分。 錯因： ①無法確定加入氫氣的量； ②反應需要加熱，并用鎳催化，不符合 “操作簡單 ”原則。在進行分離操作時，通常根據(jù)有機物的沸點不同進行蒸餾或分餾；根據(jù)物質的溶解性不同，采取萃取、結晶或過 濾的方法。故敘述操作時， “振蕩 ”不能丟。 4．注意事項 1．選擇試劑原理：操作簡單、現(xiàn)象明顯。 石蕊：應用原理：酸性較強的有機物質（低級羥酸）使紫色石蕊試液或濕潤的藍色石蕊試液變紅。 硝酸銀溶液及稀硝酸：應用原理：用于檢驗鹵代烴中的鹵素原子。（ 3）苯的同系物能使其褪色。（ 2）化學性質中加成反應（與烯烴、炔烴、二烯烴等不飽和烴發(fā)生加成反應而使溴水褪色）、氧化反應（與含有醛基的物質發(fā)生氧化反應而使溴水褪色、用于鑒別葡萄糖和果糖時，用稀溴水）和取代反應（與苯酚等發(fā)生取代反應而使溴水褪色且生成白色沉淀）。分離是將混合物中各組成成分分開，它要求各組成成分不能改變，在分離過程中若使用了化學方法使其成分發(fā)生了變化，但最終必須恢復原混合物中各個物質。 官官 能能 團團 保保 護護 必必 須須 符符 合合 下下 列列 要要 求求 ：： a 只只 有有 被被 保保 護護 基基 團團 發(fā)發(fā) 生生 反反 應應 （（ 保保 護護 ）） ， 而而 其其 它它 基基 團團 不不 反反 應應 ；； b 被被 保保 護護 的的 基基 團團 易易 復復 原原 ， 復復 原原 的的 反反 應應 過過 程程 中中 不不 影影 響響 其其 它它 官官 能能 團團 。 （ 17） “ ”是苯的同系物氧化成苯甲酸的條件。 （ 13） “無條件 ”，為不飽和烴與 X HX(乙炔除外 )加成的條件；酚類和濃溴水取代反應的條件。 （ 8） “ ”是 ①酯類水解； ②糖類水解； ③油脂的酸性水解； ④淀粉水解的反應條件。 （ 2） “ ”是乙醇分子內脫水生成乙烯的反應條件 （ 3） “ ”是乙醇分子間脫水生成乙醚的反應條件。 1常見的官能團及名稱 ： —X（鹵原子：氯原子等）、 —OH（羥基）、 —CHO（醛基）、 —COOH（羧基）、 —COO—（酯基）、 —CO—（羰基）、 —O—（醚鍵）、 C=C （碳碳雙鍵）、 —C≡C—（碳碳叁鍵）、 —NH2（氨基）、 —NH—CO—（肽鍵）、 —NO2（硝基） 1常見有機物的通式：烷烴： CnH2n+2；烯烴與環(huán)烷烴： CnH2n；炔烴與二烯烴： CnH2n2；苯的同系物： CnH2n6；飽和一元鹵代烴： CnH2n+1X；飽和一元醇： CnH2n+2O或 CnH2n+1OH；苯酚及同系物： CnH2n6O或 CnH2n7OH；醛： CnH2nO或 CnH2n+1CHO；酸： CnH2nO2或 CnH2n+1COOH；酯： CnH2nO2或 CnH2n+1COOCmH2m+1 檢驗酒精中是否含水：用無水 CuSO4 → 變藍 2 發(fā)生加聚反應的：含 C=C 雙鍵的有機物（如烯） 2 能發(fā)生消去反應的條件是：乙醇（濃硫酸， 170℃ ），其他醇（濃硫酸、加熱）；鹵代烴（ NaOH 醇溶液、加熱）。 50 12 —CH3+Cl2 —CH2Cl（ 注意在 FeBr3催化作用下取代到苯環(huán)上 ）。 1能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質：醇、酚、羧酸。 無同分異構體的有機物是：烷烴： CH C2H C3H8；烯烴： C2H4；炔烴： C2H2；氯代烴：CH3Cl、 CH2Cl CHCl CCl C2H5Cl；醇： CH4O；醛： CH2O、 C2H4O；酸： CH2O2。 能使溴水 反應 褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物。因此，要對氨氣的制備原理、收集、干燥、檢驗、尾氣的吸收等方面進行全面的梳理，另外，氨氣的其他制取方法及氨氣的性質一直是高考命題的熱點內容。 （ 4）氨氣的 用途： 液氨易揮發(fā)，汽化過程中會吸收熱量，使得周圍環(huán)境溫度降低，因此，液氨可以作制冷劑。不能用 CaCl P2O濃硫酸作干燥劑，因為 NH3能與 CaCl2反應生成 CaCl2 ： ①NH3＋ HCl＝ NH4Cl ②NH3＋ HNO3＝ NH4NO3 ③ 2NH3＋ H2SO4＝ (NH4)2SO4 因 NH3 溶于水呈堿性，所以可以 用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣的存在，因濃鹽酸有揮發(fā)性，所以也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃 棒靠近集氣瓶口，如果有大量白煙生成，可以證明有 NH3存在。 噴泉實驗的原理：是利用氣體極易被一種液體吸收而形成壓強差，使容器內氣體壓強降低，外界大氣壓把液體壓入氣體容器 內，在玻璃導管尖嘴處形成美麗的 “噴泉 ”。 （ 2）氨氣的化學性質： 50 10 性： NH3＋ H2O NH3低沸點（ 83℃ ）、易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀。 氮及其化合物 氮的氧化物： NO2和 NO N2＋ O2 ========高溫或放電 2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定： 2NO＋ O2 == 2NO2 一氧化氮：無色氣體，有毒，能與人血液中的血紅蛋白結合而使人中毒（與 CO 中毒原理相同）， 難 溶于水，是空氣中的污染物。 （ 3）、硫酸的用途： 干燥劑、化肥、炸藥、蓄電池、農藥、醫(yī)藥等。 (ⅰ )與大多數(shù)金屬反應（如銅）： （ 此反應濃硫酸表現(xiàn)出酸性和 強氧化性 ） (ⅱ )與非金屬反應（如 C 反應）： （此反應濃硫酸表現(xiàn)出 強氧化性 ） 注意：常溫下， Fe、 Al 遇濃 H2SO4或濃 HNO3發(fā)生鈍 化，而不是不反應。不揮發(fā)，沸點高，密度比水大。） ④SO2的弱氧化性：如 2H2S＋ SO2＝ 3S↓＋ 2H2O（有黃色沉淀生成） ⑤SO2的漂白性： SO2能使品紅溶液褪色，加熱會恢復原來的顏色。 b、 SO2 將通入酚酞變紅的溶液，溶液顏 色褪去，體現(xiàn)了 SO2和水反應生成亞硫酸，是酸性氧化物的性質，而不是漂白性， SO2不能漂白指示劑。 可逆反應定義：在相同條件下，正逆方向同時進行的反應。 硫元素在 自然界中 既 有 ____態(tài) , 又有 態(tài) 。 方法：先加硝酸化溶液（排除 CO3 SO32干擾），再滴加 AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有 Cl－ 存在。 ④Cl2與堿液反應： 與 NaOH 反應： 與 Ca(OH)2溶液反應： 此反應用來制漂白粉， 漂白粉的主要成分為 ，有效成分為 。 （ 3）酸性：氯水中含有 HCl 和 HClO，故 可被 NaOH 中和，鹽酸還可與 NaHCO3， CaCO3等反應。 ③Cl2與水反應：離子方程式中，應注意次氯酸是弱酸，要寫成化學式而不能拆開。 氯及其化合物 氯氣（ Cl2）： （ 1）物理性質：黃綠色的有毒氣體， 液氯為純凈物 50 7 （ 2）化學性質：氯氣化學性質非?；顫?，很容易得到電子，作強氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及堿反應。硅酸鹽種類很多，大多數(shù)難溶于水，最常見的可溶性硅酸鹽是 Na2SiO3， Na2SiO3的水溶液俗稱 水玻璃 ，又稱泡花堿，是一種無色粘稠的液體，可以作黏膠劑和木材防火劑。 ③高溫下與堿性氧化物反應： SiO2＋ CaO 高溫 CaSiO3 （ 4）用途：光導纖維、瑪瑙飾物、石英坩堝、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。 2．用途：太陽能電池、計算機芯片以及良好的半導體材料等。 50 6 8． Cu2+水解：與 Fe3+結合考查實驗除雜； CuCl2溶液的蒸干、和含有結晶水時除去結晶水，分別對應的操作是加入鹽酸，和在 HCl 氣氛中加熱。 5．銅與濃硫酸反應：銅與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應，不加熱不反應；銅與稀硫酸在加熱條件下也不反應，但在有氧化劑存在的條件下發(fā)生反應，如通入 O2（加熱）或加入 H2O2，對應的化學方程式為： 2Cu+O2+H2SO4 2CuSO4+2H2O, Cu+2H2O2+H2SO4=CuSO4+4H2O。重金屬還有 Ba、 Pb、 Hg、 Cd、 Ag、 Au 等 3．粗銅的精煉：重在考查精煉原理：考查角度為電極材料，電極反應及溶液濃度變化等。 點評：它和其他金屬及其化合物相比，知識點多，高考命題往往將知識、實驗、化學概念與理論考查集于一身，設計成具有一定綜合性的題目，因此，它在高考中的霸主地位不可動搖。主要是對 Fe2+的還原性、 Fe3+的氧化性的考查，此點是離子共存問題和實驗題的常見命題點。（注 意：此處不用高錳酸鉀溶液氧化，因其具有紫色） (2)Fe3+：一堿液法：加入堿液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。 3．氫氧化鐵膠體的制備：因其具有獨特性，制備膠體的過程和對應的方程式是高考的重點與熱點。以上知識，往往容易出現(xiàn)在推斷題和實驗題中。 鐵及其化合物： （一）、鐵 1．鐵與水蒸氣的反應：可能設計成探究實驗，探究產物等。 3．治療胃酸過多：因其堿性不強，不會對胃壁產生強剌激作用，但可與胃酸（鹽酸）反應，不能用強堿如 NaOH。 （二）、氧化鋁 1．熔點高：作耐火坩堝，耐火管和耐高溫的實驗驗儀器等。但在加熱條件下，則能繼續(xù)反應、溶解。 鋁及其化合物： （一）、鋁 1． 鋁與 NaOH 溶液的反應：因它是唯一能與堿反應的金屬，具有代表性，易成高考的熱點，主要涉及除雜問題。題目的突破口為：一是濕潤的淀粉 KI 試紙變藍，判斷此極為電解池的陽極；二是在電解后的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。 5． NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問題：因 HCO3水解程度大于電離程度，順序為 c(Na+)＞ c(HCO3)＞ c(OH)＞ c(H+)＞ c(CO32)，也有 c(CO32) ＜ c(H2CO3)。 3． 過氧化鈉與水、 CO2的反應：一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑；二是考查電子轉移的數(shù)目（以氧氣的量為依據(jù)）。 (Na+KCl(熔融 )=NaCl+K （二）、氫氧化鈉 1． 俗名：火堿、燒堿、苛性鈉 2． 溶解時放熱：涉及到實驗室制取氨氣時，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應原理為：一是 NaOH 溶解放出大量的熱，促進了氨水的分解，二是提供的大量的 OH，使平衡朝著生成 NH3的方向移動。 3． Na、 K 失火的處理：不能用水滅火，必須用干燥的沙土滅火。 5． I2與淀粉溶液作用呈藍色。 其它 1．久置的濃硝酸（溶有 NO2）呈黃色，工業(yè)鹽酸（含雜質 Fe3+）呈黃色。 （ 2） CuCl2稀溶液為藍色，濃溶液呈綠色。 50 1 軍考 化學基礎知識總結 Ⅰ 《無機化學》部分 一、物質的顏色 物質分類 顏 色 單質 名稱 顏色 名稱 顏色 名稱 顏色 石墨 黑色 金剛石 無色 硅 灰黑色 白磷 白或黃色 紅磷 紅棕色 硫 淡黃色 F2 淡黃綠色 Cl2 黃綠色 Br2 深紅棕色 I2 紫黑色 銅 紫紅色 金 金色 銫 金色 氧化物 NO2 紅棕色 N2O4 無色 Na2O2 淡黃色 FeO 黑色 Fe2O3 紅棕色 Fe3O4 黑色 MnO2 黑色 CuO 黑色 Cu2O 紅色 HgO 紅色 Ag2O 棕黑色 酸或堿 堿（固體） 白色 堿（晶體） 無色 Fe(OH)2 白色 Fe(OH)3 紅褐色 Cu(OH)2 藍色 鹽 FeS 黑色 FeS2 黃色 CuS 黑色 Cu2S 黑色 HgS 黑色 PbS 黑色 FeCl35H2O 藍色 AgCl 白色 AgBr 淡黃色 AgI 黃色 Ag2CO3 白色 Ag3PO4 黃色 KMnO4 紫黑色 水合離子或 絡離子 Cu2+ 藍色 Fe2+ 淺綠色 Fe3+ 棕黃色 MnO4 紫紅色 [CuCl4]2 黃色 Fe(SCN) 2+ 紅色 顏色反應 Na+ 黃色 K+ 紫色（透過藍色鈷玻璃） 注：（ 1） Fe(OH)2變成 Fe(OH)3的中間產物為灰綠色。 （ 2） pH 試紙（黃色）遇酸變紅，遇堿變藍。 4．苯酚與 Fe3+作用呈紫色。 2． Na 的保存：放于煤油中而不能放于