化學(xué)平衡常數(shù)基礎(chǔ)知識(shí)講義-全文預(yù)覽
【正文】 aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min 后達(dá)到平衡。(填“增大”、“減小”或“不變”)(2)在500℃、20 MPa時(shí)，將NH2置于一個(gè)容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中各種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：① 10 min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________________________________________________。(3)該溫度下的K。在一定溫度和一定壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，經(jīng)過(guò)5 min后達(dá)到平衡狀態(tài)。L－1，c(H2)＝9 mol(1)若升高溫度到950℃，達(dá)到平衡時(shí)K________(填“大于”、“小于”或“等于”)1。求轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率。在850時(shí)，向一密閉容器中同時(shí)加的、的和的，試判斷該反應(yīng)進(jìn)行的方向。（2）若用任意狀態(tài)的濃度冪之積的比值（稱(chēng)為濃度商，用表示）與比較，可判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)和反應(yīng)進(jìn)行的方向。例2．關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述，正確的是( )A．只與化學(xué)反應(yīng)方程式本身和溫度有關(guān)B．只與反應(yīng)的溫度有關(guān)C．與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān)，并且會(huì)受到起始濃度的影響D．只與化學(xué)反應(yīng)本身有關(guān)，與其他任何條件無(wú)關(guān)的一個(gè)不變的常數(shù)例3．在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)；達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化： （1）增加少量碳，平衡 ， ； （2）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡 ， ，K ； （3）通入，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡 ， ，K ； （4）保持密閉容器體積不變，升高溫度，則平衡 ， ，K ； 遷移1．在某溫度下，將和各的氣態(tài)混合物充入的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得?；瘜W(xué)平衡常數(shù)基礎(chǔ)知識(shí)講義作者：日期：化學(xué)平衡二教學(xué)目標(biāo)；；；教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)： 平衡常數(shù)的應(yīng)用 教學(xué)難點(diǎn)： 平衡常數(shù)的理解知識(shí)點(diǎn)詳解：知識(shí)點(diǎn)一 化學(xué)平衡常數(shù)的含義及表達(dá)式1．含義在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之
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