【正文】 （ 5）防堵塞：防止堵塞導(dǎo)管，或使液體順利流入，或使內(nèi)外壓強相等。 知識點 實驗安全與意外事故處理 預(yù)防安全事故 （ 1）防爆炸：點燃可燃氣體（如 ______________________________）或用 CO、 H2還原 Fe2OCuO 之前，要檢 驗氣體的 __________ （ 2）防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液時，要將密度大的濃硫酸緩慢倒入水或酒精中；加熱液體時要加 __________ （ 3）防失火：實驗室中的可燃物質(zhì)一定要遠離火源。 4．試紙的使用： 石蕊試紙（紅、藍）：定性檢驗 ____________ 性 pH 試紙：定量（粗測）檢驗酸堿性的強弱 （ 1）試紙種類 品紅試紙：檢驗 ___________等有漂白性的物質(zhì) KI 淀粉試紙：檢驗 ____________________等有氧化性的物質(zhì) 醋酸鉛試紙：檢驗 ________ （ 2）使用方法： ①檢驗液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上用蘸有待測液的玻璃棒（或膠頭滴管吸取待測液）點在試紙中部，觀察試紙顏色變化。有機溶 劑（汽油、四氯化碳、乙醇、苯、氯仿等），不能用 __________塞。 當(dāng)坩堝或稱量瓶等放入干燥器時，應(yīng)放在瓷板圓孔內(nèi)。 （ 2）下端應(yīng)插入 _____下，否則氣體會從漏斗口跑掉。 表面皿：常用于覆蓋容器口，以防止液體損失或固體濺出，也可用于天平稱量固體藥品用，還可用于盛裝 pH 試紙用。 （ 1）二者不能互相代替，使用前要洗凈并驗漏，先 _____再裝溶液， “0”刻度在上方，讀數(shù)到 ____mL。 錐形瓶 滴定中的反應(yīng)器，也可收集液體，組裝反應(yīng)容器。 正解：加飽和碳酸鈉 溶液（乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較?。挂宜徂D(zhuǎn)化為鈉鹽溶于水層后，分液。因此也不會產(chǎn)生沉淀，無法過濾除去； 正解：加適量氫氧化鈉溶液充分振蕩，將苯酚轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯酚鈉，分液。 錯因：溴和碘化鉀生成的單質(zhì)碘又會溶于苯。 正 解：加入適量生石灰，使乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸鈣后，蒸餾分離出乙醇。 錯因：生石灰和水生成的氫氧化鈣能溶于乙醇，使過濾所得的乙醇混有新的雜質(zhì)。（括號中物質(zhì)為雜質(zhì)） （乙烯） 錯例 A：通入氫氣，使乙烯反應(yīng)生成乙烷。如：將酸性高錳酸鉀溶液滴入甲苯時，不振蕩，就不會褪色，或褪色極慢。 碘水：應(yīng)用原理：碘單質(zhì)與淀粉結(jié)合后顯藍色。（ 2）含有羥基、醛基 的有機物（醇、醛、葡萄糖、麥芽糖等還原物質(zhì)）可使其褪色。鑒定是對組成物質(zhì)的每種成分進行全面的檢測，確定它是不是這種物質(zhì)。 （ 16） “ ”是醛氧化的條件。 （ 7） “ ”是 ①鹵代烴水解生成醇； ②酯類堿性水解反應(yīng)的條件。 1能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)（或與新制的 Cu(OH)2懸濁液共熱產(chǎn)生 紅色沉淀 ）：醛類（ RCHO）、葡萄糖、麥芽糖、甲酸（ HCOOH）、甲酸鹽（ HCOONa）、甲酸某酯（ HCOOR）。 能發(fā)生水解的物質(zhì)：鹵代烴（ CH3CH2Br）、羧酸鹽（ CH3COONa）、酯類（ CH3COOCH2CH3）、二糖（ C12H22O11）（蔗糖、麥芽糖）、多糖（淀粉、纖維素）、蛋白質(zhì)（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。 所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；溴苯、溴代烷烴、鹵代烴、硝基化合物的密度一般都大于水。所以 NH3通常用堿石灰干燥。（ 3）燒瓶內(nèi)的氣體純度要大。 常溫下， Fe、 Al 遇濃 H2SO4或濃 HNO3發(fā)生鈍化，（ 說成不反應(yīng)是不妥的 ），加熱時能發(fā)生反應(yīng)： Fe＋ 6HNO3(濃 ) △ Fe(NO3)3＋ 3NO2↑＋ 3H2O 氨氣（ NH3） （ 1）氨氣的物理性質(zhì)： 極易溶于水，有刺激性氣味，易液化 。將 SO2通入 BaCl2溶液中，是否有沉淀生成？若再通入足量的氨氣、氯氣是否產(chǎn)生白色沉淀？原理是什么？寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式。 ③強氧化性：濃硫酸在加熱條件下顯示強氧化性（ ＋ 6 價硫體現(xiàn)了強氧化性） ，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能與非金屬反應(yīng)。 （催化劑：粉塵、五氧化二釩） （ 將 SO2氣體和 Cl2氣體混合后作用于有色溶液，漂白效果將大大 減弱 。 （ 3）化學(xué)性質(zhì)： ①SO2能與水反應(yīng)：亞硫酸為中強酸，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。 Cl－ 的檢驗： 原理：根據(jù) Cl－ 與 Ag＋ 反應(yīng)生成不溶于酸的 AgCl 沉淀來檢驗 Cl－ 存在。 （ 2）漂白、消毒性：氯水中的 Cl2和 HClO 均有強氧化性，一般在應(yīng)用其漂白和消毒時， 應(yīng)考慮 HClO， HClO 的強氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，不可逆。 點評：有關(guān)硅及化合物知識，在高考中主要以選擇題的形式出現(xiàn)，考查硅及二氧化硅的用途，出現(xiàn)的頻率很高。 ②與氫氟酸反應(yīng) [SiO2 的特性 ]：（利用此反應(yīng)，氫氟酸能雕刻玻璃；氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，應(yīng)用塑料瓶）。與之相同的還有 Cu(NO3)2的制備。其主要成分組分 CuSO4溶液、石灰水，原理是重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性。 4．離子共存：不能與 Fe2+共存的離子：（ H+、 NO3）、（ MnO4）、 (ClO)；不能與 Fe3+共存的離子有： I、 SO3 SCN。 2． Fe(OH)3的受熱分解： 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O，與此相以的還有 Cu(OH) Al(OH)3。利用鋁能與堿反應(yīng)而其他金屬不能，經(jīng)常出現(xiàn)在實驗題中，有關(guān) Al、Al3+、 AlO2的離子共存問題，也是高考的熱點。 5．離子共存：加入鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液，說明此溶液含有大量的 H+或 OH，酸溶液中不能含有 NO AlO2，溶液中一旦有了 NO3，溶液就成了 HNO3，它與鋁將不再產(chǎn)生氫氣；堿溶液中不能含有 Al3+、 NH4+， 但可含有 AlO2。 點評：鈉及其化合物，在高考中，過氧化鈉的強氧化性、碳酸氫鈉溶液中各離子濃度的大小比較、實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、電解飽和的食鹽水已成為高考的熱點。 3． NaHCO3（少量與過量）與石灰水的反應(yīng)：命題角度為離子方程式的書寫正誤 4． 鑒別：用 BaCl CaCl2或加熱的方法，不能用石灰水。 50 3 5． Na 與熔融氯 化鉀反應(yīng)的原理：因鉀的沸點比鈉低，鉀蒸氣從體系中脫離出來，導(dǎo)致平衡能向正反應(yīng)移動。 4．苯酚與 Fe3+作用呈紫色。5H2O 藍色 AgCl 白色 AgBr 淡黃色 AgI 黃色 Ag2CO3 白色 Ag3PO4 黃色 KMnO4 紫黑色 水合離子或 絡(luò)離子 Cu2+ 藍色 Fe2+ 淺綠色 Fe3+ 棕黃色 MnO4 紫紅色 [CuCl4]2 黃色 Fe(SCN) 2+ 紅色 顏色反應(yīng) Na+ 黃色 K+ 紫色（透過藍色鈷玻璃） 注：（ 1） Fe(OH)2變成 Fe(OH)3的中間產(chǎn)物為灰綠色。 （ 2） CuCl2稀溶液為藍色，濃溶液呈綠色。 5． I2與淀粉溶液作用呈藍色。 (Na+KCl(熔融 )=NaCl+K （二）、氫氧化鈉 1． 俗名：火堿、燒堿、苛性鈉 2． 溶解時放熱：涉及到實驗室制取氨氣時，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應(yīng)原理為：一是 NaOH 溶解放出大量的熱，促進了氨水的分解，二是提供的大量的 OH，使平衡朝著生成 NH3的方向移動。 5． NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問題：因 HCO3水解程度大于電離程度，順序為 c(Na+)＞ c(HCO3)＞ c(OH)＞ c(H+)＞ c(CO32)，也有 c(CO32) ＜ c(H2CO3)。 鋁及其化合物： （一）、鋁 1． 鋁與 NaOH 溶液的反應(yīng)：因它是唯一能與堿反應(yīng)的金屬，具有代表性，易成高考的熱點，主要涉及除雜問題。 （二）、氧化鋁 1．熔點高：作耐火坩堝，耐火管和耐高溫的實驗驗儀器等。 鐵及其化合物： （一）、鐵 1．鐵與水蒸氣的反應(yīng)：可能設(shè)計成探究實驗，探究產(chǎn)物等。 3．氫氧化鐵膠體的制備：因其具有獨特性，制備膠體的過程和對應(yīng)的方程式是高考的重點與熱點。主要是對 Fe2+的還原性、 Fe3+的氧化性的考查，此點是離子共存問題和實驗題的常見命題點。重金屬還有 Ba、 Pb、 Hg、 Cd、 Ag、 Au 等 3．粗銅的精煉：重在考查精煉原理：考查角度為電極材料，電極反應(yīng)及溶液濃度變化等。 50 6 8． Cu2+水解：與 Fe3+結(jié)合考查實驗除雜； CuCl2溶液的蒸干、和含有結(jié)晶水時除去結(jié)晶水，分別對應(yīng)的操作是加入鹽酸，和在 HCl 氣氛中加熱。 ③高溫下與堿性氧化物反應(yīng)： SiO2＋ CaO 高溫 CaSiO3 （ 4）用途：光導(dǎo)纖維、瑪瑙飾物、石英坩堝、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。 氯及其化合物 氯氣（ Cl2）： （ 1）物理性質(zhì)：黃綠色的有毒氣體， 液氯為純凈物 50 7 （ 2）化學(xué)性質(zhì)：氯氣化學(xué)性質(zhì)非常活潑，很容易得到電子，作強氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及堿反應(yīng)。 （ 3）酸性：氯水中含有 HCl 和 HClO，故 可被 NaOH 中和，鹽酸還可與 NaHCO3， CaCO3等反應(yīng)。 方法：先加硝酸化溶液（排除 CO3 SO32干擾），再滴加 AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有 Cl－ 存在。 可逆反應(yīng)定義：在相同條件下，正逆方向同時進行的反應(yīng)。） ④SO2的弱氧化性：如 2H2S＋ SO2＝ 3S↓＋ 2H2O（有黃色沉淀生成） ⑤SO2的漂白性： SO2能使品紅溶液褪色，加熱會恢復(fù)原來的顏色。 (ⅰ )與大多數(shù)金屬反應(yīng)（如銅）： （ 此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出酸性和 強氧化性 ） (ⅱ )與非金屬反應(yīng)（如 C 反應(yīng)）： （此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出 強氧化性 ） 注意：常溫下， Fe、 Al 遇濃 H2SO4或濃 HNO3發(fā)生鈍 化，而不是不反應(yīng)。 氮及其化合物 氮的氧化物： NO2和 NO N2＋ O2 ========高溫或放電 2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定： 2NO＋ O2 == 2NO2 一氧化氮：無色氣體，有毒，能與人血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒（與 CO 中毒原理相同）， 難 溶于水，是空氣中的污染物。 （ 2）氨氣的化學(xué)性質(zhì)： 50 10 性： NH3＋ H2O NH3 ： ①NH3＋ HCl＝ NH4Cl ②NH3＋ HNO3＝ NH4NO3 ③ 2NH3＋ H2SO4＝ (NH4)2SO4 因 NH3 溶于水呈堿性，所以可以 用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣的存在，因濃鹽酸有揮發(fā)性，所以也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃 棒靠近集氣瓶口，如果有大量白煙生成，可以證明有 NH3存在。 （ 4）氨氣的 用途： 液氨易揮發(fā)，汽化過程中會吸收熱量，使得周圍環(huán)境溫度降低，因此，液氨可以作制冷劑。 能使溴水 反應(yīng) 褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物。 1能與活潑金屬反應(yīng)置換出氫氣的物質(zhì)：醇、酚、羧酸。 1常見的官能團及名稱 ： —X（鹵原子：氯原子等）、 —OH（羥基）、 —CHO（醛基）、 —COOH（羧基）、 —COO—（酯基）、 —CO—（羰基）、 —O—（醚鍵）、 C=C （碳碳雙鍵）、 —C≡C—（碳碳叁鍵）、 —NH2（氨基）、 —NH—CO—（肽鍵）、 —NO2（硝基） 1常見有機物的通式：烷烴： CnH2n+2；烯烴與環(huán)烷烴： CnH2n；炔烴與二烯烴： CnH2n2；苯的同系物： CnH2n6；飽和一元鹵代烴： CnH2n+1X；飽和一元醇： CnH2n+2O或 CnH2n+1OH；苯酚及同系物： CnH2n6O或 CnH2n7OH；醛： CnH2nO或 CnH2n+1CHO；酸： CnH2nO2或 CnH2n+1COOH；酯： CnH2nO2或 CnH2n+1COOCmH2m+1 檢驗酒精中是否含水：用無水 CuSO4 → 變藍 2 發(fā)生加聚反應(yīng)的：含 C=C 雙鍵的有機物（如烯） 2 能發(fā)生消去反應(yīng)的條件是：乙醇（濃硫酸， 170℃ ），其他醇（濃硫酸、加熱）；鹵代烴（ NaOH 醇溶液、加熱）。 （ 8） “ ”是 ①酯類水解； ②糖類水解； ③油脂的酸性水解； ④淀粉水解的反應(yīng)條件。 （ 17） “ ”是苯的同系物氧化成苯甲酸的條件。分離是將混合物中各組成成分分開，它要求各組成成分不能改變，在分離過程中若使用了化學(xué)方法使其成分發(fā)生了變化，但最終必須恢復(fù)原混合物中各個物質(zhì)。（ 3）苯的同系物能使其褪色。 石蕊：應(yīng)用原理：酸性較強的有機物質(zhì)（低級羥酸）使紫色石蕊試液或濕潤的藍色石蕊試液變紅。故敘述操作時， “振蕩 ”不能丟。 錯因： ①無法確定加入氫氣的量； ②反應(yīng)需要加熱，并用鎳催化，不符合 “操作簡單 ”原則。 正解：加生石灰，蒸餾。 50 18 （乙醇） 錯例：蒸餾。 正解：加氫氧 化鈉溶液充分振蕩，使溴轉(zhuǎn)化為易溶于水的鹽，分