【正文】 它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。 鋼分為碳素鋼和合金鋼。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。（鐵）鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體。酒精燃燒 C2H5OH+ O2— 甲醇燃燒 CH3OH+ O2— HCO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性① 可燃性 H2+ O2— 可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度 CO+ O2— H2的爆炸極限為4——% C+ O2— （氧氣充足） C+ O2— （氧氣不足） ②還原性 H2+CuO— 黑色變成紅色，同時(shí)有水珠出現(xiàn)C+ CuO— 黑色變成紅色，同時(shí)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體CO+CuO— 黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體CO2 ①與水反應(yīng)： CO2+H2O— （紫色石蕊變紅色）②與堿反應(yīng)： CO2+Ca(OH)2— （檢驗(yàn)CO2的方程式）③與灼熱的碳反應(yīng)：CO2+C— （吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑）①除雜：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2— CO2[CO]通過灼熱的氧化銅 CO+CuO— CaO[CaCO3]只能煅燒 CaCO3— ②檢驗(yàn)：CaO[CaCO3]加鹽酸 CaCO3+ HCl— ③鑒別：HCO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物 HOCO2：用燃著的木條 [（HCO2），（OCO2），（CO、CO2）]用石灰水酒精C2H5OH，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。（用于照明彈等）⑤（銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。①（黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。 密度比空氣大用向上排空氣法 難或不溶于水用排水法收集 密度比空氣小用向下排空氣法 COHCl、NH3只能用向上排空氣法 CO、N（NO）只能用排水法①實(shí)驗(yàn)室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）KClO3— KMnO4— 工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）原理：利用N O2的沸點(diǎn)不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍(lán)色鋼瓶中）。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。（碳酸氣）一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。（OHCOCO、C）氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。預(yù)防和消除對(duì)水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：①加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SOCO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。物理和化學(xué)的共同點(diǎn)：都是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué).化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成。本書涵蓋三個(gè)模塊，基礎(chǔ)知識(shí)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、注意事項(xiàng)，確保學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中，能全面掌握書本內(nèi)容，完勝初中化學(xué)考試，備戰(zhàn)中考?；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。 Cu2(OH)2CO3— 我國(guó)的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對(duì)世界文明作出過巨大貢獻(xiàn)。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。（水）水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。 ②實(shí)驗(yàn)室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強(qiáng)與金屬反應(yīng)不生成H2而生成H2O）（也不能用鎂：反應(yīng)速度太快了；也不能用鐵：反應(yīng)速度太慢了；也不能用銅，因?yàn)椴环磻?yīng)）Zn+H2SO4— Zn+HCl— 工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣（HCO）、天然氣（主要成分CH4）③實(shí)驗(yàn)室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。②（黃色）S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。無水醋酸又稱冰醋酸。鐵生繡實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）。黑色金屬：Fe、Mn、Cr（鉻） 有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機(jī)械和鑄件。導(dǎo)電性：銀＞銅＞鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進(jìn)一步氧化。 ①加水②升溫飽和溶液 不飽和溶液 熟石灰對(duì)溫度例外 ①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。對(duì)溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如KNOCuSO4）冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學(xué)式為CuSO45H2O溶于水溶質(zhì)為CuSO4，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H5OH。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。⑥化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。分子又是由原子構(gòu)成的。決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中:一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和②元素的種類元素的質(zhì)量④原子的種類⑤原子的數(shù)目⑥原子的質(zhì)量；一定改變的是：①物質(zhì)的種類②分子的種類；可能改變的是分子的數(shù)目。例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl=3︰2︰5，如Na+為3n個(gè)，求SO42的個(gè)數(shù)，（此類題要會(huì)）解：3n+22n=5n+2x，則x=鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（） 堿中一定含有金屬元素（）化合物中一定含有非金屬元素（√） 堿中一定含有氫氧元素（√）酸中一定含有氫元素（√） 有機(jī)物中一定含有碳元素（√）使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。 與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)） iv. 與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7時(shí)溶液呈中性，pH＜7時(shí)呈酸性，pH＞7時(shí)呈堿性。pH數(shù)值是整數(shù)。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。(4) 堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有沉淀。1物質(zhì)的檢驗(yàn) 酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液 堿液（OH）：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。5H2O （藍(lán)礬、膽礬）磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2 碳酸氫鈉NaHCO3 硫酸氫鈉NaHSO4 氨水NH3使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。⑺鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。（5）蒸發(fā)皿 通常用于溶液的濃縮或蒸干。 也不能②在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)注意： 在量液體時(shí)，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會(huì)造成較大的誤差），讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點(diǎn)保持在同一水平面。（瓶口是磨毛的）（10）廣 口 瓶 （內(nèi)壁是磨毛的） 常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶（11）細(xì) 口 瓶 用于盛放液體試劑 ，棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時(shí)試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。（17）酒精燈 ①使用前先檢查燈心，絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精 ②也不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈（以免失火） ③酒精燈的外焰最高， 應(yīng)在外焰部分加熱 先預(yù)熱后集中加熱。（21）藥匙 用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用前要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。 藥劑的取用：“三不準(zhǔn)”①不準(zhǔn)用手接觸藥品 ②不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道 ③不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味 注意：已經(jīng)取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應(yīng)交回實(shí)驗(yàn)室。（3） （7）檢查裝置的氣密性 先將導(dǎo)管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁（現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。（9）常用的意外事故的處理方法 A：使用酒精燈時(shí)，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布。氣體的制取、收集 （1）常用氣體的發(fā)生裝置 A：固體之間反應(yīng)且需要加熱，用制O2裝置（NHCH4）；一定要用酒精燈。證明CO2的方法是用澄清石灰水。指示劑的使用 使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。 PH的范圍在0——14之間，pH＞7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。 證明碳酸鹽（CO32）：用鹽酸和石灰水 證明銨鹽（NH4+）：用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生是濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。 （4）在洗滌試管時(shí)試管內(nèi)的水為試管的1/2（半試管水）；在洗氣瓶?jī)?nèi)的液體為瓶的1/2；如果沒有說明用量時(shí)應(yīng)取少量，液體取用1——2毫升，固體只要蓋滿試管的底部；加熱試管內(nèi)液體時(shí)，試管一般與桌面成45176。H2O、KOH、NaOH、Ba（OH）2溶于水，Ca（OH）2微溶；鹽：a、 鉀鹽 、鈉鹽 、銨鹽 、硝酸鹽 四類鹽都易溶于水； b、鹽酸鹽（即氯化物） 絕大多數(shù)溶于水 ， 只有AgCl不溶于水 ； c、硫酸鹽 絕大多數(shù)溶于水， 只有BaSO4不溶于水 ，Ag2SO4 、 CaSO4微溶于水 ； d、碳酸鹽 絕大多數(shù)不溶于水， Na2CO3 、K2CO3 、(NH4)2CO3溶于水 ， MgCO3微溶于水 。 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO211. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑15. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：19. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑23. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +堿 鹽 + 水43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 堿 鹽 + 水48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==