【正文】 4g AlO2 + CO2 + 2H2O = Al (OH)3↓ + HCO3 2NaCl + MnO2 + 3H2SO4 2NaHSO4 + MnSO4 + Cl2↑ + 2H2O 特殊反應(yīng) 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 Si +2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 二 、 （ A： NaHCO (NH4)2CO NH4HCO NaCl (aq) ） A ↓（ 白 ） + ↑（ 無(wú)色 ） （ A： CaC Al2S Mg3N2） （ A： S、 H2S、 N Na、醇 ） （ A： 銨鹽、 Al、 Si、 CH3COONa） （ A： 氯化物 ） （ A： Al、 (NH4)2CO NH4HCO NaHCO NaHS、 (NH4)2S、NH4HS、氨基酸 ） △A BCDHO2A B CO 2 2OA HONa ↑A H2 O ↑濃 S 4常溫BC Na O HAH C l 中國(guó)校長(zhǎng)網(wǎng) 中國(guó)校長(zhǎng)網(wǎng)資源頻道 中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)氣體單質(zhì)： H O N Cl（ F2） 固體單質(zhì)： S、 Na、 Mg、 Al、 Fe、 Cu 液體單質(zhì)： Br2 中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)化合物： NaCl、 NaOH、 Na2CO NaHCO FeCl FeCl H2SO HCl、 CaCO SO H2O、 NO、 NO HNO3 化學(xué)工業(yè) 制備的物質(zhì) 反應(yīng)原理 設(shè)備 O2 分離液態(tài)空氣 CO2 C aC O C aO CO3 2高溫 ? ? 漂白粉和漂粉精 ? ? ? ?2 2 22 2 2 2 2Cl Ca OH Ca C lO C a C l H O? ? ? ? 玻璃 ??????2323232232COC a S iOS iOC a C OCOS iONaS iOCONa 高溫 高溫 玻璃熔爐 合成氨 N H NH2 2 33 2? 高溫高壓 催化劑 合成塔 HNO3 4 5 4 62 23 23 2 22 22 2 3NH O NO H ONO O NONO H O H N O NO? ?? ?? ? ?催化劑加熱 氧化爐、吸收塔 HSO2 4 4 11 2 82 2 2 3 2F e S O Fe O SO? ?高溫 2 22 2 3SO O SO? 催化劑 加熱 SO H O H SO3 2 2 4? ? 沸騰爐、接觸室、吸收塔 煉鐵 Fe O CO Fe CO2 3 23 2 3? ?高溫 高爐 氯堿工業(yè) ????? 222 222 HClN a O HOHN a C l 電解 電解槽 煉鋁 2 4 32 3 2Al O Al O電解 ? ? 電解槽 精煉銅 陽(yáng)極 陰極 電鍍銅 陽(yáng)極 陰極 Ⅲ、有機(jī)化學(xué) 最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物 1． CH： C2H2 和 C6H6 中國(guó)校長(zhǎng)網(wǎng) 中國(guó)校長(zhǎng)網(wǎng)資源頻道 2． CH2：烯烴和環(huán)烷烴 3． CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 4． CnH2n O：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（ C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（ C4H8O2） 同分異構(gòu)體 醇 —— 醚 CnH2n+2Ox 醛 — 酮 — 環(huán)氧烷 （ 環(huán)醚 ） CnH2nO 羧酸 — 酯 — 羥基醛 CnH2nO2 氨基酸 — 硝基烷 能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件 1． 烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照； 2． 苯及苯的同系物與①鹵素單質(zhì)： Fe 作催化劑； ②濃硝酸： 50～ 60℃水??；濃硫酸作催化劑 ③濃硫酸： 70～ 80℃水浴； 3． 鹵代烴水解： NaOH 的水溶液； 4． 醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸； 5． 酯類(lèi)的水解：無(wú)機(jī)酸或堿催化； 6． 酚與濃溴水或濃硝酸：（乙醇與濃硫酸在 140℃時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。 H2O；離子： NH4+、 OH￣、 H+) 氯水 (分子： Cl H2O、 HClO；離子： H+、 Cl￣、 ClO￣、 OH￣) 蘇打水 (Na2CO3 的溶液 ) 生理鹽水 (%的 NaCl 溶液 ) 水玻璃 (Na2SiO3 水溶液 ) 鹵水 (MgCl NaCl 及少量 MgSO4) 水泥 (2CaO (2)壓強(qiáng) :在其它條件不變的情況下 ,增大壓強(qiáng)會(huì)使平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng) 。 反應(yīng)熱的微觀解釋?zhuān)悍磻?yīng)熱 =生成物分子形成時(shí)釋放的總能量 反應(yīng)物分子斷裂時(shí)所吸收的總能量 定義：表明所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式。 mol1 測(cè)量：可用量熱計(jì)測(cè)量 研究對(duì)象：一定壓強(qiáng)下在敞開(kāi)容器中發(fā)生的反應(yīng)所放出或吸收的熱量。 分子間相互作用 ②、形成條件：第二周期的吸引電子能力強(qiáng)的 N、 O、 F 與 H 之間（ NH H2O） ③、對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高。如 FeFe2+Fe3+ 八、物質(zhì)溶沸點(diǎn)的比較 （ 1）不同類(lèi)晶體：一般情況下，原子晶體 離子晶體 分子晶體 （ 2）同種類(lèi)型晶體：構(gòu)成晶體質(zhì)點(diǎn)間的作用大，則熔沸點(diǎn)高，反之則小。 六、“ 10 電子”、“ 18 電子”的微粒小結(jié) (一 )“ 10 電子”的微粒： 分子 離子 一核 10 電子的 Ne N3?、 O2?、 F?、 Na+、 Mg2+、 Al3+ 二核 10 電子的 HF OH?、 三核 10 電子的 H2O NH2? 四核 10 電子的 NH3 H3O+ 五核 10 電子的 CH4 NH4+ (二 )“ 18 電子”的微粒 分子 離子 一核 18 電子的 Ar K+、 Ca2+、 Cl￣、 S2? 二核 18 電子的 F HCl HS? 三核 18 電子的 H2S 四核 18 電子的 PH H2O2 五核 18 電子的 SiH CH3F 六核 18 電子的 N2H CH3OH 注：其它諸如 C2H N2H5+、 N2H62+等亦為 18 電子的微粒。對(duì)于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)。 ①酸性溶液（ H+）、堿性溶液（ OH）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的 H+或 OH=11010mol/L 的溶液等。 （ 2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如 OH、 CH3COO、 PO4 HPO4 H2PO F、 ClO、 AlO SiO3CN、 C17H35COO、 等與 H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如 HCO HPO4HS、 H2PO HSO3不能與 OH大量共存； NH4+與 OH不能大量共存。 ③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及希有氣體 He、 Ne 等為單原子組成和膠體粒子， Cl N O H2為雙原子分子等。即“三同”定“一同”。 （ 1）有氣體產(chǎn)生。這兩類(lèi)離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。 3．能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。 ④ S2O3