高中化學(xué)計(jì)算題基本計(jì)算方法與推斷題總結(jié)-全文預(yù)覽
【正文】 H2 C H C H C HC H C H C HxyyyC H x O x CO H OyxV V VVyx x x y yxV??? ? ? ?????? ? ? ? ? ?混 合 氣 體 的 平 均 分 子 式 是碳 原 子 個(gè) 數(shù) 為 的 氣 態(tài) 烴 有 三 種 ：根 據(jù) 平 均 分 子 式 判 斷 出 兩 種 氣 體 分 別 是 和 。有某堿金屬 M 及其氧化物 M2O 組成的混合物 ，加足量水充分反應(yīng)后，溶液經(jīng)蒸發(fā)和干燥得固體 16g，據(jù)此，可確定堿金屬M(fèi) 是四種當(dāng)中的哪一種？ 【解答】 本題確定堿金屬的條件就是它的摩爾質(zhì)量。 2 2 3 4 22 2 2 2 43 5 22 2 2F eS O F e O SOSO O H O H SO? ? ?? ? ?所以，先按照硫酸的質(zhì) 量求出理論所需硫元素的質(zhì)量。尋找關(guān)系式的方法，一般有以下兩種： ①寫出各步反應(yīng)的方程式，然后逐一遞進(jìn)找出關(guān)系式； ②根據(jù)某原子守恒，直接寫出關(guān)系式。 [練習(xí) 7] 將mmol的 Cu2S 跟足量稀 HNO3反應(yīng)，生成 Cu(NO3) H2SO NO、和H2O，求參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量。 [練習(xí) 6] 酸雨是過度燃燒煤和石油，生成硫、氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的緣故。 （ 3）其他差值 [練習(xí) 5] NaHCO3 和 Na2CO3 的混合物 10g，溶于水制成 200mL 溶液，其中c(Na+)=。 [練習(xí) 4] 為了測(cè)定某銅、銀合金的成分，將 合金溶于 中待合金完全溶解后，收集到氣體 （標(biāo)況），并測(cè)得溶液的 c(H+)=。甲用 7gA 和 2gB 充分反應(yīng)后制得 AB6g；乙用 4gA 和 5gB 充分反應(yīng)后制得 AB6g；丙制得。 [練習(xí) 2] 在反應(yīng) X+2Y=R+2M 中，已知 R 和 M 的摩爾質(zhì)量之比為 22∶ 9，當(dāng) 與Y 完全反應(yīng)后，生成 ，求此反應(yīng)中 Y 和 M 的質(zhì)量之比。 [練習(xí) 1] 密度為 ，逐滴加入 AgNO3 溶液，直到沉淀完全為止。 （ 3）其他差值 [練習(xí) 4] 在一定條件下， NO 跟 NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成 N2和 H2O。 【解答】 2 2 32 2 3g , , .10O74 .5 1311944 .5 87119100 2111110 x y g z gx y zN aC l N aC l N aC lK Br C l K C l N a C O K C lC aC l C aC l C aCx y zyygzzgxg? ? ?? ? ?? ? ?? ????? ? ??????? ? ?? ? ?? ? ?? ? ??????? ? ? ?灼 燒 蒸 干 過 濾 沉 淀 干 燥設(shè) ： 氯 化 鈉 溴 化 鉀 氯 化 鈣①②① ② ：答 ： 略 。 （ 1）體積差 [練習(xí) 1] 常溫下盛有 20mL 的 NO2和 NO 組成的混合氣體的大試管倒立在水中，充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積為 16mL 氣體，則原 混合氣體中， NO2和 NO 的體積分別是多少？ 若在上述大試管中緩緩?fù)ㄈ?O2，一段時(shí)間后，試管內(nèi)殘留 2mL 氣體，則通入 O2體積可能為多少 mL？ 【解答】 22 2 3NO323 1 2 1 v 2v436y 20 6 14N O x yN O H O HN O N OmLxx mLx mLmL? ? ??????? ? ?設(shè) 原 混 合 氣 體 中 的 體 積 是 ， 的 體 積 是理 論 體 積 差實(shí) 際 體 積 差答 ： 略 。：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化。 ②在空氣中：鎂帶 —— 耀眼的白光；紅磷 —— “白煙”； 硫、氫氣 —— 淡藍(lán)色火焰； CO、 CH4—— 藍(lán)色火焰 酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系： ① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水： CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O （ H2CO3 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + 2H2O） SO2 + 2KOH ＝ K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH ＝ K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + 2H2O ② 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸 ：（ 各元素的化合價(jià)不變 ） CO2 + H2O ＝ H2CO3 SO2 + H2O ＝ H2SO3 SO3 + H2O ＝ H2SO4 N2O5 + H2O ＝ 2HNO3 （說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn) pH試紙變紅色） 6. 堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系： ①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水： CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl ＝ CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O ②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)） K2O + H2O ＝ 2KOH Na2O +H2O ＝ 2NaOH BaO + H2O ＝ Ba(OH)2 CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 ③不溶性堿加熱會(huì)分解 出對(duì)應(yīng)的氧化物和水： Mg(OH)2 MgO + H2O Cu(OH)2
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