【正文】 2． 注意各量的單位物質(zhì)的量濃度（ mol/L），摩爾質(zhì)量（ g/mol），深解度（ g）、百分?jǐn)?shù)、濃度互換時(shí)的體積易錯(cuò)等 。 六、查漏： 氣體發(fā)生裝置連好后，可用水檢查其是否漏氣。 如： Ⅳ、化學(xué)實(shí)驗(yàn)： 不宜長(zhǎng)期暴露空氣中的物質(zhì) 1．由于空氣中 CO2 的作用：生石灰、 NaOH、 Ca(OH)2溶液、 Ba(OH)2 溶液、 NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、 Na2O、 Na2O2； 2．由于空氣中 H2O 的作用：濃 H2SO P2O硅膠、 CaCl堿石 灰等干燥劑、濃 H3PO無(wú)水硫酸銅、 CaC面堿、 NaOH 固體、生石灰； 3．由于空氣中 O2的氧化作用：鈉、鉀、白磷和紅磷、 NO、天然橡膠、苯酚、－ 2價(jià)硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、＋ 4 價(jià)硫（ SO2水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、 Fe(OH)2。） 能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì) 1． 烯烴的加成：鹵素、 H鹵化氫、水 2． 炔烴的加成：鹵素、 H鹵化氫、水 3． 二烯烴的加成：鹵素、 H鹵化氫、水 4． 苯及苯的同系物的加成： H Cl2 5． 苯乙烯的加成： H鹵化氫、水、鹵素單質(zhì) 6． 不飽和烴的衍生物的加成：（包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等） 7． 含醛基的化合物的加成： H HCN 等 8． 酮類物質(zhì)的加成： H2 9． 油酸、油酸鹽、油酸某酯、油（不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯）的加成。 SiO 3CaO減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng) 。 意義：既表明化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。 反應(yīng)熱： 表示方法：放熱反應(yīng) △ H0，用“ ”表示；吸熱反應(yīng) △ H0，用“ +”表示。 ④、氫鍵的形成及表示方式： F— H ①離子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則其熔沸點(diǎn)就越高。 七、微粒半徑的比較： 判斷的依據(jù) 電子層數(shù)： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。 （ 2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式 在同一氧化還 原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物 氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。 ②有色離子 MnO4,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。如 MnO Cr2ONO ClO與 S HS、 SO3 HSO I、 Fe2+等不能大量共存； SO32和 S2在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生 2S2+SO32+6H+=3S↓ +3H2O 反應(yīng)不能共在。 （ 4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。晶體結(jié)構(gòu)： P金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。 中國(guó)校長(zhǎng)網(wǎng) 中國(guó)校長(zhǎng)網(wǎng)資源頻道 高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)整理 Ⅰ、基本概念與基礎(chǔ)理論： 一 、阿伏加德羅定律 1．內(nèi)容： 在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。 二、離子共存 1．由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。如 AlO S CO3 C6H5O等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如 Fe3+、 Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。 H+與 S2O32不能大量共存。 ③ MnO4,NO3等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。 （ 3）根據(jù)反應(yīng)的難易程度 注意：①氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。 核電荷數(shù) 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小 。 ②分子晶體：對(duì)于同類分子晶體，式量越大，則熔沸點(diǎn)越高。←代表氫鍵。 燃燒熱：在 101KPa下， 1mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量。 熱化學(xué) ①、要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)是在 298K， 1atm可不注明； 方程式 ②、要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)或晶型； 書寫方法 ③、 △ H 與方程式計(jì)量數(shù)有關(guān)，注意方程式與 △ H 對(duì)應(yīng)， △ H 以 KJ注意 :①對(duì)于氣體體積相同的反 應(yīng)來(lái)說(shuō) ,增減壓強(qiáng)平衡不移動(dòng) 。 SiO 3CaO 能與氫氣加成的： 、 C=C、 、 C=O （ 和 中的 C=O 雙鍵不發(fā)生加成） 能與 NaOH反應(yīng)的： — COOH、 、 、 能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì) 烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。 4．由于揮發(fā)或自身分解作用： AgNO濃 HNO H2O液溴、濃氨水、濃 HCl、 Cu(OH)2。 Ⅴ、化學(xué)計(jì)算 （一）有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 1．通過(guò)化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計(jì)算分子量 。 3． 題目中隱含性的限制條件如（ 1）酸性的無(wú)色透明溶液，（ 2） PH=0 的溶液（ 3）水電離出的 [OH]=1014mol/L 的溶液等 4． 注意常見符號(hào)的應(yīng)用如 =，可逆符號(hào)、 △ H0、 △ H0、沉淀、氣體符號(hào)，電荷與價(jià)標(biāo)、寫電子式時(shí) [ ]的應(yīng)用、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、特殊的反應(yīng)條件等等。 ① %1 0 0%1 0 0% ????? 劑質(zhì) 質(zhì)液質(zhì) mm mmma ② %100100% ??? SSa（飽和溶液， S 代表溶質(zhì)該條件下的溶解度） ③ 混合 ： m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混 ④稀釋： m1a1%=m2a2% (3)有關(guān)溶解度的計(jì)算： ① S= %100?劑質(zhì)mm （飽和溶液：一定溫度下） ② S=aa?100100（ a%：飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)） )()m o l/()()()m o l(LVgMgmLVnC ?? 中國(guó)校長(zhǎng)網(wǎng) 中國(guó)校長(zhǎng)網(wǎng)資源頻道 ③ 有關(guān) pH 值的計(jì)算：酸算 H+，堿算 OH— Ⅰ . pH= —lg[H+] Ⅱ . KW=[H+][OH]=1014（ 25℃ 下 ） 考試注意： 1． 要抓住關(guān)鍵字在題目的問題中，通常出現(xiàn)如下詞：正確與錯(cuò)誤、大與小、強(qiáng)與弱、能與否，由強(qiáng)到弱或由弱到強(qiáng)，名稱與符號(hào)，分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式，化學(xué)方程式與離子方程式等，即使題目會(huì)做，由于不注意上述詞語(yǔ)，就有可能造成失分。 五、物質(zhì)鑒別劑： 可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無(wú)色液體，用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯，溶在水中的是乙 醇，沉于水下的是溴乙烷。 倘若側(cè)鏈中與苯環(huán)直接相連的碳原子上沒有氫，則不能被氧化。 H2O 向 AgNO3 中滴加 —— 開始有白色沉淀 ， 后白色沉淀消失 Ca(OH)2 與 H3PO4(多元弱酸與強(qiáng)堿反應(yīng)均有此情況 )： Ca(OH)2 向 H3PO4 中滴加 —— 開始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 H3PO4 向 Ca(OH)2 中滴加 —— 開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaOH 與 AlCl3： NaOH 向 AlCl3 中滴加 —— 開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3 向 NaOH 中滴加 —— 開始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 HCl 與 NaAlO2： HCl 向 NaAlO2 中滴加 —— 開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2 向 HCl 中滴加 —— 開始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 Na2CO3 與鹽酸： Na2CO3 向鹽酸中滴加 —— 開始有氣泡，后 不產(chǎn)生氣泡 鹽酸向 Na2CO3 中滴加 —— 開始無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡 常用反應(yīng) Al3+ + 4OH = AlO2 +2H2O 3AlO2 + Al3+ + 6H2O = 4 Al (OH)3 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 △ m = 56g 2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2 △ m =