高中化學(xué)易忘易混知識(shí)總結(jié)-免費(fèi)閱讀
【正文】 :欲除去膠體中的離子，可采用此法。欲除去 Na2CO3中的 NaHCO3可用加熱的方法。 3．水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有 02， H2， C2H4， C2H2， CH4， NO。（ 2）可燃性氣體（如氫氣）的驗(yàn)純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰， 若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體已純。用止水夾關(guān)閉燒瓶右側(cè)的導(dǎo)氣管，打開分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不會(huì)再滴下，則裝置氣密性良好。 ：如往含 SO42― 的溶液中加 BaCl2溶液，如何證明 SO42― 沉淀完全？將沉淀靜置，取上層清液，再滴加 BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，說明沉淀已經(jīng)完全?？諝庵?SO2 主要來自化石燃料的燃燒，以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)的工業(yè)廢氣。H 2O 中滴加 —— 開始無白色沉淀 ， 后產(chǎn)生白色沉淀 NH3※又名沼氣、坑氣、瓦斯氣。常用來制造軸承、汽輪機(jī)葉片、機(jī)械密封環(huán)、永久性模具等機(jī)械構(gòu)件；也可以用來制造柴油機(jī)。用于制造賽璐珞和油漆。 7H2O） 。 2H2O）； 熟石膏 （ 2CaSO4 5H2O、 Cu2+在水溶液中（藍(lán)色）； 石蕊遇堿性溶液（藍(lán)色）； 硫、氫氣、甲烷、乙醇在空氣中燃燒（淡藍(lán)色火焰）；一氧化碳在空氣中燃燒（藍(lán)色火焰）； 淀粉遇 I2 變藍(lán)色； Co2O3（藍(lán)色）； O2（液態(tài) —— 淡藍(lán)色）； 2．紫色： 石蕊在中性溶液中（紫色）； Fe3+與苯酚反應(yīng)產(chǎn)物（紫色）； I2（ 有金屬光澤紫黑色固體 ） KMnO4固體 （ 紫黑色 ） ； MnO4— （ 紫紅色溶液） 鉀的焰色反應(yīng)（紫色） I2蒸氣、 I2在非極性溶劑中（紫色） 7．黑色： FeO； Fe3O4； FeS； CuO； CuS； Cu2S； MnO2； C 粉； Ag2S； Ag2O PbS； AgCl、 AgBr、 AgI、 AgNO3光照分解均變黑 （生成的銀單質(zhì)粉末） ； 絕大多數(shù)金屬在粉末狀態(tài)時(shí)呈黑色或灰黑色。 8．白色：常見白色固體物質(zhì) 如下（呈白色或無色的固體、晶體很多）： AgCl； Ag2CO3； Ag2SO4； Ag2SO3； BaSO4； BaSO3； BaCO3； Ba3(PO4)2； BaHPO4； CaO； Ca(OH)2； CaCO3； MgO； Mg(OH)； MgCO3； Fe(OH)2；AgOH； PCl5； SO3； 三溴苯酚 CuSO4 銨鹽（白色固體或無色晶體）； 氣味 有臭雞蛋氣味： .H2S； 有刺激性氣味的氣體： NH SO HCl、 Cl NO2 2 熔沸點(diǎn) 極易液化的物質(zhì)： Cl NH SO2 易揮發(fā)的晶體： SO3，易升華的固體 I2， 易揮發(fā)的酸 HNO HCl 常見液態(tài)物質(zhì) 無機(jī)物：液溴 Br水（ H2O）、過氧化氫（ H2O2）、二硫化碳（ CS2）、三氯化磷（ PCl3） 有機(jī)物：一般 5 個(gè)碳原子以上的低級(jí)烴； 除一氯甲烷、 一氯 乙 烷 、 一 溴 甲烷 、 氯乙烯之外的低級(jí)鹵代烴； 低級(jí)醇； 除甲醛之外的低級(jí)醛； 低級(jí)羧酸； 低級(jí)酯。 H2O） 。 6． 菱鎂礦 （ 主要成份是 MgCO3）； 菱鐵礦 （ 主要成份是 FeCO3）； 磁鐵礦（主要成份是 Fe3O4）； 赤鐵礦、鐵紅（主要成份是 Fe2O3）； 黃鐵礦、硫鐵礦（主要成份是 FeS2）。 粘膠纖維 —— 由植物的秸稈、棉絨等富含纖維素的物質(zhì)經(jīng)過 NaOH 和 CS2等處理后，得到的一種纖維狀物質(zhì)。 31．碳化硼陶瓷 —— 廣泛應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、原子能工業(yè)、宇航事業(yè)等方面。 裂化氣—— C1~C4的烷烴、烯烴。H 2O 向 AgNO3 中滴加 —— 開始有白色沉淀 ， 后白色沉淀消失 2． NaOH 與 AlCl3： NaOH 向 AlCl3 中滴加 —— 開始有白色沉淀 ， 后白色沉淀消失 AlCl3 向 NaOH 中滴加 —— 開始無白色沉淀 ， 后產(chǎn)生白色沉淀 3． HCl 與 NaAlO2： HCl 向 NaAlO2 中滴加 —— 開始有白色沉淀 ， 后白色沉淀消失 NaAlO2 向 HCl 中滴加 —— 開始無白色沉淀 ， 后產(chǎn)生白色沉淀 4． Na2CO3 與鹽酸 ： 氧化作用 化合作用 吸附作用 Cl O Na2O濃 HNO3 SO2 活性炭 化學(xué)變化 物理變化 不可逆 可逆 5 Na2CO3 向鹽酸中滴加 —— 開始有氣泡 ， 后不產(chǎn)生氣泡 鹽酸向 Na2CO3 中滴加 —— 開始無氣泡 ， 后產(chǎn)生氣泡 5． Ca(OH)2 或 Ba(OH)2 與 H3PO4 八、幾個(gè)很有必要熟記的相等 式量 28： N CO、 C2H4 30： NO、 HCHO； 32 S 、 O2 40 MgO、 Ca 44： CO CH3CHO、 C3H N2O 78： Na2O Al(OH) Na2S、 C6H6； 80 SO CuO 84 NaHCO3 、 MgCO3 98： H2SO H3PO、 Cu(OH)2 100： CaCO KHCO Mg3N2 120： Al2S MgSO NaHSO4 FeS2 160： Fe2O CuSO4 九、 特殊反應(yīng)條件 高溫
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