高中化學(xué)易忘易混知識(shí)總結(jié)-文庫(kù)吧資料
2024-10-25 09:08本頁(yè)面
【正文】 （ 2）屬于線型分子的是： CO CS C2H2等 （ 3）屬于平面分子的有： C2H苯等 分子的極性： （ 1）常見(jiàn)的非極性分子： CO CS CH CCl C2H C2H C6H6等 （ 2）常見(jiàn)的極性分子：雙原子化合物分子、 H2O、 H2S、 NH H2O2 等 十 六 .常用的去除雜質(zhì)的方法 10 種 :欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開(kāi)。 6．檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。 5．鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇 溴乙 烷三瓶未有標(biāo)簽的無(wú)色液體，用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。 2．水?。悍尤?shù)脂的制備 (沸水浴 )；硝基苯的制備 (50— 60℃ )、乙酸乙 酯的水解 (70～ 80℃ )、蔗糖的水解 (70～80℃ )、硝酸鉀溶解度的測(cè)定 (室溫～ 100℃ )需用溫度計(jì)來(lái)控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。 玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是 ：既不聚成水滴，也不成股流下。（ 5）氯氣驗(yàn)滿(mǎn)：用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙 放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說(shuō)明氣體已滿(mǎn)。（ 3）二氧化碳驗(yàn)滿(mǎn)：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿(mǎn)。 ： （ 1）氧氣驗(yàn)滿(mǎn)：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說(shuō)明收集的氧氣已滿(mǎn)。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn) 180 度 后塞緊，仍把瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢查是否漏水。 ： 往容量瓶?jī)?nèi)加入一定量的水，塞好瓶塞。（ 3）啟普發(fā)生器型裝置。（ 2）有分液漏斗的裝置。 ：（ 1）簡(jiǎn)易裝置。 ：關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個(gè)小燒杯，打開(kāi)分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?；上層液體從上口倒出。 ：把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過(guò)濾器中至浸沒(méi)沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復(fù) 2～ 3 次即可。 ：先將鉑絲沾鹽 酸溶液在酒精燈火焰上灼燒，反復(fù)幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止，然后用鉑絲沾取少量待測(cè)液，到酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色，如為黃色，則說(shuō)明溶液中含 Na＋ ；若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃呈紫色，則說(shuō)明溶液中含 K＋ 。 ：冷凝回流，提高反應(yīng)物的利用率。 9．食品污染 —— 指蔬菜、糧食、副 食品等在生產(chǎn)、貯存、運(yùn)輸、加工的過(guò)程中，農(nóng)藥、化肥、激素、防腐劑（苯甲酸及其鈉鹽等）、色素、增白劑（“吊白塊”、大蘇打、漂粉精）、調(diào)味劑等，以及轉(zhuǎn)基因技術(shù)的不恰當(dāng)使用所造成的污染。 7．汽車(chē)尾氣 —— 主要是由汽油不完全燃燒產(chǎn)生的 CO、氣態(tài)烴等以及氣缸中的空氣在放電條件下產(chǎn)生的氮的氧化物等，它是城市大氣污染或造成光化學(xué)煙霧的主要原因。 6 6．酸雨 —— 空氣中硫、氮的氧化物在氧氣和水的共同作用下形成酸霧隨雨水下降，其 pH 通常小于 。 4．赤潮 —— 海水富營(yíng)養(yǎng)化（含 N、 P、 K 等污水的任意排放）污染，使海藻大量繁殖，水質(zhì)惡化。 3．光化學(xué)煙霧 —— 空氣中的污染性氣體氮的氧化物在紫外線照射下，發(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)而生成有毒的光化學(xué)煙霧。H 2O 向 AgNO3 中滴加 —— 開(kāi)始有白色沉淀 ， 后白色沉淀消失 2． NaOH 與 AlCl3： NaOH 向 AlCl3 中滴加 —— 開(kāi)始有白色沉淀 ， 后白色沉淀消失 AlCl3 向 NaOH 中滴加 —— 開(kāi)始無(wú)白色沉淀 ， 后產(chǎn)生白色沉淀 3． HCl 與 NaAlO2： HCl 向 NaAlO2 中滴加 —— 開(kāi)始有白色沉淀 ， 后白色沉淀消失 NaAlO2 向 HCl 中滴加 —— 開(kāi)始無(wú)白色沉淀 ， 后產(chǎn)生白色沉淀 4． Na2CO3 與鹽酸 ： 氧化作用 化合作用 吸附作用 Cl O Na2O濃 HNO3 SO2 活性炭 化學(xué)變化 物理變化 不可逆 可逆 5 Na2CO3 向鹽酸中滴加 —— 開(kāi)始有氣泡 ， 后不產(chǎn)生氣泡 鹽酸向 Na2CO3 中滴加 —— 開(kāi)始無(wú)氣泡 ， 后產(chǎn)生氣泡 5． Ca(OH)2 或 Ba(OH)2 與 H3PO4 八、幾個(gè)很有必要熟記的相等 式量 28： N CO、 C2H4 30： NO、 HCHO； 32 S 、 O2 40 MgO、 Ca 44： CO CH3CHO、 C3H N2O 78： Na2O Al(OH) Na2S、 C6H6； 80 SO CuO 84 NaHCO3 、 MgCO3 98： H2SO H3PO、 Cu(OH)2 100： CaCO KHCO Mg3N2 120： Al2S MgSO NaHSO4 FeS2 160： Fe2O CuSO4 九、 特殊反應(yīng)條件 高溫 放電 光照 H2＋ Cl2 2HCl 2HClO 2HCl＋ O2↑ 4HNO3 4NO2↑＋ O2↑＋ 2H2O 催化劑 2H2O2 2H2O＋ O2↑ 2KClO3 MnO2 △ 2KCl＋ 3O2↑ 2SO2＋ O2 催化劑 加熱 2SO3 N2＋ 3H2 催化劑 高溫高壓 2NH3 十 、重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng) 氯堿工業(yè)：電解飽和食鹽水 煅燒石灰石 工業(yè)制水煤氣 工業(yè)上生產(chǎn)粗 Si 硅酸鹽工業(yè)制玻璃
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