【正文】 煉鋁 2 4 32 3 2Al O Al O電解 ? ? 電解槽 精煉銅 陽(yáng)極 陰極 電鍍銅 陽(yáng)極 陰極 Ⅲ、有機(jī)化學(xué) 最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物 1． CH： C2H2 和 C6H6 中國(guó)校長(zhǎng)網(wǎng) 中國(guó)校長(zhǎng)網(wǎng)資源頻道 2． CH2：烯烴和環(huán)烷烴 3． CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 4． CnH2n O：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（ C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（ C4H8O2） 同分異構(gòu)體 醇 —— 醚 CnH2n+2Ox 醛 — 酮 — 環(huán)氧烷 （ 環(huán)醚 ） CnH2nO 羧酸 — 酯 — 羥基醛 CnH2nO2 氨基酸 — 硝基烷 能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件 1． 烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照； 2． 苯及苯的同系物與①鹵素單質(zhì)： Fe 作催化劑； ②濃硝酸： 50～ 60℃水??；濃硫酸作催化劑 ③濃硫酸： 70～ 80℃水?。? 3． 鹵代烴水解： NaOH 的水溶液； 4． 醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸； 5． 酯類的水解：無(wú)機(jī)酸或堿催化； 6． 酚與濃溴水或濃硝酸：（乙醇與濃硫酸在 140℃時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。例如： 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì) 凡是分子中有醛基（－ CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 倘若側(cè)鏈中與苯環(huán)直接相連的碳原子上沒(méi)有氫，則不能被氧化。 二、水浴： 酚醛樹(shù)脂的制備、纖維素的水解需用沸水?。幌趸降闹苽?(50—60℃ )、乙酸乙 酯的水解 (70～ 80℃ )、硝酸鉀溶解度的測(cè)定 (室溫～ 100℃ )需用溫度計(jì)來(lái)控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。 五、物質(zhì)鑒別劑： 可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無(wú)色液體，用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯，溶在水中的是乙 醇，沉于水下的是溴乙烷。 CH3 KMnO4（ H+） COOH CH2CH3 KMnO4（ H+） COOH C(CH3)3 C(CH3)3 中國(guó)校長(zhǎng)網(wǎng) 中國(guó)校長(zhǎng)網(wǎng)資源頻道 3．根據(jù)相對(duì)密度求式量： M=Mˊ D。 ① %1 0 0%1 0 0% ????? 劑質(zhì) 質(zhì)液質(zhì) mm mmma ② %100100% ??? SSa（飽和溶液， S 代表溶質(zhì)該條件下的溶解度） ③ 混合 ： m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混 ④稀釋： m1a1%=m2a2% (3)有關(guān)溶解度的計(jì)算： ① S= %100?劑質(zhì)mm （飽和溶液：一定溫度下） ② S=aa?100100（ a%：飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)） )()m o l/()()()m o l(LVgMgmLVnC ?? 中國(guó)校長(zhǎng)網(wǎng) 中國(guó)校長(zhǎng)網(wǎng)資源頻道 ③ 有關(guān) pH 值的計(jì)算：酸算 H+，堿算 OH— Ⅰ . pH= —lg[H+] Ⅱ . KW=[H+][OH]=1014（ 25℃ 下 ） 考試注意： 1． 要抓住關(guān)鍵字在題目的問(wèn)題中，通常出現(xiàn)如下詞：正確與錯(cuò)誤、大與小、強(qiáng)與弱、能與否，由強(qiáng)到弱或由弱到強(qiáng)，名稱與符號(hào)，分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式，化學(xué)方程式與離子方程式等，即使題目會(huì)做，由于不注意上述詞語(yǔ)，就有可能造成失分。（ 2） 不用俗語(yǔ)：如 a、打開(kāi)分液漏斗的開(kāi)關(guān)（活塞）， b、將氣體通進(jìn) （入）盛溴水的洗氣瓶， c、酸遇石蕊變紅色（酸使石蕊呈紅色）等。 3． 題目中隱含性的限制條件如（ 1）酸性的無(wú)色透明溶液，（ 2） PH=0 的溶液（ 3）水電離出的 [OH]=1014mol/L 的溶液等 4． 注意常見(jiàn)符號(hào)的應(yīng)用如 =，可逆符號(hào)、 △ H0、 △ H0、沉淀、氣體符號(hào)，電荷與價(jià)標(biāo)、寫(xiě)電子式時(shí) [ ]的應(yīng)用、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、特殊的反應(yīng)條件等等。 ②稀釋過(guò)程中溶質(zhì)不變： C1V1=C2V2。 Ⅴ、化學(xué)計(jì)算 （一）有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 1．通過(guò)化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計(jì)算分子量 。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì) 降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。 4．由于揮發(fā)或自身分解作用： AgNO濃 HNO H2O液溴、濃氨水、濃 HCl、 Cu(OH)2。 能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì) （一）有機(jī) 1． 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）； 2． 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等） 3． 石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）； 4． 苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類沉淀） 5． 含醛基的化合物 6． 天然橡膠（聚異戊二烯） （二）無(wú)機(jī) 1． － 2 價(jià)硫（ H2S 及硫化物）； 2． ＋ 4 價(jià)硫（ SO H2SO3及亞硫酸鹽）； 3． ＋ 2 價(jià)鐵： 6FeSO4＋ 3Br2＝ 2Fe2(SO4)3＋ 2FeBr3 6FeCl2＋ 3Br2＝ 4FeCl3＋ 2FeBr3 變色 2FeI2＋ 3Br2＝ 2FeBr3＋ 2I2 4． Zn、 Mg 等單質(zhì) 如 Mg＋ Br2H2O===MgBr2 (此外，其中亦有 Mg 與 H+、 Mg 與 HbrO 的反應(yīng) ) 5．－ 1 價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物） 變色 6． NaOH 等強(qiáng)堿： Br2＋ 2OH￣==Br￣＋ BrO￣＋ H2O 7． Na2CO3 等鹽： Br2＋ H2O==HBr＋ HBrO 2HBr＋ Na2CO3==2NaBr＋ CO2↑＋ H2O HBrO＋ Na2CO3==NaBrO＋ NaHCO3 8． AgNO3 能萃取溴而使溴水褪色的物質(zhì) 上層變無(wú)色的（ ρ1）：鹵代烴（ CCl氯仿、溴苯等）、 CS2； 下層變無(wú)色的（ ρ1）：直餾汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液態(tài)環(huán)烷烴、低級(jí)酯、液態(tài)飽和烴（如已烷等）等 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì) （一）有機(jī) 1． 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）； 2． 苯的同 系物；※ 3． 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）； 4． 含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）； 5． 酚類 6． 石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）； 7． 煤產(chǎn)品（煤焦油）； 8． 天然橡膠（聚異戊二烯）。 能與氫氣加成的： 、 C=C、 、 C=O （ 和 中的 C=O 雙鍵不發(fā)生加成） 能與 NaOH反應(yīng)的： — COOH、 、 、 能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì) 烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。 H2O： AgNO3 向 NH3 SiO 3CaO (2)恒容下通稀有氣體 ,平衡不移動(dòng) . 注意 :只要與平衡混合物的物質(zhì)不反應(yīng)的氣體都可稱 ”稀有 ”氣體 Ⅱ、元素及其化合物 各種“水”匯集 (一 )純凈物：重水 D2O；超重水 T2O；蒸餾水 H2O；雙氧水 H2O2；水銀 Hg； 水晶 SiO2。注意 :①對(duì)于氣體體積相同的反 應(yīng)來(lái)說(shuō) ,增減壓強(qiáng)平衡不移動(dòng) 。 十一、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及其影響結(jié)果 內(nèi)因 :反應(yīng)物的性質(zhì) 外因