高中化學(xué)計算題基本計算方法與推斷題總結(jié)(編輯修改稿)
2024-12-20 05:16 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 酸 的 物 質(zhì) 的 量 也 是 （ 2） 3 2 3,64 10 8 30C A C2 13 .5 0. 08 0. 08 1 0. 3 0. 70. 30. 10. 1 10 8( A ) 10 0% 30 %30abababab???? ? ? ? ? ? ???????? ? ?設(shè) ： 合 金 中 銅 的 物 質(zhì) 的 量 是 銀 的 物 質(zhì) 的 量 是①u 和 g 與 濃 硝 酸 反 應(yīng) 后 的 產(chǎn) 物 分 別 是 u( NO ) 和 AgNO根 據(jù) 反 應(yīng) 前 后 電 子 守 恒被 還 原 的 硝 酸 的 物 質(zhì) 的 量 是 于 是 得 到 做 氧 化 劑 的 硝 酸 的 物 質(zhì) 的 量②聯(lián) 立 ① ② ： 解 得g答 ： 略 。 （ 3）其他差值 [練習(xí) 5] NaHCO3 和 Na2CO3 的混合物 10g，溶于水制成 200mL 溶液，其中c(Na+)=。若將 10g 的這種混合物，加熱到質(zhì)量不變?yōu)橹?，請你計算出加熱后減少的質(zhì)量。 【解答】 3 2 3 2 222232N( N ) 0 .5 / 0 .2 0 .1 m o l( ) 0 .0 5 m o l1 0 0 .0 5 1 0 6 4 .7a H CO Na CO CO H OCO H On a m o l L Ln Na COmg?? ? ?? ? ??? ? ? ? ? ?加 熱 后 減 少 的 質(zhì) 量 必 是 和 的 質(zhì) 量∵加 熱 后答 ： 略 。 （ 3）電荷守恒 溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等 于陰離子所帶負電荷總數(shù)，即： 陽離子物質(zhì)的量（或濃度）與其所帶電荷數(shù) 乘積 的代數(shù)和等于陰離子物質(zhì)的量（或濃度）與其所帶電荷數(shù) 乘積 的代數(shù)和。 [練習(xí) 6] 酸雨是過度燃燒煤和石油，生成硫、氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的緣故。某次雨水分析數(shù)據(jù)如下： c(SO42－ )= 10－ 5mol/L， c(Cl－ )= 10－ 5mol/L， c(NH4+)= 10－ 5mol/L， c(Na+)= 10－ 5mol/L， c(NO3－ )= 10－ 5mol/L。求此次酸雨的 pH 值。 【解答】 ? ?254354554( ) ( ) 2 ( ) ( ) 10 ( )( ) ( ) ( ) ( ) 10 ( ) ( ) 10 ( ) 10 ( ) ( )( ) ( )( ) 1 10Pn n SO n C l n N O n OH n OHn n N a n H n H n H n Hn OH n H n Hn OH n Hn H mol? ? ? ? ? ?? ? ? ? ? ? ?? ? ? ? ?????? ? ? ? ? ? ? ?? ? ? ? ? ? ?? ? ? ? ? ?? ? ?水酸 水 酸 水水 酸 水水 水酸負 電 荷正 電 荷 )=n(NH由 于 電 解 液 呈 電 中 性 ， 水 中 的 和 相 等4H=l g10 4? （ 4）電子得失守恒 化學(xué)反應(yīng)中（或系列化學(xué)反應(yīng)中）氧化劑所得電子總數(shù)等于還原劑所失電子總數(shù)。 [練習(xí) 7] 將mmol的 Cu2S 跟足量稀 HNO3反應(yīng)，生成 Cu(NO3) H2SO NO、和H2O，求參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量。 【解答】 ? ? ? ?2323 3 2 23 2 42HNONO( ) 23 C 8 3 ( ) 2 4324232224 10( ( ) 233CuC u SSn C u S m n C u m n S mu HN O C u N O N O H OmmS HN O H SO N Ommn n N O m m m?????? ? ? ?? ? ? ?? ? ?? ? ? ? ?總 量根 據(jù) 題 中 所 給 反 應(yīng) 物 與 生 成 物我 們 假 設(shè)硝 酸 的 還 原 產(chǎn) 物 是被 還 原 的 硝 酸 ）答 ： 略 。 3．關(guān)系式法 關(guān)系式法是根據(jù)化學(xué)方程式計算的諸法中較主要的一種方法，它可以使多步計算化為 一步完成。凡反應(yīng)連續(xù)進行，上一步反應(yīng)的產(chǎn)物為下一步反應(yīng)的反應(yīng)物的反應(yīng)，絕大多數(shù)可用關(guān)系式法解決。尋找關(guān)系式的方法，一般有以下兩種： ①寫出各步反應(yīng)的方程式，然后逐一遞進找出關(guān)系式； ②根據(jù)某原子守恒，直接寫出關(guān)系式。 [練習(xí) 8] 某硫鐵礦樣品 1g 充分灼燒，稱得殘余物為 。則制得 100 噸 98%的硫酸，需這種硫鐵礦多少噸？（假設(shè)生產(chǎn)過程中有 1%的硫損失）。 【解答】我們先看反應(yīng)式，整個過程中，硫元素理論上是守恒的。 2 2 3 4 22 2 2 2 43 5 22 2 2F eS O F e O SOSO O H O H SO? ? ?? ? ?所以，先按照硫酸的質(zhì) 量求出理論所需硫元素的質(zhì)量。 32( ) 1 0 0 9 8 % 3 298m S t? ? ? ? 實際所需硫的質(zhì)量： ( ) 3 2 (1 1 % ) 3 2 .3m S t? ? ? ? ? 再根據(jù) 2SO 中硫的質(zhì)量分數(shù)來得出實際需要 2SO 的質(zhì)量： 32S = 100% = 50%64? ?（ ） 2( ) 3 2 .3 2 6 4 .6 tSOm ? ? ? 又由條件知道 1g 硫鐵礦生成 2SO ,所以硫鐵礦的質(zhì)量是 5=323t 答：略。 4．平均值法與極值法
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