高中化學必修三知識點總結人教版(編輯修改稿)
2024-12-07 02:30 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 SO2+O22SO3 通入酸性高錳酸鉀中，使紫色溶液褪色 漂白性：SO2能使品紅溶液褪色原理：與有色物質化合反應生成無色物質，該物質不穩(wěn)定，加熱恢復到原來顏色。 與氯水區(qū)別：氯水為永久性漂白原理：HClO具有強氧化性 氧化性：與還原性物質反應。如H2S 酸雨：PH〈：SO2 來源：(主要)化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。(次要)含硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產(chǎn)產(chǎn)生的廢氣 防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環(huán)境保護的意識 常見的環(huán)境保護問題：酸雨：SO2溫室效應：CO2光化學煙霧：氮的氧化物 臭氧層空洞：氯氟烴(或氟里昂)白色垃圾：塑料垃圾等不可降解性物質 假酒(工業(yè)酒精)：CH3OH室內(nèi)污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉(造成水藻富營養(yǎng)化) 電池：重金屬離子污染 濃硫酸的特性⑴吸水性：是液體的干燥劑。不能干燥堿性氣體NH3，不能干燥還原性氣體H2S等。可以干燥的氣體有H2,O2,HCl,Cl2,CO2,SO2,CO,NO2,NO等 ?、泼撍裕赫崽堑奶炕?將濃硫酸加入到蔗糖中，既表現(xiàn)脫水性又表現(xiàn)氧化性)。濃硫酸滴到皮膚上處理：用大量的水沖洗。(濃硫酸表現(xiàn)脫水性) (3)強氧化性 2H2SO4(濃)+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(濃)==SO2↑+CO2↑+2H2O 常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化 氮及其化合物知識網(wǎng)絡 N2→NO→NO2→HNO3→NH4NO3 2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO NH3性質：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化可做制冷劑 氨溶于水時，大部分氨分子和水形成一水合氨
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