高中化學必修二章節(jié)知識點總結(編輯修改稿)
2025-07-12 21:15 本頁面
【文章內容簡介】 堿（NaOH、KOH） d活潑金屬氧化物、過氧化物 4，證明離子化合物：熔融狀態(tài)下能導電共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子（1，共用電子對對數=元素化合價的絕對值 2，有共價鍵的化合物不一定是共價化合物）對產生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩(wěn)定的氫分子。 1，共價分子電子式的表示，P13 2，共價分子結構式的表示 3，共價分子球棍模型（H2O—折現型、NH3—三角錐形、CH4—正四面體） 4，共價分子比例模型補充：碳原子通常與其他原子以共價鍵結合 乙烷（C—C單鍵） 乙烯（C—C雙鍵） 乙炔（C—C三鍵）金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價鍵。二、分子間作用力（即范德華力）1，特點：a存在于共價化合物中 b化學鍵弱的多 c影響熔沸點和溶解性——對于組成和結構相似的分子，其范德華力一般隨著相對分子質量的增大而增大。即熔沸點也增大（特例：HF、NHH2O）三、氫鍵1，存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）2，特點：比范德華力強，比化學鍵弱補充：水無論什么狀態(tài)氫鍵都存在專題一 ：第三單元一，同素異形（一定為單質）1，碳元
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