高中化學(xué)必修二章節(jié)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(編輯修改稿)
2025-07-12 21:15 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 堿（NaOH、KOH） d活潑金屬氧化物、過(guò)氧化物 4，證明離子化合物：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電共價(jià)鍵是兩個(gè)或幾個(gè)原子通過(guò)共用電子（1，共用電子對(duì)對(duì)數(shù)=元素化合價(jià)的絕對(duì)值 2，有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物）對(duì)產(chǎn)生的吸引作用，典型的共價(jià)鍵是兩個(gè)原子借吸引一對(duì)成鍵電子而形成的。例如，兩個(gè)氫核同時(shí)吸引一對(duì)電子，形成穩(wěn)定的氫分子。 1，共價(jià)分子電子式的表示，P13 2，共價(jià)分子結(jié)構(gòu)式的表示 3，共價(jià)分子球棍模型（H2O—折現(xiàn)型、NH3—三角錐形、CH4—正四面體） 4，共價(jià)分子比例模型補(bǔ)充：碳原子通常與其他原子以共價(jià)鍵結(jié)合 乙烷（C—C單鍵） 乙烯（C—C雙鍵） 乙炔（C—C三鍵）金屬鍵則是使金屬原子結(jié)合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價(jià)鍵。二、分子間作用力（即范德華力）1，特點(diǎn)：a存在于共價(jià)化合物中 b化學(xué)鍵弱的多 c影響熔沸點(diǎn)和溶解性——對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力一般隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大。即熔沸點(diǎn)也增大（特例：HF、NHH2O）三、氫鍵1，存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）2，特點(diǎn)：比范德華力強(qiáng)，比化學(xué)鍵弱補(bǔ)充：水無(wú)論什么狀態(tài)氫鍵都存在專題一 ：第三單元一，同素異形（一定為單質(zhì)）1，碳元
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