高中化學(xué)知識點(diǎn)歸納與總結(jié)-展示頁
2024-12-29 02:40本頁面
【正文】 異構(gòu) 位置異構(gòu) 苯 及 其 同 系 物 CnH2n6 (n≥6) ① 含一個苯環(huán) ② 側(cè)鏈為烷烴基 ① 取代反應(yīng)：鹵代、硝化、磺化 ② 加成反應(yīng) ③ 氧化 反應(yīng)：燃燒，苯的同系物能被KMnO4 酸性溶液氧化 簡單的同系物常溫下為液態(tài)；不溶于水，密度比水的小 側(cè)鏈大小及相對位置產(chǎn)生的異構(gòu) 四、烴的衍生物 五、烴的衍生物結(jié)構(gòu)、通式、化學(xué)性質(zhì)鑒別 六、代表物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系 七、糖類 類別 葡萄糖 蔗糖 淀粉 纖維素 分子式 （ C6H12O6） （ C12H22O11） （ C6H10O5） （ C6H10O5） 結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 多羥基醛 分子中無醛基，非還原性糖 由幾百到幾千個葡萄糖單元構(gòu)成的天然高分子化合物 由幾千個葡萄糖單元構(gòu)成的天然高分子化合物 主要性質(zhì) 白色晶體，溶于水有甜味。 一、物質(zhì)的分類 二、組成原子的粒子間的關(guān)系 核電荷數(shù)（ Z） =核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù)（ A） =質(zhì)子數(shù)（ Z）＋中子數(shù)（ N） 三、元素周期律與周期表 四、化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu) 五、晶體類型與性質(zhì) 晶體類型 性質(zhì)比較 離子晶體 分子晶體 原子晶體 金屬晶體 結(jié)構(gòu) 組成粒子 陰、陽離子 分子 原子 金屬陽離子和自由電子 粒子間作用 離子鍵 范德瓦耳斯力 共價鍵 金屬鍵 物理性質(zhì) 熔沸點(diǎn) 較高 低 很高 有高有低 硬度 硬而脆 小 大 有大有小、有延展性 溶解性 易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶 極性分子 易溶于極性溶劑 不溶于任何溶劑 難溶（鈉等與水反應(yīng)） 劑 導(dǎo)電性 晶體不導(dǎo)電； 能溶于水的其水溶液導(dǎo)電；熔化導(dǎo)電 晶體不導(dǎo)電，溶于水后能電離的，其水溶液可導(dǎo)電；熔化不導(dǎo)電 不良（半導(dǎo)體 Si） 良導(dǎo)體（導(dǎo)電傳熱） 典型實(shí)例 NaCl、 NaOH、 Na2O、CaCO3 干冰、白磷 、 冰、硫磺 金剛石、 SiO 晶體硅、 SiC Na、 Mg、 Al、 Fe、Cu、 Zn 六、化學(xué)反應(yīng)類型 七、離子反應(yīng) 八、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的相互關(guān)系 九、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 十、溶液與膠體 十一、化學(xué)反應(yīng)速率 十二、化學(xué)平衡 十三、弱電解質(zhì)的電離平衡 十四、溶液的酸堿性 十五、鹽類 的水解 十六、酸堿中和滴定
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