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【正文】 ） ，您身邊的 高考 專家 歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。 14 三十二、氧化還原反應(yīng) 升失氧還還、降得還氧氧 （氧化劑 /還原劑，氧化產(chǎn)物 /還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng) /還原反應(yīng)） 化合價(jià)升高（失 ne— ）被氧化 氧化劑 ＋還原劑＝ 還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物 化合價(jià)降低（得 ne— ）被還原 （較強(qiáng)）（較強(qiáng)） （較弱） （較弱） 氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑＞ 還原產(chǎn)物 三十三、鹽類水解 鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強(qiáng)呈誰性，同強(qiáng)呈中性。 電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系 ?電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3 溶液中： n(Na＋ )＋ n(H+)＝ n(HCO3)＋ 2n(CO32)＋ n(OH)推出： [Na＋ ]＋ [H＋ ]＝ [HCO3]＋2[CO32]＋ [OH] ?物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元 素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如 NaHCO3 溶液中： n(Na＋ )： n(c)＝ 1:1，推出： c(Na＋ )＝ c(HCO3)＋ c(CO32)＋ c(H2CO3) ?質(zhì)子守恒： (不一定掌握 )電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（ H＋）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：在 NH4HCO3 溶液中 H3O+、 H2CO3 為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物； NH OH、 CO32為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系： c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH)+c(CO32)。 三十四、熱化學(xué) 方程式正誤判斷 —— “三查” 1．檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固（ s）、液（ l）、氣（ g） 2．檢查△ H的“ +”“－”是否與吸熱、放熱一致。 (注意△ H的“ +”與“－”，放熱反應(yīng)為“－”，吸熱反應(yīng)為“ +” ) 3．檢查△ H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例） 注意：?要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)在 298K和 105Pa條件下進(jìn)行，可不予注明； ?要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用 s、 l、 g分別表示固體、液體和氣體； ?△ H與化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯(cuò)。方程式與△ H應(yīng)用分號(hào)隔開， 一定要寫明“ +”、“ ”數(shù)值和單位。計(jì)量系數(shù)以“ mol”為單位，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。 ?一定要區(qū)別比較“反應(yīng)熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。 三十五、濃硫酸“五性” 酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性 化合價(jià)不變只顯酸性 化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性 化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性 三十六、濃硝酸“四性” 高考資源網(wǎng) （ ） ，您身邊的 高考 專家 歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。 15 酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性 化合價(jià)不變只顯酸性 化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性 化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性 三十七、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟 ①選主鏈，稱某烷 ②編號(hào)位，定支鏈 ③取代基，寫在前，注位置，短線連 ④不同基，簡(jiǎn)到繁，相同基，合并算 烷烴的系統(tǒng)命名法使用時(shí)應(yīng)遵循兩個(gè)基本原則：①最簡(jiǎn)化原則，②明確化原則，主要表現(xiàn)在一長(zhǎng)一近一多一小，即“一長(zhǎng)”是主鏈要長(zhǎng)，“一近”是編號(hào)起點(diǎn)離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號(hào)碼之和要小，這些原則在命名時(shí)或判斷命名的正誤時(shí)均有重要的指導(dǎo)意義。 三十八、酯化反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理（酸提供羥基，醇提供氫原子） 所以羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原了結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯。 濃硫酸 CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O 三十九、氧化還原反應(yīng)配平 標(biāo)價(jià)態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查 一標(biāo)出有變的元素化合價(jià)； 二列出化合價(jià)升降變化 三找出化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高和降低的數(shù)目相等； 四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)； 五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)； 六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子數(shù)），畫上等號(hào)。 四十、 五同的區(qū)別 同位素 (相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒 ) 同素異形體（同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì)） 同分異構(gòu)體（相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)） 同系物（組成的元素相同，同一類的有機(jī)物，相差一個(gè)或若干個(gè)的 CH2） 同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和 2甲基丙烷等） 四十一、化學(xué)平衡圖象題的解題步驟一般是： 看圖像：一看面（即橫縱坐標(biāo)的意義）； 二看線（即看線的走向和變化趨勢(shì)）； 三看點(diǎn)（即曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)），先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或 壓強(qiáng)較大，“先拐先平”。 四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）；五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等），“定一議二” 四十三、原電池： 1．原電池形成三條件： “三看”。 先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同； 再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中； 三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。 2．原理三要點(diǎn)： 高考資源網(wǎng) （ ） ，您身邊的 高考 專家 歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。 16 （ 1） ?相對(duì)活潑金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng) . （ 2） 相對(duì)不活潑金屬（或碳）作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng) . （ 3） ?導(dǎo)線中（接觸）有電流通過，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? 3．原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 4．原電池與電解池的比較 原電池 電解池 （ 1）定義 化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置 。電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置 （ 2）形成條件 合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路 。電極、電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）、外接電源、形成回路 （ 3）電極名稱 負(fù)極 正極 。陽極 陰極 （ 4）反應(yīng)類型 氧化 還原 。氧化 還原 （ 5）外電路電子流向 負(fù)極流出、正極流入 。陽極流出、陰極流入 四十四、等效平衡問題及解題思路 等效平衡的含義 在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。 等效平衡的分類 （ 1）定溫（ T）、定容（ V）條件下的等效平衡 Ⅰ類：對(duì)于一般可逆反應(yīng)，在定 T、 V 條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。 例 1：在一定溫度下，把 2molSO2和 1molO2通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生如反應(yīng)： 2SO2+O2 ==2SO3（ g），當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物處于化學(xué)平衡狀態(tài)。維持該容器中溫度不變，令 a、b、 c分別代表初始加入的 SO O2和 SO3的物質(zhì)的量（ mol）。如 a、 b、 c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的體積分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡時(shí)完全相同，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? ①若 a=0， b=0，則 c= 。 ②若 a=，則 b= 和 c= 。 ③ a、 b、 c 必須滿足的一般條件是（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含 a 和 c，另一個(gè)只含 b和 c）： 、 答案：① 2 ② 、 ③ a+c=2 b+=1 例 2：在一個(gè)容積固定的密閉容器中，加入 m molA、 n molB，發(fā)生反應(yīng)： mA（ g） +nB（ g） ==pC（ g） ,平衡時(shí) C的濃度為 w mol?L1。若容器體積和溫度不變，起始時(shí)放入 a molA，b molB， c molC，要使平衡后 C的濃度仍為 w mol?L1，則 a、 b、 c必須滿足的關(guān)系是：（ C） A、 a:b:c=m:n:p B、 a:b=m:n ， ap/m +b=p C、 mc/p +a=m ， nc/p +b=n D、 a=m/3 b=m/3 c=2p/3 Ⅱ類：在定 T、 V 情況下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。 例 3：在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行以下反應(yīng)： H2（ g） +Br2（ g） ==2HBr（ g），已知加入 1mol H2和 2molBr2時(shí)，達(dá)到平衡后生成 a molHBr（見下表已知項(xiàng)）在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，對(duì)下 列編號(hào)①～③的狀態(tài)，填寫表中的空白。 已知 編號(hào) 起始狀態(tài)物質(zhì)的量（ mol） 平衡時(shí) HBr的物質(zhì)的量（ mol） 高考資源網(wǎng) （ ） ，您身邊的 高考 專家 歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。 17 H2 Br2 HBr 1 2 0 a ① 2 4 0 ② 1 ③ m g（ g≥ 2m） 答 案： 已知 編號(hào) 起始狀態(tài)物質(zhì)的量（ mol） 平衡時(shí) HBr的物質(zhì)的量（ mol） H2 Br2 HBr 1 2 0 a ① 2 4 0 2a ② 0 1 ③ m g（ g≥ 2m） 2（ g2m） （ gm） ?a （ 2）定 T、 P下的等效 平衡（例 4： 與例 3的相似。如將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng)） Ⅲ類：在 T、 P 相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。 四十五、元素的一些特殊性質(zhì) 1．周期表中特殊位置的元素 ①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素： H、 Be、 Al、 Ge。 ②族序數(shù)等于周期數(shù) 2倍的元素： C、 S。 ③族序數(shù)等于周期數(shù) 3倍的元素： O。 ④周期數(shù)是族序數(shù) 2倍的元素： Li、 Ca。 ⑤周期數(shù)是族序數(shù) 3倍的元素： Na、 Ba。 ⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素： C。 ⑦最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值 3倍的短周期元素： S。 ⑧除 H外，原子半徑最小的元素： F。 ⑨短周期中離子半徑最大的元素： P。 2．常見元素及其化合物的特性 ①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素： C。 ②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素： N。 ③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素： O。 ④最輕的單質(zhì)的元素： H ；最輕的金 屬單質(zhì)的元素： Li 。 ⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素： Br ；金屬元素： Hg 。 ⑥最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素： Be、 Al、 Zn。 ⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素： N；能起氧化還原反應(yīng)的元素： S。 ⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素： S。 ⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素： Li、 Na、 F。 ⑩常見的能形成同素異形體的元素： C、 P、 O、 S。 高考資源網(wǎng) （ ） ，您身邊的 高考 專家 歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。 18