【導(dǎo)讀】經(jīng)過初中的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)化學(xué)這一學(xué)科有了基礎(chǔ)的了解。初中化學(xué)來說，知識(shí)量更加龐大，內(nèi)容更加繁雜。但經(jīng)過細(xì)細(xì)的摸索和分析，它仍有。只要把握好這些規(guī)律，高中化學(xué)的學(xué)習(xí)將會(huì)變得比較簡單。然后結(jié)合具體元素的特殊性，加以補(bǔ)充，這樣對(duì)元素這部分的學(xué)習(xí)就顯得相當(dāng)容易。構(gòu)和性質(zhì)，并與應(yīng)用結(jié)合起來，這樣就能夠從識(shí)記的水平提高到運(yùn)用的水平。高考考查的能力之一。考慮到高中學(xué)生的素質(zhì)，切實(shí)做好預(yù)習(xí)是不可能的，但這并不等于放棄課前預(yù)習(xí)。老師的問題有些了解，為聽課做好準(zhǔn)備。在課堂上一定要慎防發(fā)做筆記代替聽課，這樣會(huì)大大降低聽課質(zhì)量。石灰、消石灰：Ca2芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠。礬：FaSO4·7H2O干冰：CO2明礬：KAl2·12H2O漂白粉：Ca2、CaCl2. ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵。焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。

　　

【正文】 Br、 AgI、CaCO BaCO3 生成微溶物的離子反應(yīng)： 2Ag++SO42=Ag2SO4↓ 發(fā)生條件 由微溶物生成難溶物： Ca(OH)2+CO32=CaCO3↓ +2OH 生成難電離的物質(zhì)：常見的難電離的物質(zhì)有 H2O、 CH3COOH、H2CO NH3 H2O 生成揮發(fā)性的物質(zhì)：常見易揮發(fā)性物質(zhì)有 CO SO NH3等 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：遵循氧化還原反應(yīng)發(fā) 生的條件。 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡 意義：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的量。 定性：根據(jù)反應(yīng)物消耗，生成物產(chǎn)生的快慢（用氣體、沉淀等可見現(xiàn)象）來粗略比較 定量：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增大來表示。 表示方法： ①、單位： mol/(L min)或 mol/(L s ) ②、同一反應(yīng)，速率用不同物質(zhì)濃度變化表示時(shí)，數(shù)值可能不同，但數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比。如： v ( D )d1=v ( C )c1=v ( B )b1=v ( A )a1 d:c:b:a=v ( D ):v ( c ):v ( B ):v ( A )則 有 Dd+cC bB+aA對(duì) 于方程式： ③、一般不能用固體和純液體物質(zhì)表示濃度（因?yàn)棣巡蛔?） ④、對(duì)于沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)： v 正 ≠ v 逆 內(nèi)因（主要因素）：參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)。 ①、結(jié)論：在其它條件不變時(shí)，增大濃度，反應(yīng)速率加快，反之濃度： 則慢。 ②、說明：只對(duì)氣體參加的反應(yīng)或溶液中發(fā)生 反應(yīng)速率產(chǎn)生影響；與反應(yīng)物總量無關(guān)。 說明： 化 學(xué) 反應(yīng)速率 第 19 頁 共 39 頁 影響因素 ①、結(jié)論：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，壓強(qiáng)： 反之則慢 ②、說明：當(dāng)改變?nèi)萜鲀?nèi)壓強(qiáng)而有關(guān)反應(yīng)的氣體濃度無變化時(shí)，則反應(yīng)速率不變；如：向密閉容器中通入惰性氣體。 ①、結(jié)論：其它條件不變時(shí)，升高溫度反應(yīng)速 率加快，反之則慢。 溫度： a、對(duì)任何反應(yīng)都產(chǎn)生影響，無論是放熱還是吸熱反應(yīng)； 外因： ② 說明 b、對(duì)于可逆反應(yīng)能同時(shí)改變正逆反應(yīng)速率但程度不同； c、一般溫度每升高 10℃，反應(yīng)速率增大2～ 4 倍 ,有些反應(yīng)只有在一定溫度范圍內(nèi)升溫才能加快。 ①、結(jié)論：使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率。 催化劑 a、具有選擇性； ②、說明： b、對(duì)于可逆反應(yīng)，使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率； c、使用正催化劑，反應(yīng)速率加快，使用負(fù)催化劑，反應(yīng)速率減慢。 原因：碰撞理論（有效碰 撞、碰撞的取向及活化分子等） 其它因素：光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等化學(xué)平衡狀態(tài)： 指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合中各組分的百分含量保持不變的狀態(tài)。 逆：研究的對(duì)象是可逆反應(yīng) 動(dòng)：是指動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)沒有停止。 平衡狀態(tài)特征： 等：平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，但不等于零。 定：反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持一個(gè)定值。 變：外界條件改變，原平衡破壞，建立新的平衡。 ①、定義： mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ②、意義：表示可逆反應(yīng)的反應(yīng)進(jìn)行的程度。 ③、影響因素：溫度（正反應(yīng)吸熱時(shí)，溫度升高， K 增大；正反應(yīng)放熱時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)：溫度升高， K 減?。c反應(yīng)物或生成物濃度無關(guān)。 用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)。 ④、用途： a、 Q=K 時(shí)，處于平衡狀態(tài)， v 正 =v 逆 ； b、 QK時(shí)，處于未達(dá)平衡狀態(tài)； v 正 v 逆 向逆向進(jìn)行； c、 QK 時(shí)，處于未達(dá)平衡狀態(tài)； v 正 v 逆 向正向進(jìn)行。 原因：反應(yīng)條件改變引起： v 正 ≠ v 逆 化學(xué)平衡： 結(jié)果：速率、各組分百分含量與原平衡比較均發(fā)生變化 。 化學(xué)平衡移動(dòng)： v(正 )v(逆 ) 向右（正向）移 }{c( B){c( A)} }{c( D){c( C)}=K nm qp ??第 20 頁 共 39 頁 方向： v(正 )=v(逆 ) 平衡不移動(dòng) v(正 )v(逆 ) 向左（逆向）移 注意：其它條件不變，只改變影響平衡的一個(gè)條件才能使用。 ①、濃度：增大反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；反之向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 結(jié)論：增大壓強(qiáng)，平衡向縮小體積方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向擴(kuò)大體積的方向移動(dòng)。 ②、壓強(qiáng)： Ⅰ、反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)總體積沒有變化的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)； 影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素： 說 明： Ⅱ、壓強(qiáng)的改變對(duì)濃度無影響時(shí)，不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)，如向密閉容器中充入惰性氣體。 Ⅲ、對(duì)沒有氣體參加的反應(yīng)無影響。 ③、溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。 勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等）平衡就向能減弱這種改變的方向移動(dòng)。 概念：在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），對(duì)同一可逆反應(yīng)，只要起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的含量相同，這樣的平衡稱為等效平衡。 平衡 等效： （ 1）、定溫、 定容： ① 、 對(duì)于一般的可逆反應(yīng)只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量， 如通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。 規(guī)律： ②、對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或 生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，兩平衡等效。 （ 2）、定溫、定壓： 改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要 按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡 相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效。 有機(jī)反應(yīng)方程式 (一 )烷烴 CH4 +2O2 CO2 + 2H2O CH4 + 2Cl2 CH2Cl2 + 2HCl 第 21 頁 共 39 頁 CH4 + 3Cl2 CHCl3+ 3HCl CH4 + 4Cl2 CCl4 + 4HCl CH4 C + 2H2 (二 )烯烴 C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O CH2＝ CH2 + Br2 CH2BrCH2Br CH2＝ CH2 + H2O CH3CH2OH CH2＝ CH2 +H2 CH3CH3 化學(xué)計(jì)算 （一）有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 1． 通過化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計(jì)算分子量。 2．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度，求氣體的式量： M=。 3．根據(jù)相對(duì)密度求式量： M=Mˊ D。 ???????? ????D 4．混合物的平均分子量： ??????? %%)(BbA MaMM 混合物物質(zhì)的量總數(shù) 克物質(zhì)的總質(zhì)量 5．相對(duì)原子質(zhì)量 ① 原子的相對(duì)原子質(zhì)量 =121126 ?原子的質(zhì)量一個(gè)一個(gè)原子的質(zhì)量C A A2表示同位素相對(duì)原子質(zhì)量， a1%、 a2%表示原子的摩爾分?jǐn)?shù) ② 元素近似相對(duì)原子質(zhì)量： ????? %% 2211 aAaAA (二 ) 溶液計(jì)算 VNNMVmVnc A??? 1000C M??? 稀釋過程中溶質(zhì)不變： C1V1=C2V2。 同溶質(zhì)的稀溶液相互混合： C 混 =21 221 VV VCCV?? (忽略混合時(shí)溶液體積變化不計(jì) ) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ① %100%100% ????? 劑質(zhì) 質(zhì)液質(zhì) mm mmma ② %100100% ??? SSa（飽和溶液， S 代表溶質(zhì)該條件下的溶解度） ③ 混合： m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混 第 22 頁 共 39 頁 ④ 稀釋： m1a1%=m2a2% 有關(guān) pH 值的計(jì)算：酸算 H+，堿算 OH— Ⅰ . pH= —lg[H+] C(H+)=10pH Ⅱ . KW=[H+][OH—]=1014（ 25℃ 時(shí)） M NA 質(zhì) 量 物質(zhì)的量 微 粒 m 247。 M n 247。 NA N 247。 L/ mol L/ mol 氣體的體積 （ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下） 圖中的公式： 1． ANn N? 2． mn M? 3． mVn V? 4． nnV? 第 23 頁 共 39 頁 第 24 頁 共 39 頁 第 25 頁 共 39 頁 解題技巧 策略 1 化學(xué)基本概念的分析與判斷 １ 金點(diǎn)子： 化學(xué)基本概念較多，許多相近相似的概念容易混淆，且考查時(shí)試題的靈活性較大。如何把握其實(shí)質(zhì)，認(rèn)識(shí)其規(guī)律及應(yīng)用？主要在于要抓住問題的實(shí)質(zhì)，掌握其分類方法及金屬、非金屬、第 26 頁 共 39 頁 酸、堿、鹽、氧化物的相互關(guān)系和轉(zhuǎn)化規(guī)律，是解決這類問題的基礎(chǔ)。 經(jīng)典題： 例題 1 ： （ 2021年全國高考）下列過程中， 不涉及 ． ． ． 化學(xué)變化的是 （ ） A．甘油加水作護(hù)膚劑 B．用明礬凈化水 C．烹魚時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味 D．燒 菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡 方法： 從有無新物質(zhì)生成，對(duì)題中選項(xiàng)分別進(jìn)行分析。 捷徑： 充分利用物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，對(duì)四種物質(zhì)的應(yīng)用及現(xiàn)象進(jìn)行剖析知：甘油用作護(hù)膚劑是利用了甘油的吸水性，不涉及化學(xué)變化。明礬凈化水，是利用了 Al3+水解產(chǎn)生的 Al(OH)3膠體的吸附作用；烹魚時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味，是兩者部分發(fā)生了酯化反應(yīng)之故；燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置出現(xiàn)紅棕色斑跡，屬鐵的吸氧腐蝕。此三者均為化學(xué)變化。故選 A。 總結(jié)： 對(duì)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行分析，從而找出有無新物質(zhì)生成，是解答此類試題的關(guān) 鍵。 例題 2 ： （ 1996年上海高考）下列電子式書寫錯(cuò)誤的是 ( ). 方法： 從化合物 (離子化合物、共價(jià)化合物 )— →原子的電子式 — →得失電子 — →化合物或原子團(tuán)電子式，對(duì)題中選項(xiàng)逐一分析的。 捷徑： 根據(jù)上述方法，分析 CO2分子中電子總數(shù)少于原子中的電子總數(shù)，故 A選項(xiàng)錯(cuò)。 B項(xiàng)中 N與 N之間為三鍵，且等于原子的電子總數(shù)，故 B正確。 C有一個(gè)負(fù)電荷，為從外界得到一個(gè)電子，正確。 D為離子化合物，存在一個(gè)非極性共價(jià)鍵，正確。以此得正確選項(xiàng)為 A。 總結(jié)： 電子式的書寫是中學(xué)化學(xué)用語中的重點(diǎn)內(nèi)容。此類試題要求考生從原子 的電子式及形成化合物時(shí)電子的得失與偏移進(jìn)行分析而獲解。 例題 3 ： （ 1996年上海高考）下列物質(zhì)有固定元素組成的是 ( ) A．空氣 B．石蠟 C．氨水 D．二氧化氮?dú)怏w 方法： 從純凈物與混合物進(jìn)行分析。 捷徑： 因純凈物都有固定的組成，而混合物大部分沒有固定的組成。分析選項(xiàng)可得 D。 總結(jié)： 值得注意的是：有機(jī)高分子化合物 (如聚乙烯、聚丙烯等 )及有機(jī)同分異構(gòu)體 (如二甲苯 )混在一起，它們雖是混合物，但卻有固定的元素組成。此類試題與純凈物和混合物的設(shè)問，既有共同 之處，也有不同之處 策略 2 物質(zhì)的量方面試題的求解技巧 ２ 金點(diǎn)子： “物質(zhì)的量”是中學(xué)化學(xué)計(jì)算的核心。從微觀到宏觀，從固體到氣體，從純凈物到混合物中的各類計(jì)算，均要用到物質(zhì)的量。在溶液方面，還要涉及到溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的求算及溶液中各種守恒關(guān)系的分析。 對(duì)氣體來說，在解題時(shí)要特別注意氣體所處的外界條件，因溫度、壓強(qiáng)不同，等物質(zhì)的量的氣體所占的體積不