【正文】 件下具有強氧化性。 3．先 ―塞 ‖后 ―定 ‖原則。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處 。小數(shù)點為一位 十三、能夠做噴泉實驗的氣體 NH HCl、 HBr、 HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。如：LiNaKRbCs 同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。Al2O3) 鹵水 (MgCl NaCl 及少量 MgSO4) 王水（由濃 HNO3 和濃鹽酸以 1∶ 3的體積比配制成的混合物） 十九、具有漂白作用的物質(zhì) 其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有 Cl2(HClO)和濃 HNO3 及 Na2O2 二十、各種 ―氣 ‖匯集 1．無機的：爆鳴氣 (H2 與 O2)； 水煤氣或煤氣 (CO 與 H2)；碳酸氣 (CO2) 2．有機的：天然氣 (又叫沼氣、坑氣，主要成分為 CH4) 19 液化石油氣 (以丙烷、丁烷為主 ) 裂解氣 (以 CH2=CH2 為主 ) 焦?fàn)t氣 (H CH4等 ) 電石氣 (CH≡CH，常含有 H2S、 PH3等 ) 二十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同 1． AgNO3與 NH3 能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì) （一）有機 1．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）； 2．不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等） 3．石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）； 4．苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀） 5．含醛基的化合物 6．天然橡膠（聚異戊二烯） CH2=CH－ C=CH2 （二）無機 1．－ 2價硫（ H2S及硫化物）； CH3 2．＋ 4價硫（ SO H2SO3及亞硫酸鹽）； 3．＋ 2價鐵： 6FeSO4＋ 3Br2＝ 2Fe2(SO4)32FeBr3 6FeCl2＋ 3Br2＝ 4FeCl3＋ 3 變色 2FeI2＋ 3Br2＝ 2FeBr3＋ 2I2 H2O4． Zn、 Mg等單質(zhì) 如 Mg＋ Br2===MgBr2 (此外，其中亦有 Mg與 H+、 Mg與 HBrO的反應(yīng) ) 5．－ 1價的碘（氫碘酸及碘化物） 變色 6． NaOH等強堿： Br2＋ 2OH￣==Br￣＋ BrO￣＋ H2O 7． AgNO3 22 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì) （一）有機 1． 2． 3． 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）； 苯的同系物； 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、 油酸、油酸鹽、油酸酯等）； 4． 等）； 5． 6． 7． （二）無機 1． 2． 3． 最簡式相同的有機物 1． CH： C2H2和 C6H6 2． CH2：烯烴和環(huán)烷烴 3． CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 4． CnH2nO：飽和一 元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（ C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（ C4H8O2） 同分異構(gòu)體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式） 醇 —醚 CnH2n+2Ox 醛 —酮 —環(huán)氧烷（環(huán)醚） CnH2nO 23 含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯 石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）； 煤產(chǎn)品（煤焦油）； 天然橡膠（聚異戊二烯）。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。 4．水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去 NO 氣體中的 N02雜質(zhì)。 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì) 凡是分子中有醛基（－ CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。SiO 3CaO 最外層電子數(shù) 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。小數(shù)點為一位 度計中間刻度是 0。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。用鑷 子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。 十、中學(xué)化學(xué)實驗操作中的七原則 1． ―從下往上 ‖原則。有色離子 MnO4,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 （ 3）號實際： ―=‖―‖―→‖―↑‖―↓‖等符號符合實際。 氣體和液體： CO和水蒸氣。 FeSO4 NH4I， NH4HS(分解的典型特征是生成兩種單質(zhì)。 五、無機反應(yīng)中的特征反應(yīng) 1．與堿反應(yīng)產(chǎn) 生氣體 Al、 單質(zhì) （ 1） 2．與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體 濃 HSO 金屬堿 （ 2）銨鹽： 、 濃 單質(zhì) 、濃 、 非金屬 （ 1） （ 2）化合物 3． Na2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體： S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O 4．與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體 （ 1）單質(zhì) （ 2 ） 化 合 物 5．強烈雙水解 與 6．既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng) （ 1）單質(zhì)： Al （ 2）化合物： Al2O Al(OH)弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式 鹽、氨基酸。地面淡水總量不到總水量的 1%。（也可同 Cu(OH)2反應(yīng)） 計算時的關(guān)系式一般為： —CHO —— 2Ag 注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反應(yīng)式為： HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O 2膠體的聚沉方法：（ 1）加入電解質(zhì)；（ 2）加入電性相反的膠體；（ 3）加熱。 ),；熔點最高的是 W（鎢 3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖?K；密度最大（常見）是 Pt。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多） 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小； 晶體的熔點：原子晶體 離子晶體 分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、 SiC 、 SiO2=和金剛石。 Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀 Fe (SCN)3——血紅色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色 Fe2O3——紅棕色粉末 FeS——黑色固體 銅：單質(zhì)是紫紅色 Cu2+——藍色 CuO——黑色 Cu2O——紅色 CuSO4（無 水） —白色 CuSO45H2O 2雙氧水： H2O2 皓礬： ZnSO4.H2O 瑩石： CaF2 重晶石： BaSO4（無毒） 碳銨： NH4HCO3 石灰石、大理石： CaCO3 生石灰：CaO 食鹽： NaCl 熟石灰、 消石灰： Ca(OH)2 芒硝： Na2SO4 尿素： CO（ NH2) 2 有機部分： 氯仿： CHCl3 電石： CaC2 電石氣： C2H2 (乙炔 ) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇： C2H5OH 1 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞 O3 層。 1蛋白質(zhì)遇濃 HNO3 變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味； 1在空氣中燃燒： S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰 H2S——淡藍色火焰 CO——藍色火焰 CH4——明亮并呈藍色的火焰 S 在 O2 中燃燒 ——明亮的藍紫色火焰。 1氧化性： MnO4 Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4 價的 S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 1含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。 例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。 2環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。 3生鐵的含 C 量在： 2%——% 鋼的含 C 量在： %——2% 。 舉例： H4SiO4； Mg（ OH） 2， Al（ OH） 3， Cu（ OH） 2， Fe（ OH） 3 不溶性碳酸鹽受熱分解： CaCO3， MgCO3（典型前途是和 CO2的性質(zhì)聯(lián)系）， NaNO3， KNO3， KCl