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初三化學(下冊)重點知識點總結-wenkub.com

2024-11-14 18:11 本頁面
   

【正文】 4溶質(zhì)的三種狀態(tài):固態(tài),液態(tài),氣態(tài)。3藥品取用的三不原則:不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。3濃配稀的三個步驟:計算,量取,溶解。2酒精燈的三個火焰:內(nèi)焰,外焰,焰心。2濃硫酸的三個特性:吸水性,脫水性,強氧化性。(全為混合物)1三種黑色金屬:鐵,錳,鉻。1具有可燃性,還原性的物質(zhì):氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳。質(zhì)量守恒定律的三個不改變:原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變。不帶電的三種微粒:分子,原子,中子。三、初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的(一)質(zhì)量增加的由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;由于跟水反應而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅;由于跟二氧化碳反應而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;(二)質(zhì)量減少的由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;由于風化而減少的:碳酸鈉晶體。含CO32-的物質(zhì)只有K2CONa2CO(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水堿的溶解性溶于水的堿有:氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他堿不溶于水。2三大氣體污染物:SOCO、NO22酒精燈的火焰分為三部分:外焰、內(nèi)焰、焰心,其中外焰溫度最高。2氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學性質(zhì):常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。CO2可以滅火的原因有三個:不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。1收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空法、向下排空法。1煉鋼的主要設備有三種:轉爐、電爐、平爐。1組成化合物種類最多的元素是碳。導電性最強的金屬是銀。最簡單的有機物是甲烷。如:Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿地殼中含量最多的金屬元素是鋁。有毒的,氣體:CO液體:CH3OH固體:NaNO2CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)三、物質(zhì)的溶解性鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水。H2O(為常見的堿,具有堿的通性,是一種不含金屬離子的堿)(19)亞硝酸鈉:NaNO2(工業(yè)用鹽、有毒)二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)白色固體:MgO、P2OCaO、NaOH、Ca(OH)KClOKCl、Na2CONaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnOFe3O4▲KMnO4為紫黑色紅色固體:Cu、Fe2OHgO、紅磷▲硫:淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色溶液的顏色:凡含Cu2+的溶液呈藍色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色,其余溶液一般不無色。⑥原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)因為原子最外層的電子數(shù)<4為失電子,>或=4為得電子,=8(第一層為最外層時=2)為穩(wěn)定?!俏锢碜兓?具體過程:二、氧氣的實驗室制法(是化學變化)過氧化氫溶液(俗名:“雙氧水”)制取氧氣A、藥品:過氧化氫(H2O2)和二氧化錳(黑色粉末 MnO2)B實驗原理: 表達式:過氧化氫(H2O2)水(H2O)+ 氧氣(O2)化學方程式: 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑ 注:MnO2在該反應中是催化劑,起催化作用第四篇:初三化學知識點總結初三化學知識點總結:原子結構知識中的八種決定關系①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))因為原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。(簡稱:“一變多”)③:氧化反應:物質(zhì)與氧發(fā)生的化學反應。一般來說,氣體燃燒會有火焰產(chǎn)生;固體直接燃燒,產(chǎn)生光或者火星。在這些反應中,氧氣提供氧,稱為氧化反應。(三)其他物質(zhì)與氧氣的反應 某些物質(zhì)在一些條件下,與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應,稱為緩慢氧化。紅磷(暗紅色固體)的燃燒實驗現(xiàn)象:在氧氣中:劇烈燃燒,發(fā)出白光,放出熱量,生成大量的白煙 文字表達式:磷(P)+ 氧氣(O2)五氧化二磷(P2O5)化學方程式:4P + 5O2 2P2O5 注意:五氧化二磷(P2O5)是固體,不是氣體(二)與金屬(鎂、鐵)的反應鎂帶(銀白色固體)燃燒實驗現(xiàn)象:在空氣中,劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,放出熱量,生成白色粉末狀固體。二、氧氣的化學性質(zhì)(很活潑)(一)與非金屬(碳、硫、磷)的反應木炭(黑色固體)燃燒實驗現(xiàn)象:在氧氣中:劇烈燃燒,發(fā)出白光,放出熱量,生成一種無色無味氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。特點:①充分利用資源和能源,原料無毒無害②減少向環(huán)境排放廢物③原料中的原子全部被消納,實現(xiàn)零排放(在化合反應中體現(xiàn))④生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。防止空氣污染的措施:加強大氣質(zhì)量監(jiān)測,改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。造成空氣污染的物質(zhì):有害氣體(一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2))和煙塵。這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學反應,各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。實際實驗中,如果測得的結果比真實值小,其原因可能是:A紅磷量不足;B裝置氣 密性差;C未冷卻至室溫就打開彈簧夾三、空氣的主要成分(按體積分數(shù)):氮氣(N2)78%,氧氣(O2)21%(氮氣比氧氣約為4:1),%,二氧化碳(CO2)%,%。1869年,俄國的化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。治理措施:①減少使用;②重復使用;③開發(fā)新型塑料;④回收利用。(不含CO、COH2CO碳酸鹽)無機化合物:不含碳元素的化合物。二、化學元素與人體健康人體中含量較多的元素有11種,最多的是氧,最多的金屬元素是鈣。油脂:是重要的供能物質(zhì),是維持生命活動的備用能源。第十二單元化學與生活一、人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)六大營養(yǎng)素:蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六大類。復合肥:含兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥。發(fā)生的條件:①有沉淀 ②或有水 ③或有氣體生成(三者之一)--碳酸鹽的檢驗:(含CO32或HCO3)向樣品中加入稀鹽酸,若有能使澄清石灰水變渾濁的CO2生成,則樣品是碳酸鹽。粗鹽的制?。河煤K畷覃}和用鹽井水、鹽湖水煮鹽,使水蒸發(fā),析出NaCl晶體--粗鹽。②pH的范圍在0-14之間(pH越小,酸性越強;pH越大,堿性越強)酸性溶液:pH<7;中性溶液;pH=7;堿性溶液:pH>7。①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(NaOH 必須密封保存,否則將變質(zhì)生成Na2CO質(zhì)量增加)②2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(檢驗CO2的方法)課題2 酸和堿之間發(fā)生的中和反應概念:酸和堿作用生成鹽和水的反應,叫做中和反應。②俗名:熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。②俗名:火堿、燒堿、苛性鈉。(石蕊遇酸變紅色,酚酞遇酸不變色)和活潑金屬(H前金屬)反應,生成鹽和H2。②用途:作干燥劑;制化肥、農(nóng)藥等;金屬除銹 ③腐蝕性(脫水性):奪取物質(zhì)中的水分,生成黑色的碳。可用于檢驗酸堿溶液。配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的步驟 ⑶ 計算:計算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量;⑷ 稱量:用天平稱量所需溶質(zhì)倒入燒杯中;⑸ 量取:用量筒量取所需的水,倒入燒杯,用玻璃棒攪拌; ⑹ 溶解:把配好的溶液倒入試劑瓶中,蓋好瓶塞并貼上標簽。氣體的溶解度:指在壓強為101kPa和一定溫度時,氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。注意點:①指明溫度:一定的溫度;②溶劑量:100克;③狀態(tài):飽和;④單位:克。(結晶方法:蒸發(fā)結晶和降溫結晶)三、物質(zhì)溶解與溫度的關系⑴酸堿溶于水,放出熱量,溫度上升;如:濃硫酸、氫氧化鈉等。(不屬于溶液)生活中常見的乳化現(xiàn)象:如:肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷等。②穩(wěn)定:當水分不蒸發(fā)、溫度不變化時,溶液不分層、不沉淀。(純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量質(zhì)量分數(shù))三、金屬資源的保護鐵生銹條件:鐵制品與空氣、水(或水蒸氣)同時接觸。③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽(溶液)中置換出來。它們的根本區(qū)別是含碳量不同。合金(混合物)(1)合金是金屬和其他金屬(或非金屬)熔合形成的具有金屬特性物質(zhì)。白色污染:廢棄塑料對環(huán)境造成的污染。三、有機合成材料有機化合物:含碳元素的化合物。③缺乏會引起夜盲癥、壞血癥等。糖類:①由C、H、O三種元素組成;②主要存在植物種子或塊莖中(如稻、麥、薯類、甘蔗); ③作用:放出能量,供機體活動和維持恒定體溫的需要。⑴K、Na、NHNO3鹽全溶;⑵鹽酸鹽:除AgCl不溶,其他全溶; ⑶硫酸鹽:除BaSO4不溶,其他全溶;⑷碳酸鹽:除MgCO3微溶,其他不溶; ⑸堿類:K、Na、NHCa、Ba溶,其他不溶。主要有硝酸鉀、磷酸銨、磷酸鉀等。四、化肥(植物生成需求量最大的元素是氮、磷、鉀)氮肥:①種類:尿素、氨水、銨鹽、硝酸鹽。粗鹽提純(1)方法與步驟:①溶解(用天平稱取食鹽,用量筒量取水,放入燒杯,用玻璃棒攪拌)②過濾(注意一貼、二低、三緊靠)③蒸發(fā)、結晶(用蒸發(fā)皿蒸發(fā)濾液,使晶體析出)④計算產(chǎn)率(將得到的精鹽和溶解的粗鹽比較,算出產(chǎn)率)(2)玻璃棒在提純過程中的作用: ①溶解時:攪拌,加速食鹽溶解;②過濾時:引流,防止液體濺出;③蒸發(fā)時:攪拌,防止由于局部溫度過高,造成液滴飛濺; ④計算產(chǎn)率時:把固體轉移到紙上。③測定方法:用PH試紙。(屬于復分解反應)中和反應在生活中的應用 ①改良土壤;②處理廢水;③用于醫(yī)療及日常生活當中。③制?。篊aO +H2O= Ca(OH)2四、堿的通性(堿的化學性質(zhì))
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