【正文】 ，寫出化學(xué)方程式： Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O， 氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成堅硬的碳酸鈣。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，在生活中可用來去除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。 (1)．氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，俗名叫做苛性鈉、火堿、燒堿。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚 (都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成 )里的水分，生成黑色的炭。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助 消化。純凈的濃鹽酸是無色。 ， (1)．溶液由紫色變成紅色。H2O） 鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉 、碳酸鈉 酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子） 常見的酸和堿 一、酸堿指示劑 1．酸堿指示劑 (簡稱：指示劑 )能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。如 Ca(OH)2 4）溶解度曲線 例： （ 1） t3℃ 時 A的溶解度為 80g （ 2） P 點的的含義 在該溫度時， A和 C的溶解度相同 （ 3） N 點為 t3℃ 時 A的不飽和溶液 ，可通過 加入 A物質(zhì)，降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡? （ 4） t1℃ 時 A、 B、 C、溶解度由大到小的順序 CBA （ 5）從 A溶液中獲取 A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。銅綠的化學(xué)式： Cu2(OH)2CO3） （ 2）防止鐵制品生銹的措施： ① 保持鐵制品表面的清潔、干燥 ② 表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等 ③ 制成不銹鋼 （ 3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層 的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。 ★ ：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好 合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬 不銹 鋼：含鉻、鎳的鋼 具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點低 注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是 21 世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的 “相容性 ”， 因此可用來制造人造骨等。 （ 2）需解決問題： ① 如何大量廉價的制取氫氣？ ② 如何安全地運輸、貯存氫氣？ 第八單元知識點 一、金屬材料 純金屬（ 90 多種） 合金 （幾千種） 金屬的物理性質(zhì)： （ 1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可 能發(fā)生爆炸。 （ 3）跟堿反應(yīng)生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定 CO2） 二氧化碳通入澄清的石灰水 (寫方程式 ) _____________________________ 現(xiàn)象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁） 二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng) (寫方程式 ) _____________________________ 一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。 化學(xué)性質(zhì)：在常溫下碳的化學(xué)性質(zhì) __________ ① 可燃性：木 炭在氧氣中燃燒。） 除雜： CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2 CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3 高溫 CaO+CO2↑ 注意：檢驗 CaO 是否含 CaCO3 加鹽酸 ： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （ CO32的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。 CO 和 O2 的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。 二氧化碳的工業(yè)制法： 煅燒石灰石： CaCO3 高溫 CaO+CO2↑ 生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰： CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性質(zhì) 物理性質(zhì)：無色 ,無味的氣體 ,密度比空氣大 ,能溶于水 ,高壓低溫下可得固體 干冰 化學(xué)性質(zhì) : 1)一般情況下不能燃燒 ,也不支持燃燒，不能供給呼吸 2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅， H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定 ,易分解 3)能使澄清的石灰水變渾濁： CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應(yīng)用于檢驗二氧化碳。 反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制 H2 的發(fā)生裝置。 CO 和 CO2 的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。但是生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。寫出方程式： _________________________ 電解水中正極產(chǎn)生 ，負(fù)極產(chǎn)生 ，體積比（分子個數(shù)比）為 ，質(zhì)量比為 ，在實驗中常加稀 H2SO4 和 NaOH來增強水的導(dǎo)電性。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的 1%而且分布很不均勻。 四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類 組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成 5 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。 性質(zhì) 體積小、質(zhì)量??；不斷運動；有間隙 聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。 ５、其他 （１） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。 （ 2）水污染 A、水污染物：工業(yè) “三廢 ”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡 零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。 例：根據(jù)水的化學(xué)式 H2O，你能讀到的信息 化學(xué)式的含義 H2O ① 表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì) ② 表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的 ③ 表示這種物質(zhì) 的一個分子 一個水分子 ④ 表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的 水的化學(xué)性質(zhì) （ 1）通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑ （ 2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如： H2O + CaO==Ca(OH)2 （ 3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如： H2O + CO2==H2CO3 水的污染： （ 1）水資源 A．地球表面 71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% B．海洋是地球上最大的儲水庫。 （ 2）表示方法 ——元素符號 ——拉丁文名稱的第一個字母大寫 a、書寫方法： b、意義 注意： *有些 元素符號還可表示一種單質(zhì) 如 Fe、 He 、 C 、 Si *在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如 3O：只表示 3 個氧原子 c、有關(guān)元素周期表 *發(fā)現(xiàn)：門捷列夫 *排列依據(jù) *注：原子序數(shù) =質(zhì)子數(shù) d、分類 e、元素之最：地殼： O、 Si、 Al、 Fe 細(xì)胞： O、 C、 H 離子：帶電的原子或原子團(tuán) （ 1）表示方法及意義：如 Fe3+ ：一個鐵離子帶 3 個單位正電荷 （ 2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識 注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖 *原子 數(shù) ≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖 （ 3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類 分子 原子 離子 包括陽離子 陰離子 二、物質(zhì)的組成的表示： 化合價 a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為 +2 價 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為 +2價 b、幾種數(shù)字的含義 Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+： 3 個亞鐵離子 2H2O 兩個水分子， 每個水分子含有 2 個氫原子 c、化合物中各元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零 d、化合價是元素的原子在形成化合 物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為 0 化學(xué)式 （ 1）寫法 : a 單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為 O H NCl2 。 化學(xué)方程式為： ⑥ 氫氣的燃燒：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。氧氣的用途：① 支持燃燒 ② 供給呼吸 氧氣的化學(xué)性質(zhì) ① （黑色） C和 O2 反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。 燃燒的條件是： (1) 可燃物， (2)與氧氣接觸 (3) 溫度達(dá)到著火點 滅火的方法： ① 隔絕空氣 ② 溫度降低到著火點以下 燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點與不同點 相同點是：都屬于氧化反應(yīng)，都放出熱量。 空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算，大約是氮氣為 、氧氣為 、稀有氣體（混合物）為 、二氧 化碳為 、其它氣體和雜質(zhì)為 %。 (3) 氧氣的制備 : 工業(yè)制氧氣 ——分離液態(tài)空氣法（原理 :氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化） 實驗室制氧氣原理 （ 4）氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生