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2025-04-13 02:56 本頁面
【正文】 用生石灰跟水反應(yīng)制得。鹽酸(或氯化物)和硫酸(硫酸鹽)的不同方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇(硝酸鋇或氫氧化鋇)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸鹽)，無現(xiàn)象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。 堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。 (2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。本文格式為Word版，下載可任意編輯人教版初中化學(xué)知識點(diǎn)最新大全 人教版初中化學(xué)知識點(diǎn)有哪些你知道嗎?化學(xué)是一門研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)、變化、用途、制法，以及物質(zhì)變化規(guī)律的自然科學(xué)，化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。 四、酸、堿、鹽的溶解性 常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜?) 鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。 八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵 四個微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因) Ag2SO4(鑒別SO42和Cl時，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因) 三個不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵 五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。 硝酸(HNO3 )有酸的通性，但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣 磷酸H3PO4 氫氧化鈉(俗名：燒堿、火堿、苛性鈉 化學(xué)式：NaOH)物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)里稱量。用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多液”，可用來降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點(diǎn)：
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