【正文】 3寫出下列物質(zhì)的顏色、狀態(tài) 膽礬（藍礬、五水硫酸銅 CuSO4?5H2O）：藍色固體 堿式碳酸銅（銅綠）：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體：無水硫酸銅（ CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸 鈣、碳酸鈉、硫酸鋅 紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵（ FeSO4） 3要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達到著火點。 2應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。（注意：溶解度隨溫度 而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。 化學方程式有三個意義： (1)表示什么物質(zhì)參加反應，結(jié)果生成什么物質(zhì)； (2)表示反應物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比； (3)表示各反應物、生 成物之間的質(zhì)量比。 1日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵 二：其它 構成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 證明 CO2 具有不支持燃燒和 密度比空氣大的性質(zhì) 三、解計算題： 計算題的類型有：①有關質(zhì)量分數(shù)（元素和溶質(zhì)）的計算 ②根據(jù)化 學方程式進行計算 ③由①和②兩種類型混合在一起計算 （一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) = ╳ 100% （二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算 某元素質(zhì)量分數(shù) = ╳ 100% （三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分數(shù)計算 化合物的質(zhì)量分數(shù) = ╳ 100% （四）、混合物中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算 某元素質(zhì)量分數(shù) = ╳ 100% 或：某元素質(zhì)量分數(shù) = 化合物的質(zhì)量分數(shù) ╳ 該元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù) （五）、解題技巧 審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。現(xiàn)象：黑色 CuO 變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。 （一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法： ① 除水蒸氣可用：濃流酸、 CaCl2 固體、堿石灰、無水 CuSO4(并且可以檢驗雜 質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色 )、生石灰等 ② 除 CO2 可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無 CO2）、 NaOH 溶液、 KOH 溶液、堿石灰等 ③ 除 HCl 氣體可用： AgNO3 溶液（可檢 驗出雜質(zhì)中有無 HCl）、石灰水、 NaOH 溶液、 KOH 溶液 除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質(zhì)。 收集方法 ①排水法 (不易溶于水 ) ②瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大 ) ①排水法 (難溶于水 ) ②瓶口向下排空氣法 (密度比空氣小 ) ①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大 )（不能用排水法收集） 驗滿 (驗純 ) 用帶火星的木條 ,平放在集氣 瓶口 ,若木條復燃 ,氧氣已滿 ,否則沒滿 1用拇指堵住集滿氫氣的試管口； 2靠近火焰 ,移開拇指點火 若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純 用燃著的木條 ,平放在集氣瓶口 ,若火焰熄滅 ,則已滿；否則沒滿 放置 正放 倒放 正放 注意事項 ①檢查裝置的氣密性 (當用第一種藥品制取時以下要注意 ) ②試管口要略向下傾斜 (防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂 ) ③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。 （ 2） PH 值越接近 0，酸性越強； PH 值越接近 14，堿性越強； PH 值越接近 7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。 如：每個氧氣分子是由 2 個氧原子構成，則氧氣的化學式為 O2 雙原子分子單質(zhì)化學式： O2（氧氣）、 N2（氮氣） 、 H2（氫氣） F2（氟氣）、 Cl2（氯氣）、 Br2（液態(tài)溴） 多原子分子單質(zhì)化學式：臭氧 O3 等 （ 3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀 ①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如： MgO（氧化鎂）、 NaCl（氯化鈉） ②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如： KMnO4（高錳酸鉀）、 K2MnO4（錳酸鉀） MgSO4（硫酸鎂）、 CaCO3（碳酸鈣） （ 4）根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式： ①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少 的是溶質(zhì)；當溶液中有水存在 時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質(zhì)。 三、有機合成材料 有機化合物：含碳元素的化合物。 糖類：①由 C、 H、 O 三種元素組成； ②主要存在植物種子或塊莖中（如稻、麥、薯類、甘蔗）； ③作用：放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要。主要有硝酸鉀、磷酸銨、磷酸鉀等。 粗鹽提純 （ 1）方法與步驟： ①溶解（用天平稱取食鹽，用量筒量取水，放入燒杯，用玻璃棒攪拌） ②過濾（注意一貼、二低、三緊靠） ③蒸發(fā)、結(jié)晶（用蒸發(fā)皿蒸發(fā)濾液，使晶體析出） ④計算產(chǎn)率（將得到的精鹽和溶解的粗鹽比較，算出產(chǎn)率） （ 2）玻璃棒在提純過程中的作用： ①溶解時：攪拌，加速食鹽溶解； ②過濾時：引流，防止液體濺出； ③蒸發(fā)時：攪拌，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺； ④計算產(chǎn)率時：把固體轉(zhuǎn)移到紙上。（屬于復分解反應） 中和反應在生活中的應用 ①改良土壤； ②處理廢水； ③用于醫(yī)療及日常生活當中。③用途：干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。 ④稀釋：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。 堿：由 OH－和金屬離子構成的化合物。如： KNO NH4Cl、 NH4NO3 等； 少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小 .如 Ca(OH)2； 少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大 .如 :NaCl。（結(jié)晶和溶解都屬于物理變化）。 ①均一：各部分性質(zhì)、濃度、密度、色澤等相同。 ②位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫后的則不能。 性質(zhì)與用途的關系：性質(zhì)決定用途，但這不是唯一的決定因素，還要考慮價格、資源、美觀、便利、回收以及對環(huán)境的影響。 它們的根本區(qū)別是含碳量不同。（純凈物質(zhì)量＝混合物質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)） 三、金屬資源的保護 鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同時接觸。（不屬于溶液） 生活中常見的乳化現(xiàn)象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農(nóng)藥等。 注意點：①指明溫度：一定的溫度；②溶劑量： 100 克；③狀態(tài)：飽和；④單位：克。 配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的步驟 ⑶ 計算：計算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量； ⑷ 稱量：用天平稱量所需溶質(zhì)倒入燒杯中； ⑸ 量?。河昧客擦咳∷璧乃?，倒入燒杯，用玻璃棒攪拌； ⑹ 溶解：把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽。 一、常見的酸 鹽酸（ HCl）：①物性：無色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體（打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質(zhì)量減輕、質(zhì)量分數(shù)減小）；②用途：除銹、制藥、胃酸幫助消化等。 ① Fe2O3 ＋ 6HCl ==2FeCl3 +3H2O ② Al 2O3＋ 6HCl ==2AlCl3 +3H2O ③ CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O 三、常見的堿 氫氧化鈉（ NaOH） ①物性：白色塊狀固體、易溶于水（溶解時放出大量的熱）、易潮解（吸收空氣中的水分、質(zhì)量增加）。石蕊遇堿變藍色，酚酞遇堿變紅色。 第 11 單元 鹽 化肥 一、 生活中常見的鹽 ※Ⅰ、氯化鈉（ NaCl）：白色晶體、易潮解、易溶于水 用途：調(diào)味品、生理鹽水、 NaCl 溶液選種、作化工原料（制鹽酸、氯氣、氫氧化鈉等）。 ②作用：能促使作物莖葉生成茂盛、葉色濃綠 ③若缺氮，會生成遲緩、葉色發(fā)黃、嚴重時葉脈呈淡棕色 磷肥：① 種類：磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣。 第十二單元 化學與生活 一、人類重要的營養(yǎng)物質(zhì) 六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六大類。 二、化學元素與人體健康 人體中含量較多的元素有 11 種，最多的是氧 ，最多的金屬元素是鈣。 治理措施：①減少使用；②重復使用；③開發(fā)新型塑料；④回收利用。如：鉀 K 銅 Cu 銀 Ag 等； 。 稀有氣體元素 原子的最外層有 8 個電子（ He 有 2 個），結(jié)構穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。 當符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意