【正文】 第 8 單元 金屬和金屬材料 課題 1 金屬材料 一、金屬和合金 金屬的物理性質(zhì)：常溫下都是固體（汞除外），大多數(shù)為銀白色，有金屬光澤、優(yōu)良的導電導熱性、有延展性，密度、硬度較大，熔點較高。 性質(zhì)與用途的關系：性質(zhì)決定用途，但這不是唯一的決定因素，還要考慮價格、資源、美觀、便利、回收以及對環(huán)境的影響。 合金 （ 1）合金是金屬和其他金屬（或非金屬）熔合形成的具有金屬特性物質(zhì)。（合金屬于混合物。） （ 2）合金的性能與純金屬不同，硬度和強度一般比純金屬更高，抗腐性也更強。 （ 3）生鐵和鋼是兩種常見的鐵合金。 它們的根本區(qū)別是含碳量不同。 課題 2 金屬的化學性質(zhì) 一、金屬的化學性質(zhì) 與氧氣反應（很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應，但劇烈和難易程度不同） ① 2Mg + O2 == 2 MgO ② 4Al + 3O2 ==2 Al2O3 （氧化鋁是致密的保護膜，能阻止鋁被進一步氧化，所以鋁具 有很好的抗腐蝕性能） ③ 2Cu + O2 == 2CuO 活潑金屬與稀酸反應（指稀鹽酸和稀硫酸），能轉換出酸中的氫。 ① Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑ ② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑ ③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑ 金屬和鹽（可溶性鹽）的反應 ① Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu ② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑ ③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu 二、金屬活動性順序與置換反應 金屬活動性順序表注意點： ①金屬位置越靠前，活動性越強；反之越弱。 ②位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫后的則不能。 ③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽 (溶液 )中置換出來。 置換反應：單質(zhì)＋化合物＝單質(zhì)＋化合物（ A + BC == B + AC） 單元 3 金屬資源的利用和保護 一、金屬礦物： 金屬在自然界的存在方式：以單質(zhì)（ Ag 和 Au）和化合物的形式存在。 常見的金屬礦物：磁鐵礦（ Fe3O4）、赤鐵礦（ Fe2O3） 二、金屬的冶煉：（以 CO 還原 Fe2O3 為例） 實驗原理： Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2 實驗現(xiàn)象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍色火焰。 含雜計算：將混合物質(zhì)量轉換成純凈物再計算。（純凈物質(zhì)量＝混合物質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)） 三、金屬資源的保護 鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同時接觸。 防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。 保護措施：①防止金屬腐蝕； ②回收利用廢舊金屬 ； ③合理有效地開采礦物；④尋找金屬代用品； 第九單元 溶液 課題 1 溶液的形成 一、溶液的形成 溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。 ①均一：各部分性質(zhì)、濃度、密度、色澤等相同。 ②穩(wěn)定：當水分不蒸發(fā)、溫度不變化時，溶液不分層、不沉淀。 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)（可以是氣體、液體和固體）。 溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)（常見的溶劑：水、酒精、汽油；溶液中有水存在時，一般把水作為溶劑；） 能區(qū)分溶液中的溶質(zhì)、溶劑（如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水）； 知道溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的質(zhì)量關系（溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量）及質(zhì)量比。 知道生活中的一些常見的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。（不屬于溶液） 生活中常見的乳化現(xiàn)象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農(nóng)藥等。 二、飽和溶液和不飽和溶液 在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液是飽和溶液；反之為不飽和溶液。 飽和溶液和不飽和溶液之間的轉換： ①增加溶質(zhì) ；②蒸發(fā)溶劑；③降低溫度； ①增加溶劑；②升高溫度； 結晶：已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的現(xiàn)象，叫做結晶。（結晶和溶解都屬于物理變化）。（結晶方法：蒸發(fā)結晶和降溫結晶） 三、物質(zhì)溶解與溫度的關系 ⑴酸堿溶于水，放出熱量，溫度上升；如：硫酸、氫氧化鈉等。 ⑵絕大多數(shù)的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降；如：硝酸鉀、氯化銨等。 ⑶蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。 課題 2 溶解度 一、溶解度 概念：在一定的溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100 克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的 質(zhì)量。 注意點：①指明溫度：一定的溫度；②溶劑量： 100 克；③狀態(tài)：飽和；④單位：克。 溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。 該曲線可表示如下信息： ① 某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度； ② 同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度； ③ 不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度； ④ 太多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。如： KNO NH4Cl、 NH4NO3 等； 少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小 .如 Ca(OH)2； 少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大 .如 :NaCl。 氣體的溶解度：指在壓強為 101kPa 和一定溫度時，氣體溶解在 1 體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積?！鶜怏w的溶解度與壓強、溫度有關：隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。 二、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。 即： （變式：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)） 有關計算： ①已知溶質(zhì)及溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)； ②要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，計算所需溶液和溶劑的量； ③稀釋溶液的計算（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變）； m（濃液） m（濃） % = m（稀液） m（?。?% ④把質(zhì)量分數(shù)運用于 化學方程式的計算。 配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的步驟 ⑶ 計算：計算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量； ⑷ 稱量：用天平稱量所需溶質(zhì)倒入燒杯中； ⑸ 量?。河昧客擦咳∷璧乃?，倒入燒杯，用玻璃棒攪拌； ⑹ 溶解：把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽。 第 10 單元 酸和堿 課題 1 常見的酸和堿 酸：由 H＋和酸根離子構成的化合物。如： H2SO4 、 HCl 、 HNO H2CO3 等。 堿：由 OH－和金屬離子構成的化合物。如： KOH 、 NaOH 、 Ca(OH) Al(OH)3 等。 酸堿指示劑：紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑?？捎糜跈z驗酸堿溶液。①石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色；②酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。 一、常見的酸 鹽酸（ HCl）：①物性：無色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體（打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質(zhì)量減輕、質(zhì)量分數(shù)減小）；②用途：除銹、制藥、胃酸幫助消化等。 硫酸（ H2SO4）： ①物性：無色無味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性（打開瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質(zhì)量增加、濃度減?。?。 ②用途：作干燥劑；制化肥、農(nóng)藥等；金屬除銹 ③腐蝕性（脫水性）：奪取物質(zhì)中的水分，生成黑色的碳。 ④稀釋：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。 二、酸的通性（酸的化學性質(zhì)） 能使酸堿指示劑顯不同的顏色。（石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色） 和活潑金屬（ H 前金屬）反應，生成鹽和 H2。 ① Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑ ② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑ ③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑ 和某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。 ① Fe2O3 ＋ 6HCl ==2FeCl3 +3H2O ② Al 2O3＋ 6HCl ==2AlCl3 +3H2O ③ CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O 三、常見的堿 氫氧化鈉（ NaOH） ①物性：白色塊狀固體、易溶于水（溶解時放出大量的熱）、易潮解（吸收空氣中的水分、質(zhì)量增加）。有強烈的腐蝕性（化學性質(zhì)）。 ②俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。③用途：干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。 氫氧化鈣： Ca(OH)2 ①物性：白色粉沫固體、微溶于水。有較強腐蝕性（化學性質(zhì)）。②俗名：熟石灰、消石灰、澄清 石灰水的主要成分。 ③制取： CaO ＋ H2O＝ Ca(OH)2 四、堿的通性（堿的化學性質(zhì)） 能使指示劑顯色。石蕊遇堿變藍色