【正文】 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。 大力植樹造林、嚴禁亂砍濫伐森林。 反應(yīng)物是 固體與液體或液體與 液體，不需要加熱 ，制氣體時則用 制 H2的發(fā)生裝置。 焦炭用于 冶鐵 ，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的 耐磨性 。 化學反應(yīng)前后 （ 1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變 （ 2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變 （ 3）可能改變：分子總數(shù)可能變 二、化學方程式 遵循原則：①以客觀事實為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律 書寫：（注意：一寫、二配、三標、四等 ） 含義：以 2H2+O2 點燃 2H2O 為例 ①宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水 ②微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每 2 個氫分子與 1 個氧分子化合生成 2 （或原子）個數(shù)比 個水分子 （對氣體而言，分子個數(shù) 比等于體積之比） ③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)相對分子質(zhì)量之比） 每 4 份質(zhì)量的氫氣與 32 份質(zhì)量的氧氣完全化合生成 36 份質(zhì)量的水 化學方程式提供的信息包括 ①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等。 三、關(guān)于化學式的計算 利用化學式可進行下列各種計算： ①相對分子質(zhì)量； ②物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比； ③物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)。 （ 2）使用化合價的規(guī)則是：在化合物里，元素正負化合價的代數(shù)和為零。 右圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu) —— 核電 荷數(shù)為 13，核外第一電子層上有 2 個電子，第二 電子層上有 8個電子，第三電子層上有 3個電子。 （ 2） 相對原子質(zhì)量 原子 原子核 (+) 核外電子 () 質(zhì)子 (+) 中子 (不帶電 ) 5 ① 、定義：以一種碳原子質(zhì)量的 1/12 為標準， 其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值。 B．鑒別方法 ：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水 C．硬水軟化的方法： 蒸餾、煮沸 D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。 ⑧ CH4和 O2的現(xiàn)象是：發(fā)出 明亮的藍色 火焰。 氧氣是一種 比較活潑 的氣體，具有 氧化性、助燃性 ，是一種常用的 氧化劑 。 （ 7） 可 直接加熱 的儀器： 試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 2 可 間接加熱 的儀器： 燒杯、燒瓶 不能加熱 的儀器： 量筒、集氣瓶 （ 8）取用藥品時做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞（聞的方法：扇聞） 未說明藥品用量時：液體一般取 1～ 2 毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。 蠟燭燃燒后 生成水和二氧化碳 人吸入氣體和呼出氣體：相同點：都有水、氧氣、二氧化碳 不同點：吸入氣體：氧氣多 呼出氣體：二氧化碳、水多 結(jié)論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。 物質(zhì)的變化 化學變化： 有新物質(zhì)生成。 化學性質(zhì)： 需要經(jīng)過化學變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰， 試管口不可對人。 ⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟：查裝定點收離熄 根據(jù)實驗回答以下問題： （ a） 、為什么試管口部略下傾？ 防止冷凝水回流到熱的 試管底部，炸裂試管； （ b） 、在用高錳酸鉀制取氧氣時，為什么要在試管口放棉花？ 防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管 物質(zhì) 純凈物 混合物 （按物質(zhì)種類） 單質(zhì) 化合物 （按元素種類） 3 （ c） 、停止加熱時為什么先把導(dǎo)管移出水面？ 防止由于降溫管內(nèi)壓強減小，水被吸入試管造成試管炸裂； 化合反應(yīng)：特點：“多變一” 字母表示： A+B→ AB 分解反應(yīng)：特點：“一變多” 字母表示： AB→ A+B 氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。（用于照明彈等） ⑤（銀白色） Fe 和 O2反應(yīng)的現(xiàn)象是： 劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體 ，注意點：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底 。 4 △ 過濾兩次不干凈原因：濾紙破損；濾液高于濾紙；接濾液燒杯不干凈。 區(qū)別 化學變化中，分子可分，原子不可分。 表示種類，不是針對具體的某個粒子而言。稀有氣體最外層電子都是 8 個電子（氦為 2 個），屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。負三只有磷酸根，正一價的是銨根。如求 CO2中 C 的化合價， X*1+（ 2） *2=0 求得 X 的值為 4，則 C 的化合價為 +4 第五單元：質(zhì)量守恒定律 一、質(zhì)量守恒定律 : 內(nèi)容： 參加 化學反應(yīng) 的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 ，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 。 H 代表 Hard，堅 8 硬的； B 代表 Black，黑的。檔案材料一般用碳素墨水書寫、古代書畫歷經(jīng)百年也安然無恙、木質(zhì)電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個原理。 4） 與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO2高溫 2CO （ 吸熱反應(yīng) ， CO2是氧化劑， C 是還原劑） 用途：滅火（滅火器原理： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑） 既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學性質(zhì)。 3） 有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。 化學性質(zhì) : 可燃性 CH4+2O2點燃 CO2+2H2O（發(fā)出藍色 火焰） （ 2）乙醇 (俗稱 :酒精 , 化學式 :C2H5OH) 化學性質(zhì) : 可燃性 C2H5OH+ 3O2點燃 2CO2+3H2O 工業(yè)酒精中 常 含有 有毒 的甲醇 CH3OH，故不