【正文】 二、燃料和能量三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物：SONO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）； 汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。CH 4和 O 2的燃燒火焰是:發(fā)出明亮的藍色火焰。證明已集滿二氧化碳氣體。CO 和 CO 2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是:分子的構(gòu)成不同。H 代表 Hard ,堅硬的。元素種類不變 微觀:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變(2一定改變 宏觀:物質(zhì)的種類一定變 微觀:分子種類一定變(3可能改變:分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式遵循原則:①以客觀事實為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律書寫:(注意:一寫、二配、三標、四等含義:以 2H2+O2為例①宏觀意義:表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水②微觀意義:表示反應(yīng)物和生成物之間分子 個氫分子與 1個氧分子化合生成 2(或原子個數(shù)比 個水分子(對氣體而言,分子個數(shù)比等于體積之比③各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)相對分子質(zhì)量之比 每 4份質(zhì)量的氫氣與 32份質(zhì)量的氧氣完全化合 生成 36份質(zhì)量的水化學(xué)方程式提供的信息包括①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)(反應(yīng)物。五、根據(jù)化學(xué)式求元素化合價。①單質(zhì)化學(xué)式書寫一般用元素符號表示,但像氫氣、氧氣、氮氣、氯氣等非金屬單質(zhì)是雙原 子分子,要在其元素符號的右下角加 2。(2使用化合價的規(guī)則是:在化合物里,元素正負化合價的代數(shù)和為零。金屬元素最外層電子一般少于 4個,在反應(yīng)中易失去電子。既講種類 也講個數(shù)。一個氫原子 He:表示氦元素。區(qū)別 化學(xué)變化中,分子可分,原子不可分。生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放。(3硬水與軟水 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。三靠:盛濾液燒杯緊靠玻璃棒。⑦CO和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出藍色的火焰?？諝馕廴局笖?shù)的項目:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。(2 化學(xué)性質(zhì):①能使帶火星木條復(fù)燃。(7可直接加熱的儀器:試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 可間接加熱的儀器:燒杯、燒瓶 不能加熱的儀器:量筒、集氣瓶(8取用藥品時做到:口不嘗、手不摸、鼻不聞(聞的方法:扇聞未說明藥品用量時:液體一般取1~2毫升,固體只需蓋滿試管低部即可。試管略傾斜(3量筒:①無‘0’刻度。如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等。4影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。3濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。2氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。1具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；（3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。2教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。1水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。1日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。含CO32－的物質(zhì)只有K2CONa2CO（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數(shù)值＝得失電子數(shù)⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)＝得失電子數(shù)第三篇：初三化學(xué)知識點匯總(1)金剛石、石墨：C(2)水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO32．過濾裝置中，濾紙應(yīng)_____漏斗內(nèi)壁，濾紙的邊緣應(yīng)比漏斗口_____，漏斗下端的管口_____燒杯內(nèi)壁，傾倒液體時用_____將液體引入過濾器，過濾器里的液面要_____濾紙過緣。c%配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液實驗步驟：（1）計算：計算配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液時所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量（2）稱量：用托盤天平稱取所需溶質(zhì)的質(zhì)量后，將其放入燒杯里（3）把水的密度近似地看做1g/cm，用量筒量取所需水的質(zhì)量，把量好的水倒入盛有溶質(zhì)的燒杯里，用玻璃棒攪拌，使溶質(zhì)完全溶解，這樣得到的溶液即為所需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。因為溫度改變或溶劑量改變都會把飽和溶液變成不飽和溶液，也就是說飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下可以互相轉(zhuǎn)化，三是被溶解的物質(zhì)，即溶質(zhì)能否繼續(xù)溶解，若能繼續(xù)溶解則為不飽和溶液，若不能繼續(xù)溶解則為飽和溶液，四是某一種物質(zhì)的飽和溶液是對該物質(zhì)而言，但對其他物質(zhì)則不是飽和溶液，20℃時，NaCl的飽和溶液不能再溶解NaCl了，但還能繼續(xù)溶解KNO3，即此溶液對NaCl來說是飽和溶液，但對KNO3來說則是不飽和溶液。浮濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做浮濁液，浮濁液不均一、不穩(wěn)定，放置一段時間會分層。第一課題是關(guān)于溶液的一些初步知識。1673年，英國物理學(xué)家波義耳做了一個有名的實驗，他將金屬放在密閉容器里煅燒，煅燒后他立即打開容器蓋進行稱量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的固體質(zhì)量增加了?；鸺褂玫娜剂蠟槠纂耓(CH3)2N2H2]，其主要反應(yīng)方程式為：(CH3)2N2H2＋N2O4→X＋CO2＋H2O,由此可知X中一定含有的元素是（）A．碳B．氫/ 16C．氧D．氮（2004年煙臺市，19）“綠色奧運”是2008年北京奧運會的主題之一。（2）若反應(yīng)在溶液中進行，生成物中有沉淀析出，則使用“↓“。Al＋3Fe3O4—4Al2O3＋Fe右邊有8個鋁原子，左邊有9個鐵原子，在Al和Fe的前面分別配上化學(xué)計量數(shù)9。同樣地，對于反應(yīng)后的物質(zhì)來講，一定要強調(diào)是指“反應(yīng)后生成”的物質(zhì)。這些輔助性的計算也是不可缺少的重要環(huán)節(jié)。解題：解題時要做到思路清楚，方法正確，步驟明晰，計算準確，書寫規(guī)范。2H2O（五）、書寫化學(xué)方程式的韻語左邊反應(yīng)物，右邊生成物；寫對化學(xué)式，系數(shù)要配平；中間為等號，條件要寫清；生成氣體和沉淀，要用箭號來標明。二、重點知識歸納及講解（一）、質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。救護人員在事故現(xiàn)場噴灑燒堿溶液，來吸收毒性很強的氯氣，其化學(xué)方程式為：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。5H2OB．熟石灰CaO C．冰 CO2D．純堿Na2CO3薄荷醇（化學(xué)式為C10H20O）可用于糖果、飲料的加香。SnO2中Sn的化合價為（）A．－4B．＋4 C．＋3D．＋2 / 162＋中化學(xué)式上方的“2”表示硫元素為－2價解析：在化合物中，各元素化合價代數(shù)和為0，根據(jù)常見元素化合價，氧元素－2價，可計算出錫的化合價為＋4價。下列有關(guān)甜蜜素的說法正確的是（）A．它屬于糖類 B．其中C、H、O元素的質(zhì)量比為6∶1∶4 C．它由5種元素組成 D．它的相對分子質(zhì)量為200 解析：本題考查了物質(zhì)的宏觀組成和化學(xué)式的有關(guān)計算，已知甜蜜素是由C、H、O、N、S、Na六種元素組成的，其中C、H、O元素質(zhì)量比是6∶1∶4，相對分子質(zhì)量201，而糖類物質(zhì)是由C、H、O三種元素組成無N、S、Na等元素。(二)化學(xué)式的計算根據(jù)化學(xué)式的計算題型主要有化合物的相對分子質(zhì)量、各元素的質(zhì)量比和某元素的質(zhì)量分數(shù)，在復(fù)習(xí)中除應(yīng)熟練掌握這三種基本題型外，還應(yīng)熟練掌握下列兩種計算：（1）化合物質(zhì)量與其中某元素質(zhì)量的比；（2）化合物的化學(xué)式中原子個數(shù)比等于該元素質(zhì)量與其相對原子質(zhì)量之比。③化學(xué)式中原子個數(shù)比是一個最簡比。③單質(zhì)中元素的化合價為零?！北硎倦x子所帶有的電荷數(shù)。氧氣的化學(xué)式是（）A．OB．2O C．OD．O3化學(xué)用語是我們學(xué)好化學(xué)的工具。已知石英的主要成分二氧化硅（SiO2），其中硅元素的化合價為（）A．＋2價B．＋3價 C．＋4價D．＋6價我市昌樂縣被稱為“寶石之鄉(xiāng)”，主要生產(chǎn)藍寶石，還有一種與藍寶石類似的寶石叫祖母綠，它的化學(xué)式是Be3Al2(SiO3)6，其中鈹元素（Be）的化合價為（）A．＋1B．＋2 C．＋3D．＋41微型錄音機的高性能磁帶中，有一種重要的化合物CoFe2O4，其中鐵元素的化合價為＋3價。則磷酸鎵的相對分子質(zhì)量是（提示：磷酸根離子符號為PO4）（）A．165B．235 C．305D．無法計算化學(xué)方程式/ 16知識強化一、內(nèi)容概述本節(jié)課我們對第五單元化學(xué)方程式進行了學(xué)習(xí)。如硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的反應(yīng)可表示為：S＋O2SO2（三）、書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律。鎂和氮氣在點燃條件下反應(yīng)：3Mg＋N2Mg3N2；C＋2MgO鎂和二氧化碳在點燃條件下反應(yīng)：2Mg＋CO2（六）、化學(xué)計算的解題思路審題：認真閱讀題目，反復(fù)推敲關(guān)鍵字句，準確理解題意。氣體的體積（V）與氣體的質(zhì)量（m）的換算關(guān)系為：m(g)＝V(L)ρ(g/L)（ρ為氣體的密度）（九）、根據(jù)化學(xué)方程式進行計算時常犯的錯誤不認真審題，答非所問；元素符號或化學(xué)式寫錯；化學(xué)方程式?jīng)]有配平；相對分子質(zhì)量計算錯誤；同一種物質(zhì)不用相同的單位；把不純物當成純凈物。在解釋這些實驗現(xiàn)象時，質(zhì)量的變化要考慮環(huán)境（大氣）的因素，有的生成物（煤燃燒生成的CO2）進入了大氣；有的是空氣中的成分（如氧氣）參加了反應(yīng)，有的并不是典型的化學(xué)變化生成新物質(zhì)，而是氣體揮發(fā)進入大氣（HCl），或大氣中的水蒸氣被吸收使質(zhì)量發(fā)生了變化，只有整體、全面認識物質(zhì)的變化，才能正確理解質(zhì)量守恒定律，并能廣泛應(yīng)用。③找出最小公倍數(shù)。FeS2＋O2—2Fe2O3＋SO4FeS2＋O2—2Fe2O3＋SO24FeS2＋O2—2Fe2O3＋8SO24FeS2＋11O2觀察法①從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推出有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計量數(shù)。由于波義耳在煅燒后立即打開容器蓋進行稱量，就使外界的空氣進入容器，金屬在高溫情況下結(jié)合空氣中的氧氣，故反應(yīng)后的固體質(zhì)量增加了，因此導(dǎo)致波義耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。（2）左盤錐形瓶口在微熱前后均要用瓶塞塞緊，為什么？①__________________________；②__________________________。（4）硫在純氧中燃燒火焰顏色為______。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。（二）飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液：在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。（二）溶解度與溶解性的區(qū)別和聯(lián)系溶解性只是一般地說明某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)，溶解度是衡量某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，是在一定的溫度、壓強下，在一定量的溶劑里制成飽和溶液所溶解的溶質(zhì)的量，溶解度大小與溶解性的關(guān)系如下：（三）溶液中的相關(guān)計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液體積、密度有關(guān)的計算：計算依據(jù)：/ 16溶液質(zhì)量（m）=溶液體積（V）溶液密度（ρ）關(guān)于溶液的稀釋的計算計算依據(jù)：濃溶液的質(zhì)量其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=稀溶液的質(zhì)量其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=（濃溶液的質(zhì)量＋增加溶劑的質(zhì)量）稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)若用兩種質(zhì)量分數(shù)不同（a%、b%）的溶液A、B，配制成中間質(zhì)量分數(shù)的溶液（c%），則m（A）8．答案：C 點撥：這是對化學(xué)實驗的考查。④電子能量的高低決定電子運動區(qū)域距離原子核的遠近因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。（1）具有刺激性氣體的氣體：NHSOHCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：OHNCOCHCO（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸?？諝庵泻孔疃嗟奈镔|(zhì)是氮氣。1熔點最小的金屬是汞。1飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。2當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。3古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器3工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣3可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）3質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化3與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：HCO、CH4（實際為任何可燃性氣體和粉塵）。氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。1復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀1三大化學(xué)肥料：N、P、K1排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。2煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。2玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。3溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響