【正文】 1%）B．NH4HCO3（18%）C．CO(NH2)2（47%）D．NH4Cl（26%）金屬鎵（Ga）在化合物中只有一種化合價(jià)，相對(duì)原子質(zhì)量為70，其氧化物相對(duì)分子質(zhì)量為188。二、重點(diǎn)知識(shí)歸納及講解（一）、質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（二）、化學(xué)方程式用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。2H2O（五）、書寫化學(xué)方程式的韻語(yǔ)左邊反應(yīng)物，右邊生成物；寫對(duì)化學(xué)式，系數(shù)要配平；中間為等號(hào)，條件要寫清；生成氣體和沉淀，要用箭號(hào)來(lái)標(biāo)明。如：鎂是一種很活潑的金屬，點(diǎn)燃后，它既能在氮?dú)庵?，也能在二氧化碳中繼續(xù)燃燒，已知鎂在氮?dú)庵腥紵铣梢环N物質(zhì)，其中氮元素的化合價(jià)是－3價(jià)；鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色炭粒和一種金屬氧化物，試寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。解題：解題時(shí)要做到思路清楚，方法正確，步驟明晰，計(jì)算準(zhǔn)確，書寫規(guī)范。若有一定體積的氣體參加反應(yīng)，則先要將它換算成氣體的質(zhì)量；若要求出待求物氣體的體積，則要將已求出的氣體質(zhì)量換算成體積。這些輔助性的計(jì)算也是不可缺少的重要環(huán)節(jié)。三、難點(diǎn)知識(shí)剖析運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋有關(guān)問(wèn)題：用質(zhì)量守恒定律對(duì)一些表面好像不遵循質(zhì)量守恒的實(shí)驗(yàn)，如：煤碳燃燒后，灰分的質(zhì)量比煤碳少；鎂條燃燒后，灰分的質(zhì)量比鎂條重；敞口放置的濃鹽酸質(zhì)量減少等現(xiàn)象進(jìn)行解釋。同樣地，對(duì)于反應(yīng)后的物質(zhì)來(lái)講，一定要強(qiáng)調(diào)是指“反應(yīng)后生成”的物質(zhì)。②若只出現(xiàn)一次的元素不止一種，只選兩邊一個(gè)分子（原子或離子）中原子個(gè)數(shù)相差較多的元素或最小公倍數(shù)大的元素。Al＋3Fe3O4—4Al2O3＋Fe右邊有8個(gè)鋁原子，左邊有9個(gè)鐵原子，在Al和Fe的前面分別配上化學(xué)計(jì)量數(shù)9。化學(xué)方程式才能配平，然后逐漸配平Fe、S。（2）若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，生成物中有沉淀析出，則使用“↓“。②使天平平衡，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律（3）＞12?；鸺褂玫娜剂蠟槠纂耓(CH3)2N2H2]，其主要反應(yīng)方程式為：(CH3)2N2H2＋N2O4→X＋CO2＋H2O,由此可知X中一定含有的元素是（）A．碳B．氫/ 16C．氧D．氮（2004年煙臺(tái)市，19）“綠色奧運(yùn)”是2008年北京奧運(yùn)會(huì)的主題之一。試回答：B．:9 D．46:9 / 16（1）白磷燃燒時(shí)觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。1673年，英國(guó)物理學(xué)家波義耳做了一個(gè)有名的實(shí)驗(yàn)，他將金屬放在密閉容器里煅燒，煅燒后他立即打開容器蓋進(jìn)行稱量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的固體質(zhì)量增加了。利用這一特殊現(xiàn)象，可用鎂制造_______。第一課題是關(guān)于溶液的一些初步知識(shí)。二、重點(diǎn)知識(shí)歸納及講解（一）溶液溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。浮濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做浮濁液，浮濁液不均一、不穩(wěn)定，放置一段時(shí)間會(huì)分層。另一類是水——油型，以W/O表示，例如：由地下開采出來(lái)的石油里含有少量分散的水，這個(gè)分散系是水內(nèi)油外，用W/O表示。因?yàn)闇囟雀淖兓蛉軇┝扛淖兌紩?huì)把飽和溶液變成不飽和溶液，也就是說(shuō)飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下可以互相轉(zhuǎn)化，三是被溶解的物質(zhì)，即溶質(zhì)能否繼續(xù)溶解，若能繼續(xù)溶解則為不飽和溶液，若不能繼續(xù)溶解則為飽和溶液，四是某一種物質(zhì)的飽和溶液是對(duì)該物質(zhì)而言，但對(duì)其他物質(zhì)則不是飽和溶液，20℃時(shí)，NaCl的飽和溶液不能再溶解NaCl了，但還能繼續(xù)溶解KNO3，即此溶液對(duì)NaCl來(lái)說(shuō)是飽和溶液，但對(duì)KNO3來(lái)說(shuō)則是不飽和溶液。溶質(zhì)溶解時(shí)，若擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量大于水合過(guò)程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度降低：若擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量小于水合過(guò)程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度升高；若擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量等于水合過(guò)程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度基本不變。c%配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液實(shí)驗(yàn)步驟：（1）計(jì)算：計(jì)算配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液時(shí)所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量（2）稱量：用托盤天平稱取所需溶質(zhì)的質(zhì)量后，將其放入燒杯里（3）把水的密度近似地看做1g/cm，用量筒量取所需水的質(zhì)量，把量好的水倒入盛有溶質(zhì)的燒杯里，用玻璃棒攪拌，使溶質(zhì)完全溶解，這樣得到的溶液即為所需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。7．答案：C 點(diǎn)撥：液面應(yīng)低于濾紙邊緣，以防止液體直接流下。2．過(guò)濾裝置中，濾紙應(yīng)_____漏斗內(nèi)壁，濾紙的邊緣應(yīng)比漏斗口_____，漏斗下端的管口_____燒杯內(nèi)壁，傾倒液體時(shí)用_____將液體引入過(guò)濾器，過(guò)濾器里的液面要_____濾紙過(guò)緣。②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝原子的相對(duì)原子質(zhì)量。⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià)原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值＝得失電子數(shù)⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)原子失電子后為陽(yáng)離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)＝得失電子數(shù)第三篇：初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總(1)金剛石、石墨：C(2)水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3（高錳酸鉀溶液為紫紅色）沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCOBaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。含CO32－的物質(zhì)只有K2CONa2CO（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。地殼中含量最多的非金屬元素是氧。金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。1日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。1常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。1水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。2單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。2教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)（一）、氣體的檢驗(yàn)氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣．氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣．水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣．（二）、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇1銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口1銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子1鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；（3）、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。1具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。2氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。2使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。3濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。3金屬活動(dòng)順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。4影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。區(qū)別:是否有新物質(zhì)生成。如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等。②取用:粉狀藥品—藥匙或紙槽(一傾二送三直立 塊狀—鑷子(一橫二放三慢滑(2液體藥品的取用:①存放:細(xì)口瓶。試管略傾斜(3量筒:①無(wú)‘0’刻度。②火焰分三層:外焰(溫度最高、內(nèi)焰、焰心(溫度最低 對(duì)物質(zhì)加熱用外焰(5給物質(zhì)加熱的方法: 對(duì)液體加熱:試管外壁保持干燥,試管中液體不超過(guò)試管1/3,試管口向上與桌面成45176。(7可直接加熱的儀器:試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 可間接加熱的儀器:燒杯、燒瓶 不能加熱的儀器:量筒、集氣瓶(8取用藥品時(shí)做到:口不嘗、手不摸、鼻不聞(聞的方法:扇聞未說(shuō)明藥品用量時(shí):液體一般取1~2毫升,固體只需蓋滿試管低部即可。(3實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵:紅磷必須過(guò)量。(2 化學(xué)性質(zhì):①能使帶火星木條復(fù)燃。(b、在用高錳酸鉀制取氧氣時(shí),為什么要在試管口放棉花? 防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 物質(zhì) 純凈物 混合物(按物質(zhì)種類 單質(zhì) 化合物(按元素種類(c、停止加熱時(shí)為什么先把導(dǎo)管移出水面? 防止由于降溫管內(nèi)壓強(qiáng)減小,水被吸入試管造成試管炸裂?？諝馕廴局笖?shù)的項(xiàng)目:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。③(紅色或白色P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:發(fā)出黃白色的火焰,放出熱量,冒白煙,生成白色固體。⑦CO和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出藍(lán)色的火焰。既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。三靠:盛濾液燒杯緊靠玻璃棒。△ 過(guò)濾兩次不干凈原因:濾紙破損。(3硬水與軟水 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。氫氣 H 2（物理性質(zhì):通常狀態(tài)下,無(wú)色、無(wú)味氣體,密度最小的氣體(向下排空氣法。生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放。相同點(diǎn)體積小、質(zhì)量小。區(qū)別 化學(xué)變化中,分子可分,原子不可分。②、注意:它不是原子的真實(shí)質(zhì)量。一個(gè)氫原子 He:表示氦元素。一個(gè)碳原子 Al:表示鋁元素。既講種類 也講個(gè)數(shù)。右圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu)——核電荷數(shù)為13,核外第一電子層上有2個(gè)電子,第二電子層上有8個(gè)電子,第三電子層上有3個(gè)電子。金屬元素最外層電子一般少于 4個(gè),在反應(yīng)中易失去電子。 化學(xué)式與化合價(jià)一、化合價(jià) 掌握元素的化合價(jià),請(qǐng)注意以下幾點(diǎn):(1記住常見(jiàn)元素的化合價(jià),掌握元素化合價(jià)的一些規(guī)律,如:①在化合物中,通常氫顯 +1價(jià)。(2使用化合價(jià)的規(guī)則是:在化合物里,元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。負(fù)三只有磷酸根,正一價(jià)的是銨根。①單質(zhì)化學(xué)式書寫一般用元素符號(hào)表示,但像氫氣、氧氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬單質(zhì)是雙原 子分子,要在其元素符號(hào)的右下角加 2。三、關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算利用化學(xué)式可進(jìn)行下列各種計(jì)算: ①相對(duì)分子質(zhì)量。五、根據(jù)化學(xué)式求元素化合價(jià)。②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。元素種類不變 微觀:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變(2一定改變 宏觀:物質(zhì)的種類一定變 微觀:分子種類一定變(3可能改變:分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式遵循原則:①以客觀事實(shí)為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律書寫:(注意:一寫、二配、三標(biāo)、四等含義:以 2H2+O2為例①宏觀意義:表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水②微觀意義:表示反應(yīng)物和生成物之間分子 個(gè)氫分子與 1個(gè)氧分子化合生成 2(或原子個(gè)數(shù)比 個(gè)水分子(對(duì)氣體而言,分子個(gè)數(shù)比等于體積之比③各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量之比 每 4份質(zhì)量的氫氣與 32份質(zhì)量的氧氣完全化合 生成 36份質(zhì)量的水化學(xué)方程式提供的信息包括①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)(反應(yīng)物。利用化學(xué)方程式的計(jì)算 第六單元 碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)金剛石(C 是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。H 代表 Hard ,堅(jiān)硬的。無(wú)定形碳: :焦炭 , 木炭 , 活性炭 , 、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性,但活性炭的吸附作用比木炭要強(qiáng),如制糖工業(yè)利用其來(lái)脫色, 防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來(lái)吸附毒氣。CO 和 CO 2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是:分子的構(gòu)成不同。2Fe 2O 3+3C2↑ 三、二氧化碳的制法實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗(yàn)(1發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定: 反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制 O 2的發(fā)生裝置。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。溫室肥料危害及防治措施溫室效應(yīng) —— 原因:過(guò)多的 COOCH氟氯代烷等減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料開發(fā)新能源如、太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉础H 4和 O 2的燃燒火焰是:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。3有毒:吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合,使人體缺少氧氣而中毒。二、燃料和能量三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物：SONO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）； 汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸?、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的