【正文】 律作出解釋（1）知道質(zhì)量守恒的微觀原因？（2）會推斷未知物質(zhì)的化學(xué)式（注意有無系數(shù)）三、探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系在什么情況下，必須在密閉體系中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。五、探究CO2的主要性質(zhì)及其用途（1）CO2的物理性質(zhì)有哪些？如何通過實(shí)驗(yàn)來說明？由此性質(zhì)決定它有什么用途？（2）探究CO2與水、澄清水灰水反應(yīng)，學(xué)會設(shè)計實(shí)驗(yàn)說明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒？由此性質(zhì)決定它有什么用途？六、知道CO的主要性質(zhì)及其用途1）物理性質(zhì)有哪些？（2）化學(xué)性質(zhì)有哪三個？（3）如何檢驗(yàn)CO？七、本單元的化學(xué)方程式之間聯(lián)系要熟練掌握。元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。，其中一種是氧元素的化合物。：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 、C、CO。，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。溶液中各部分的性質(zhì)相同。如：水、NaCl +12 2 8 2，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，成為陽離子。、氫氧化鈣Ca（OH）2等。，最多的氣體是氮?dú)?，?8%，其次是氧氣，占21%。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。煙是固體。（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）?？捎脕砬懈畈Ａ?。、沼氣的主要成分是CH4。，因?yàn)闈饬蛩峋哂形浴?、COHCl。碳酸鈉的俗稱是純堿。加熱時常用酒精燈。，在進(jìn)行操作時，應(yīng)先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來金屬除銹的是稀硫酸；可用來改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。7由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。8影響固體溶解度的因素是溫度。8粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。最簡單的有機(jī)物是甲烷 CH4金屬活動順序表中最活潑的金屬是鉀，最不活潑的金屬是金。(3)鐵絲為什么要盤成螺旋狀?如未發(fā)現(xiàn)“火星四射”的現(xiàn)象,原因有哪些?分別應(yīng)如何改進(jìn)?(4)通過上述實(shí)驗(yàn)得出氧氣的什么化學(xué)性質(zhì)?十一、本單元的反應(yīng)符號表達(dá)式(1)碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)符號表達(dá)式?(2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三個反應(yīng)符號表達(dá)式?第三單元 自然界的水一、水的組成根據(jù)什么現(xiàn)象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物?二、單質(zhì)和化合物單質(zhì)和化合物有什么相同點(diǎn)?有什么不同點(diǎn)?要學(xué)會區(qū)別?各舉幾個例子,并寫出化學(xué)式?三、認(rèn)識物質(zhì)的微粒性構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪幾種?它們之間存在什么關(guān)系?四、探究分子的性質(zhì)分子的特征有哪些?列舉幾個實(shí)例證明分子是不斷運(yùn)動的?列舉幾個實(shí)例證明分子間有間隔的?五、水的凈化(1)純水與天然水的區(qū)別是什么?硬水與軟水的區(qū)別是什么?(2)有哪些凈化水的操作?凈化程度最高的是何種操作?(3)明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么?(4)什么樣的混合物可以用過濾的方法進(jìn)行分離?過濾的操作要領(lǐng)“一貼兩低三靠”的含義是什么?六、水污染水污染的主要來源是什么?應(yīng)如何防治?七、節(jié)約用水認(rèn)識節(jié)約標(biāo)志,列舉生活中常見的節(jié)約用水的做法? 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、原子的構(gòu)成(1)知道原子是由原子核和核外電子的構(gòu)成?(2)原子是由哪幾種粒子構(gòu)成的?它們是怎樣構(gòu)成原子的?為什么整個原子不顯電性?原子的空間分布和質(zhì)量分布分別有什么特點(diǎn)?二、記住一些常見元素的名稱和符號三、知道元素的簡單分類元素可以分為哪三類?分類的依據(jù)是什么?不同類別的元素的最外層電子數(shù)和化學(xué)性質(zhì)各有什么特點(diǎn)?四、能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素,如:12348等五、形成“化學(xué)過程中元素不變”的觀念化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類和質(zhì)量是否改變?微觀原因是什么?六、核外電子初步認(rèn)識核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用,為什么說最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)?七、原子與離子知道同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化。(3)根據(jù)化合價寫化學(xué)式。(4)根據(jù)計算來確定有機(jī)物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素。十一、能懂商品標(biāo)簽上的物質(zhì)成分及含量(1)要注意標(biāo)示的是物質(zhì)的質(zhì)量還是元素的質(zhì)量,如:加鈣鹽CaCO3Ca,加碘鹽KIO3I。2011年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)提綱 第五單元 化學(xué)方程式一、認(rèn)識質(zhì)量守恒定律,認(rèn)識常見反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系(1)鐵釘生銹后質(zhì)量為什么增加?(2)高錳酸鉀加熱一段時間后,剩余固體質(zhì)量為什么減少?二、用微觀的觀點(diǎn)對質(zhì)量守恒定律作出解釋(1)知道質(zhì)量守恒的微觀原因?(2)會推斷未知物質(zhì)的化學(xué)式(注意有無系數(shù))三、探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系在什么情況下,必須在密閉體系中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。五、能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計算(1)化學(xué)方程式的配平必須要查。第六單元 碳和碳的氧化物一、認(rèn)識物質(zhì)的多樣性(1)碳的單質(zhì):金剛石、石墨、C60、碳納米管。注意與空氣污染、酸雨污染的防治區(qū)別。⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)＜4為金屬，＞或＝4為非金屬，＝8（第一層為最外層時＝2）為稀有氣體元素。例如：水、純凈水、蒸餾水單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如水是由氫元素和氧元素組成的。由原子構(gòu)成的物質(zhì)有：金剛石C、石墨C、硅Si、金屬（如：汞Hg）。例：H、O、Fe、S2分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子?；瘜W(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子分成原子，原子重新組合成新分子的過程。陽離子帶正電荷如鈉離子Na+，鈣離子Ca２＋，鎂離子Mg２＋，鋁離子Al３＋，銨根離子NH４＋；陰離子帶負(fù)電荷，如氯離子Cl－，硫離子S２－，氫氧根離子OH－，硫酸根離子SO4２—，硝酸根離子NO3－，碳酸根離子CO３２－4原子的構(gòu)成（1）原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，原子不顯電性。例：氯原子Cl（4）同種元素的原子和離子，它們的原子核相同（即質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相同），相對原子質(zhì)量相同；核外電子數(shù)（主要是最外層電子數(shù)）不同，化學(xué)性質(zhì)不同；原子呈電中性，而離子顯電性。地殼中含量最多的金屬元素是鋁人體中含量最多的金屬元素是鈣空氣中含量最多的元素是氮宇宙中含量最多的元素是氫。H氫元素；一個氫原子（三）物質(zhì)組成的表示：化學(xué)式寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式鎂Mg 鋅Zn 鋁Al 銅Cu 鐵Fe 汞Hg 氫氣H2 氯氣Cl2 氧氣O2氮?dú)釴2 磷P 硫S 硅Si 氦氣He 氖氣Ne 氬氣Ar氧化鈉Na2O3 氧化鈣氧化鎂氧化鋁氧化銅四氧化三鐵二氧化碳五氧化二磷二氧化硫二氧化錳氧化汞氧化亞鐵氧化鐵水三氧化鎢鹽酸碳酸氫氧化鈉氫氧化銅氯化鈉氯化鋅四氯化硅硫酸銅硫酸銨硝酸鈉硝酸銨碳酸銨碳酸氫銨碳酸鈣高錳酸鉀錳酸鉀1．化學(xué)式的含義（仿照水的寫二氧化碳的）H2O二氧化碳CO2微觀1個水分子1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成氫、氧原子的原子個數(shù)比為2：1。如果題目中只出現(xiàn)了物質(zhì)的名稱，這時應(yīng)從元素的角度回答，它是由某元素和某元素組成的。＋１價：H、Ag、K、Na、NH４，＋２價：Ba、Ca、Mg、Zn、Cu、Hg、Fe（亞鐵）＋３價：Fe（鐵）、Al－１價：F、Cl、Br、I、OH、NO3 －２價：S、O、SO４、2 CO3（1）通常H顯+1價、O顯－2價是推算其它元素化合價的基礎(chǔ)。2O：兩個氧原子②元素符號右下腳的數(shù)字表示一個分子中含原子的個數(shù)。表示一個離子帶幾個單位的正（負(fù)）電荷。Ca：正2價的鈣元素（宏觀）。2．化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)的性質(zhì)，如：可燃性、助燃性、還原性、氧化性、對熱穩(wěn)定性等；物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性（溶解度）、揮發(fā)性、吸水性等。（MnO2是過氧化氫分解、氯酸鉀分解制氧氣的催化劑；酶是重要的生化反應(yīng)催化劑，唾液淀粉酶催化淀粉水解為麥芽糖。空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)的測定方法：在密閉空間里通過化學(xué)反應(yīng)消耗氧氣，然后測量剩余體積。誤差分析：水面上升水面上升1/5的原因：止水夾沒有夾緊，燃燒匙伸入集氣瓶的速度太慢不能用硫粉、木炭、蠟燭代替紅磷，因?yàn)槠淙紵a(chǎn)物是氣體；也不能用鋁箔、鐵絲代替，因?yàn)樵诳諝庵胁荒苋紵荒芟难鯕??；瘜W(xué)性質(zhì)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有助燃性和氧化性。碳劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成無色能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體。②硫在氧氣中燃燒前，一般需在集氣瓶底留少量水或氫氧化鈉溶液，用來吸收反應(yīng)生成物二氧化硫，防止任意排放污染大氣。（三）水電解水實(shí)驗(yàn)：無色液體生成兩種無色氣體，正極氧氣（正陽門）負(fù)極氫氣（復(fù)興門），氫氣與氧氣體積比為2:1。單一操作凈化程度最高的是蒸餾，凈化程度由低到高的順序是靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸餾。三靠：玻璃棒斜靠在三層濾紙?zhí)?；傾倒液體時燒杯口緊靠玻璃棒；漏斗下端口緊靠燒杯內(nèi)壁。造成水體污染的主要原因：①工業(yè)生產(chǎn)中的廢氣、廢水和廢渣。具體措施為：①加強(qiáng)對水質(zhì)的監(jiān)測力度；②工業(yè)“三廢”的綜合治理和達(dá)標(biāo)排放；③農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥化肥；④提高國民的節(jié)水、愛水的意識。5．常見事故的處理：酒精燈不慎碰倒起火，用沙子或濕抹布蓋滅，不能用水潑滅。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有水霧生成蠟燭燃燒后有水生成，證明蠟燭中含有氫元素②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁蠟燭燃燒后有二氧化碳生成，證明蠟燭中含有碳元素五、化學(xué)計算（注意格式，依照書上p84—p85的格式）相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對原子質(zhì)量= =相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)利用化學(xué)式的計算：（1）計算相對分子質(zhì)量及總和（計算總和時，是相對分子質(zhì)量與化學(xué)式前面的系數(shù)相乘）。如水是由水分子構(gòu)成的。相關(guān)概念：1原子：化學(xué)變化中的最小粒子。保持水化學(xué)性質(zhì)的是水分子，不是氧原子和氫原子。3離子：帶電的原子或原子團(tuán)。（2）相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子的質(zhì)量集中在原