初三化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-wenkub
2022-11-09 09:36:11 本頁(yè)面
【正文】 ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ③ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ (滅火的原理） 鹽＋堿＝新鹽＋新堿 ① Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓ +2NaOH ② Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓ +2NaOH 鹽＋鹽＝新鹽＋新鹽 ① Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓ +2NaCl ② AgNO3+NaCl==AgCl↓ +NaNO3 三、復(fù)分解反應(yīng) 定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 氯化鈉的存在：海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中。用 PH 表示。 與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。有較強(qiáng)腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。有強(qiáng)烈的腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。 二、酸的通性（酸的化學(xué)性質(zhì)） 能使酸堿指示劑顯不同的顏色。 硫酸（ H2SO4）： ①物性：無(wú)色無(wú)味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性（打開瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質(zhì)量增加、濃度減?。?。 酸堿指示劑：紫色石蕊和無(wú)色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑。 第 10 單元 酸和堿 課題 1 常見的酸和堿 酸：由 H＋和酸根離子構(gòu)成的化合物。※氣體的溶解度與壓強(qiáng)、溫度有關(guān)：隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。 溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。 ⑵絕大多數(shù)的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降；如：硝酸鉀、氯化銨等。 二、飽和溶液和不飽和溶液 在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液是飽和溶液；反之為不飽和溶液。 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)（可以是氣體、液體和固體）。 防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。 置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)＋化合物＝單質(zhì)＋化合物（ A + BC == B + AC） 單元 3 金屬資源的利用和保護(hù) 一、金屬礦物： 金屬在自然界的存在方式：以單質(zhì)（ Ag 和 Au）和化合物的形式存在。 課題 2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 一、金屬的化學(xué)性質(zhì) 與氧氣反應(yīng)（很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應(yīng)，但劇烈和難易程度不同） ① 2Mg + O2 == 2 MgO ② 4Al + 3O2 ==2 Al2O3 （氧化鋁是致密的保護(hù)膜，能阻止鋁被進(jìn)一步氧化，所以鋁具 有很好的抗腐蝕性能） ③ 2Cu + O2 == 2CuO 活潑金屬與稀酸反應(yīng)（指稀鹽酸和稀硫酸），能轉(zhuǎn)換出酸中的氫。（合金屬于混合物。第 8 單元 金屬和金屬材料 課題 1 金屬材料 一、金屬和合金 金屬的物理性質(zhì)：常溫下都是固體（汞除外），大多數(shù)為銀白色，有金屬光澤、優(yōu)良的導(dǎo)電導(dǎo)熱性、有延展性，密度、硬度較大，熔點(diǎn)較高。） （ 2）合金的性能與純金屬不同，硬度和強(qiáng)度一般比純金屬更高，抗腐性也更強(qiáng)。 ① Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑ ② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑ ③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑ 金屬和鹽（可溶性鹽）的反應(yīng) ① Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu ② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑ ③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu 二、金屬活動(dòng)性順序與置換反應(yīng) 金屬活動(dòng)性順序表注意點(diǎn)： ①金屬位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)；反之越弱。 常見的金屬礦物：磁鐵礦（ Fe3O4）、赤鐵礦（ Fe2O3） 二、金屬的冶煉：（以 CO 還原 Fe2O3 為例） 實(shí)驗(yàn)原理： Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍(lán)色火焰。 保護(hù)措施：①防止金屬腐蝕； ②回收利用廢舊金屬 ； ③合理有效地開采礦物；④尋找金屬代用品； 第九單元 溶液 課題 1 溶液的形成 一、溶液的形成 溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。 溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)（常見的溶劑：水、酒精、汽油；溶液中有水存在時(shí)，一般把水作為溶劑；） 能區(qū)分溶液中的溶質(zhì)、溶劑（如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水）； 知道溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的質(zhì)量關(guān)系（溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量）及質(zhì)量比。 飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換： ①增加溶質(zhì) ；②蒸發(fā)溶劑；③降低溫度； ①增加溶劑；②升高溫度； 結(jié)晶：已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的現(xiàn)象，叫做結(jié)晶。 ⑶蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。 該曲線可表示如下信息： ① 某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度； ② 同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度； ③ 不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度； ④ 太多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。 二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。如： H2SO4 、 HCl 、 HNO H2CO3 等。可用于檢驗(yàn)酸堿溶液。 ②用途：作干燥劑；制化肥、農(nóng)藥等；金屬除銹 ③腐蝕性（脫水性）：奪取物質(zhì)中的水分，生成黑色的碳。（石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色） 和活潑金屬（ H 前金屬）反應(yīng)，生成鹽和 H2。 ②俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。②俗名：熟石灰、消石灰、澄清 石灰水的主要成分。 ① 2NaOH＋ CO2＝ Na2CO3＋ H2O （ NaOH 必須密封保存，否則將變質(zhì)生成 Na2CO質(zhì)量增加） ② 2NaOH＋ SO3＝ Na2SO4＋ H2O ③ Ca(OH)2＋ CO2＝ CaCO3↓＋ H2O （檢驗(yàn) CO2 的方法） 課題 2 酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng) 概念：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中 和反應(yīng)。 ② PH 的范圍在 0－ 14 之間（ PH 越小，酸性越強(qiáng)； PH 越大，堿性越強(qiáng)） 酸性溶液： PH＜ 7；中性溶液； PH＝ 7；堿性溶液： PH＞ 7。 粗鹽的制?。河煤Ｋ畷覃}和用鹽井水、鹽湖水煮鹽，使水蒸發(fā)，析出 NaCl 晶體－－粗鹽。 發(fā)生的條件：①有沉淀 ②或有水 ③或有氣體生成（三者之一） 碳酸鹽的檢驗(yàn)：（含 CO32－或 HCO3－） 向樣品中加入稀鹽酸，若有能使澄清石灰水變渾濁的 CO2 生成，則樣品是碳酸鹽。 復(fù)合肥：含兩種或兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素的化肥。 ※ 酸堿鹽溶解性的識(shí)記方法：（口訣） 鉀鈉銨硝全溶類；不溶氯銀硫酸鋇；碳鹽能溶 MgCO3，堿類可溶是鈣鋇。 ②存在：肉類、魚類、乳類、蛋類、豆類等； ③ CO 中毒機(jī)理： CO 與血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧。 ②存在：水果、蔬菜、動(dòng)物肝臟、魚類、奶制品等。 K＋、 Na＋可維持人體內(nèi)水分和體液有恒定的 PH，是人體維持生命活動(dòng)的必要條件。 三大合成材料：塑料（熱固性和熱塑性）、合成纖維（滌倫、錦倫、腈?zhèn)悾?、合成橡膠。 （反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變） 2溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（氧 2，氯化物中的氯為 1，氟 1，溴為 1） （單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為 0 ；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為 0） 化學(xué)式和化合價(jià)： （ 1）化學(xué)式的意義： ①宏觀意義： ； ； ②微觀意義： ； ； ③量的意義： ； 。如：氦 (氣 )He 氖 (氣 )Ne 氬 (氣 )Ar 等 ②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。 核外電子排布： 120 號(hào)元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖） 排布規(guī)律：①每層最多排 2n2 個(gè)電子（ n 表示層數(shù)） ②最外層電子數(shù)不超過(guò) 8 個(gè)（最外層為第一層不超過(guò) 2 個(gè)） ③先排滿內(nèi)層再排外層 注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù) 金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易失電 子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 酸堿度的表示方法 —— PH 值 說(shuō)明：（ 1） PH 值 =7，溶液呈中性； PH 值 7，溶液呈酸性； PH 值 7，溶液呈堿性。 b．化學(xué)式：本知識(shí)點(diǎn)的第 5 點(diǎn)第（ 1）小點(diǎn) c．離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。 1三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別： 氣體 氧氣（ O2） 氫氣（ H2） 二氧化碳（ CO2） 藥品 高錳酸鉀（ KMnO4）或雙氧水（ H2O2）和二氧化
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