【正文】 ：鐵，錳，鉻。1CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。1具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。1復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀1三大化學(xué)肥料：N、P、K1排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的（一）質(zhì)量增加的由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；（二）質(zhì)量減少的由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。含CO32－的物質(zhì)只有K2CONa2CO（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。3古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器3工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣3可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）3質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化3與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：HCO、CH4（實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。2三大氣體污染物：SOCO、NO22酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。2與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。2氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。2當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。1通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。1收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。1飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。1煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。1最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西?。蛔钤邕\(yùn)用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅”]、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。1組成化合物種類最多的元素是碳。1熔點(diǎn)最小的金屬是汞。導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機(jī)物是甲烷。空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿地殼中含量最多的金屬元素是鋁。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。有毒的，氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)三、物質(zhì)的溶解性鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。（1）具有刺激性氣體的氣體：NHSOHCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：OHNCOCHCO（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）(19)亞硝酸鈉：NaNO2（工業(yè)用鹽、有毒）二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)白色固體：MgO、P2OCaO、NaOH、Ca(OH)KClOKCl、Na2CONaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnOFe3O4▲KMnO4為紫黑色紅色固體：Cu、Fe2OHgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。10H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4⑥原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)＜4為失電子，＞或＝4為得電子，＝8（第一層為最外層時(shí)＝2）為穩(wěn)定。④電子能量的高低決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近因?yàn)殡x核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。三、計(jì)算題1．30℃時(shí)氯酸鉀的溶解度是10g，把44g30℃時(shí)的氯酸鉀飽和溶液蒸干，可以制得多少g氯酸鉀？2．在50℃時(shí)，把6g氯化銨放入10g水中，所得溶液是否飽和？溶液的總質(zhì)量是多少？（已知50℃時(shí)氯化銨的溶解度是50g）3．105 g 60℃時(shí)的飽和溶液冷卻到20℃時(shí)，可析出晶體多少克？（20℃，60℃時(shí)為110 g）/ 16第二篇：初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：原子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的八種決定關(guān)系①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)。3．溫度為t℃的硝酸鉀溶液，恒溫蒸發(fā)出A g水時(shí)，析出晶體a g；再恒溫蒸發(fā)出A g水時(shí)，又析出晶體b g（a≠b），回答下列問題：（1）析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是a_______b（填“＞”或“＜”＝）（2）t℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是_______ g。4．答案：蒸發(fā)皿，不斷攪拌，液體局部受熱而濺出三、1．可制得4g氯酸鉀2．飽和溶液 質(zhì)量為15g3．/ 16一、選擇題1．下列敘述中正確的是（）A 海水一經(jīng)降溫，就會(huì)有大量食鹽晶體析出B 加熱蒸發(fā)硝酸鉀溶液，開始時(shí)就會(huì)有大量硝酸鉀晶體析出C 硝酸鉀的飽和溶液還可以溶解硝酸鉀D 將析出硝酸鉀晶體后的溶液再冷卻，仍然有硝酸鉀晶體析出2．20℃時(shí)，有二杯飽和的A溶液：甲杯盛100g，乙杯盛150 g，在下列條件下，兩杯溶液中析出晶體質(zhì)量相同的是（）A 兩杯溶液都降溫至10℃ B 同溫下，甲杯蒸發(fā)掉10 g水，乙杯蒸發(fā)掉60 g水 C 甲杯加25 g A溶液，乙杯減少25 g A溶液 D 同溫下，兩杯都蒸發(fā)掉30 g水 3．把t℃時(shí)的硫酸銅飽和溶液冷卻到室溫時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是（）A 溶液變?yōu)闊o色 B 有白色沉淀析出 C 有藍(lán)色晶體析出 D 無變化4．25℃時(shí)50 g水中最多溶解5 g X物質(zhì)，60℃時(shí)100 g水中最多溶解10 g Y物質(zhì)，則X和Y的溶解度相比（）A X＞Y B X＜Y C X＝Y(jié) D 無法比較5．分離下列混合物，按溶解、過濾、蒸發(fā)的順序進(jìn)行操作的是（）A．酒精和水 B．氯化鈉、硝酸鈉 C．銅粉、鐵粉 D．實(shí)驗(yàn)室制氧氣完全反應(yīng)后的剩余物6．20℃時(shí) 的飽和溶液兩份，甲為100 g，乙為150 g，溫度不變，將甲蒸去10 g水析出晶體m g，乙蒸發(fā)去20 g水析出晶體n g，則m和n的數(shù)值關(guān)系表示正確的是（）A．n=2m B．m=n C．m=2n D．無法確定 7．下列過濾操作不正確的是（）A．玻璃棒下端要靠在三層濾紙?zhí)嶣．濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗邊緣，多余部分要剪去，并用水潤濕貼緊，不留氣泡 C．過濾時(shí)將液體沿玻璃棒注入過濾器，并使液面高于濾紙邊緣 D．漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁8．蒸發(fā)時(shí)，下列操作不正確的是（）A．開始析出晶體后，要用玻璃棒攪拌液體 B．向蒸發(fā)皿中注入液體量不超過其容積的2/3 C．等液體完全蒸干，才停止加熱 D．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)停止加熱二、填空題1．某溶液析出晶體的母液，當(dāng)溫度不變時(shí)是_____溶液（飽和或不飽和）。8．答案：C 點(diǎn)撥：這是對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查。6．答案：A 點(diǎn)撥：此題可通過計(jì)算進(jìn)行比較，甲的溶解度為： ；乙的溶解度為 則，即。一、1．D 2．D提示：甲乙兩溶液都是飽和溶液，所以相同的溶劑溶解的溶質(zhì)的量是相同的。b%=[m（A）＋m（B）] （二）溶解度與溶解性的區(qū)別和聯(lián)系溶解性只是一般地說明某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)，溶解度是衡量某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，是在一定的溫度、壓強(qiáng)下，在一定量的溶劑里制成飽和溶液所溶解的溶質(zhì)的量，溶解度大小與溶解性的關(guān)系如下：（三）溶液中的相關(guān)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度有關(guān)的計(jì)算：計(jì)算依據(jù)：/ 16溶液質(zhì)量（m）=溶液體積（V）溶液密度（ρ）關(guān)于溶液的稀釋的計(jì)算計(jì)算依據(jù)：濃溶液的質(zhì)量其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（濃溶液的質(zhì)量＋增加溶劑的質(zhì)量）稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)若用兩種質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同（a%、b%）的溶液A、B，配制成中間質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（c%），則m（A）/ 16注意：溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較三、難點(diǎn)知識(shí)剖析（一）溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象在溶解過程中發(fā)生了兩種變化，一種是溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散，這一過程吸收熱量：另一種是溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），這一過程放出熱量。對(duì)同一溶質(zhì)而言，飽和溶液與不飽和溶液可以發(fā)生轉(zhuǎn)化：溶液的濃與稀是定性地衡量一定量的溶液中的含溶質(zhì)相對(duì)量的多少，含溶質(zhì)多的是濃溶液，含溶質(zhì)少的是稀溶液，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液，但在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃一些，例如，20℃時(shí)熟石灰的飽和溶液中，由于溶解的Ca(OH)2很少，是稀溶液，60℃時(shí)，接近飽和的KNO3溶液是濃溶液，在一定溫度下，KNO3飽和溶液比其同一溫度下KNO3不飽和溶液要濃一些。說明：判斷一種溶液是否是飽和溶液要抓住以下四點(diǎn)：一是在一定溫度下，二是在一定量的溶劑里。（二）飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液：在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。例如：植物油分散到水里，這個(gè)分散系是油內(nèi)水外，用O/W表示。在自然界、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活里常遇到浮濁液，如牛奶、石油原油、橡膠的乳膠、油漆等。懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫做懸濁液，懸濁液不均一、不穩(wěn)定，放置一段時(shí)間會(huì)分層。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。第三課題主要介紹溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并結(jié)合這一概念進(jìn)行簡單的計(jì)算。其中涉及到溶解過程，包括溶液的形成，溶質(zhì)、溶劑、溶液的概念，溶解過程中的吸熱和放熱現(xiàn)象等。/ 16 液一、知識(shí)概述本單元分三個(gè)課題。（4）硫在純氧中燃燒火焰顏色為______。（寫出其中一個(gè)化學(xué)方程式即可）（3）鎂在空氣中燃燒時(shí)，發(fā)出耀眼的白光，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。該實(shí)驗(yàn)導(dǎo)致波義耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)你簡要分析一下原因是什么？1小新用在空氣中燃燒鎂帶的實(shí)驗(yàn)來探究質(zhì)量守恒定律：（1）鎂帶燃燒的化學(xué)方程式為：__________（2）完全燃燒后，稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還輕，聯(lián)系實(shí)驗(yàn)過程分析，其原因可能有：__________1寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并完成題內(nèi)填空（1）寫出加熱堿式碳酸銅的化學(xué)方程式_______；反應(yīng)類型是_________；生成物均屬于__________。1（2004年，青島）為探索物質(zhì)在化學(xué)變化前后的質(zhì)量關(guān)系，科學(xué)家做了大量的實(shí)驗(yàn)。（2）左盤錐形瓶口在微熱前后均要用瓶塞塞緊，為什么？①__________________________；②__________________________。表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）A．C3H6O3＋3O2→3CO2＋3H2O B．C3H6O3＋O2→CO2＋H2O C．C3H6O3＋3O2→3CO2↑＋3H2OD．2C3H6O3＋5O2→6CO2↑＋6H2O在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：試推斷該密閉容器中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)基本類型為（）A．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)B．化合反應(yīng)D．氧化反應(yīng)在反應(yīng)X＋2Y＝R＋2M中，生成44gR，且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為11:9，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比（）A．23:9C．32:9B 卷二、綜合題1如圖所示，是測(cè)定白磷燃燒前后質(zhì)量的變化情況，用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)。為減輕污染，北京市為汽車加裝了“三效催化凈化器”，可將尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，該氣體是（）A．CO2和N2B．CO2和NO2D．CO2和NH3 C．CO2和O2人在劇烈運(yùn)動(dòng)后，血液中會(huì)產(chǎn)生較多的乳酸（分子式為C3H6O3），使肌肉酸痛。2CuO＋H2O＋CO2↑；分解反應(yīng)；氧化物（2）Fe＋H2SO4 ＝ FeSO4＋H2↑ 2MgO；照明彈、閃光燈、焰火等（4）藍(lán)紫色；2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O化學(xué)方程式習(xí)題一、選擇題在化學(xué)反應(yīng)2Mg＋O22MgO中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比為（）B．2︰1︰2 D．6︰2︰5 A．3︰2︰5C．3︰2︰4鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，這個(gè)反應(yīng)中，鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比是（）A．24︰32︰56C．48︰32︰80B．24︰32︰40 D．48︰32︰64在反應(yīng)A＋B=C＋D中，已知25gA與10gB恰好反應(yīng)生成5gC，當(dāng)反應(yīng)有6gD生成時(shí)，參加反應(yīng)的A是（）A．10gC．20g化學(xué)反