【正文】 2 O2 CO2 P2O5等?；衔铮河刹煌N元素組成的純潔物。化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。（又叫觸媒）[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]1催化作用：催化劑在反應中所起的作用。區(qū)別:是否有新物質生成。如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等。②取用:粉狀藥品—藥匙或紙槽(一傾二送三直立 塊狀—鑷子(一橫二放三慢滑(2液體藥品的取用:①存放:細口瓶。試管略傾斜(3量筒:①無‘0’刻度。②火焰分三層:外焰(溫度最高、內焰、焰心(溫度最低 對物質加熱用外焰(5給物質加熱的方法: 對液體加熱:試管外壁保持干燥,試管中液體不超過試管1/3,試管口向上與桌面成45176。(7可直接加熱的儀器:試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 可間接加熱的儀器:燒杯、燒瓶 不能加熱的儀器:量筒、集氣瓶(8取用藥品時做到:口不嘗、手不摸、鼻不聞(聞的方法:扇聞未說明藥品用量時:液體一般取1~2毫升,固體只需蓋滿試管低部即可。(3實驗關鍵:紅磷必須過量。(2 化學性質:①能使帶火星木條復燃。(b、在用高錳酸鉀制取氧氣時,為什么要在試管口放棉花? 防止高錳酸鉀粉末進入導管 物質 純凈物 混合物(按物質種類 單質 化合物(按元素種類(c、停止加熱時為什么先把導管移出水面? 防止由于降溫管內壓強減小,水被吸入試管造成試管炸裂?？諝馕廴局笖档捻椖?二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。③(紅色或白色P和O2反應的現象是:發(fā)出黃白色的火焰,放出熱量,冒白煙,生成白色固體。⑦CO和O2的現象是:發(fā)出藍色的火焰。既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。三靠:盛濾液燒杯緊靠玻璃棒。△ 過濾兩次不干凈原因:濾紙破損。(3硬水與軟水 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。氫氣 H 2（物理性質:通常狀態(tài)下,無色、無味氣體,密度最小的氣體(向下排空氣法。生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放。相同點體積小、質量小。區(qū)別 化學變化中,分子可分,原子不可分。②、注意:它不是原子的真實質量。一個氫原子 He:表示氦元素。一個碳原子 Al:表示鋁元素。既講種類 也講個數。右圖表示的是鋁原子的結構——核電荷數為13,核外第一電子層上有2個電子,第二電子層上有8個電子,第三電子層上有3個電子。金屬元素最外層電子一般少于 4個,在反應中易失去電子。 化學式與化合價一、化合價 掌握元素的化合價,請注意以下幾點:(1記住常見元素的化合價,掌握元素化合價的一些規(guī)律,如:①在化合物中,通常氫顯 +1價。(2使用化合價的規(guī)則是:在化合物里,元素正負化合價的代數和為零。負三只有磷酸根,正一價的是銨根。①單質化學式書寫一般用元素符號表示,但像氫氣、氧氣、氮氣、氯氣等非金屬單質是雙原 子分子,要在其元素符號的右下角加 2。三、關于化學式的計算利用化學式可進行下列各種計算: ①相對分子質量。五、根據化學式求元素化合價。②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中。元素種類不變 微觀:原子的種類、數目、質量不變(2一定改變 宏觀:物質的種類一定變 微觀:分子種類一定變(3可能改變:分子總數可能變二、化學方程式遵循原則:①以客觀事實為依據 ② 遵守質量守恒定律書寫:(注意:一寫、二配、三標、四等含義:以 2H2+O2為例①宏觀意義:表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水②微觀意義:表示反應物和生成物之間分子 個氫分子與 1個氧分子化合生成 2(或原子個數比 個水分子(對氣體而言,分子個數比等于體積之比③各物質間質量比(系數相對分子質量之比 每 4份質量的氫氣與 32份質量的氧氣完全化合 生成 36份質量的水化學方程式提供的信息包括①哪些物質參加反應(反應物。利用化學方程式的計算 第六單元 碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質金剛石(C 是自然界中最硬的物質,可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。H 代表 Hard ,堅硬的。無定形碳: :焦炭 , 木炭 , 活性炭 , 、木炭具有強烈的吸附性,但活性炭的吸附作用比木炭要強,如制糖工業(yè)利用其來脫色, 防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。CO 和 CO 2的化學性質有很大差異的原因是:分子的構成不同。2Fe 2O 3+3C2↑ 三、二氧化碳的制法實驗室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗(1發(fā)生裝置:由反應物狀態(tài)及反應條件決定: 反應物是固體,需加熱,制氣體時則用高錳酸鉀制 O 2的發(fā)生裝置。證明已集滿二氧化碳氣體。溫室肥料危害及防治措施溫室效應 —— 原因:過多的 COOCH氟氯代烷等減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料開發(fā)新能源如、太陽能、風能、地熱等清潔能源。CH 4和 O 2的燃燒火焰是:發(fā)出明亮的藍色火焰。3有毒:吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合,使人體缺少氧氣而中毒。二、燃料和能量三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物：SONO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）； 汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。原子分子學說是由道爾頓和阿伏伽德羅創(chuàng)立的，它奠定了近代化學的基礎。一般包括有：狀態(tài)、形狀、大小、長短、的改變、蒸發(fā)、升華等物理現象。物理變化和化學變化的聯(lián)系是：物質在發(fā)生化學變化的同時，一定發(fā)生物理變化；但是，物質在發(fā)生物理變化的過程中，不一定會發(fā)生化學變化。性質是物質本身固有的屬性，常用易、會、能、可以等詞語描述，而變化是表現性質的一個過程?；鸩窆Ｔ诨鹧鎯?s后取出，與外焰接觸部分先變黑。利用CO2能使澄清石灰水變渾濁的特性，可以用來檢驗CO2氣體。用剩的藥品做到“三不要”：實驗剩余的藥品既不要放回原瓶；也不要隨意丟棄；更不要帶出實驗室。液體藥品一般保存在細口瓶中，取用少量液體藥品用膠頭滴管；取用一定體積的液體藥品用量筒量取。1空氣中氧氣含量測定的實驗原理：利用紅磷燃燒消耗集氣瓶內空氣中的氧氣，使集氣瓶內的氣壓減小，燒杯內的水進入集氣瓶內，進入水的體積即為_消耗的氧氣的體積，這樣就可測出空氣中氧氣的含量。1空氣的成分按體積分數計算，大約是氧氣占21%，氮氣占78%，%，%，以及其他氣體和雜質占 %。稀有氣體在通電時可以不同顏色的光，可用作電光源。全球氣候變暖、臭氧層被破壞、形成酸雨等都是大氣環(huán)境惡化的表現。氧氣的檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，證明是氧氣。2實驗室制取氧氣的反應原理是：2H2O22H2O+O2↑、2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。2工業(yè)上制氧氣的方法是分離液態(tài)空氣，這屬于物理變化。試管口要略向下傾斜，防止冷凝水倒流入試管底部，使熱試管炸裂。用向上排空氣法收集時，將帶火星的木條放到瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。檢驗正極產生的氣體的方法是用帶火星的木條伸入試管中，木條復燃，證明是氧氣。氫氣具有可燃性，所以使用氫氣時，一定要檢驗氫氣的純度。②分子質量和體積非常小。3純凈物是同種分子構成的物質；混合物是多種分子構成的物質，各種不同物質的分子相互間不發(fā)生化學反應。③原子是不斷運動的。3化學反應的微觀實質：在化學變化中，分子可分為原子，而原子不可分，但原子可以重新組合成新的分子。3水的凈化方法有沉淀、過濾、吸附、蒸餾。二低是指：①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣；②濾液液面稍低于濾紙邊緣。3硬水是指含有較多可溶性鈣鎂化合物的水。地球表面的71%被海水覆蓋，地球上儲水量最大的地方是海洋，雖然地球上總水量很大，但是能夠飲用和使用到的淡水僅為總水量的1%。4原子是由居于原子中心的帶帶正電原子核和核外帶負電的電子構成。但質子數不一定等于中子數。元素分為三類，分別是：金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素。4元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子，有些元素符號，還可以表示一種物質。稀有氣體元素的原子最外層電子數一般為8個（氦為2個）是一種相對穩(wěn)定結構，在化學反應中不易失去電子；金屬元素的原子最外層電子數一般都少于4個，不穩(wěn)定，在化學反應中易失去最外層電子而達到穩(wěn)定結構；非金屬元素的原子最外層電子數一般都多余4個，不穩(wěn)定，在化學反應中一般易得到電子而達到穩(wěn)定結構。5離子符號的表示方法：在元素符號的右上方標明離子所帶的電荷，數值在前，正、負號在后。5原子失去電子后，就帶有正電荷，成為陽離子；原子得到電子后，就帶有負電荷，成為陰離子。5單質化學式的書寫：（1）稀有氣體、金屬、固態(tài)非金屬直接用元素符號來表示。5下列各微粒符號中的“2”的意義是：（1）2N表示兩個氮原子；（2）CO2表示一個二氧化碳分子中含有兩個氧原子；（3）O2表示一個氧離子帶兩個單位的負電荷。化合價的規(guī)律：一般地，在化合物中金屬元素顯示正價，非金屬元素顯示負價。NH4Cl銨根+1價。6化學式中各原子的相對原子質量的總和，就是相對分子質量。6化學方程式是用化學式表示化學反應的式子。6利用化學方程式計算的一般步驟：①設出未知量；②正確書寫化學方程式；③找出已知量和待求量之間的關系；④列出比例式；⑤計算未知量；⑥簡要答題。70、金剛石和石墨都是由碳元素組成的碳單質，但它們的物理性質差異很大，是因為碳原子的排列方式不同。7元素的化學性質決定于其原子的最外層電子數，碳原子最外層電子數為4；不易得到或失去電子，故常溫下單質碳的化學性質較穩(wěn)定。碳還原氧化銅的化學方程式為：2C+CuO Cu +2CO2↑．實驗時在酒精燈上加網罩的作用是使火焰集中并提高溫度。7實驗室制取CO2的藥品是石灰石（或大理石）和稀鹽酸。7實驗室制取氣體的裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置。原因是防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出。80、二氧化碳在通常狀況下，是一種無色無味的氣體，高壓低溫下可得固體干冰。空氣中CO2含量過多會產生溫室效應效應，從而造成海平面升高、土地沙漠化、農業(yè)減產等。寫出煤爐中發(fā)生反應的化學方程式：C+O2COCO2+C2CO、2CO+O22CO2。燃燒的條件：(1)可燃物；(2)可燃物與氧氣接觸；(3)達到燃燒所需的最低溫度（也即著火點）。8爆炸是指可燃物在有限的空間內急劇地燃燒，就會在短時間內聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸。8甲烷是最簡單的有機物，俗稱沼氣。甲烷具有可燃性，點燃前要檢驗它的純度。90、燃料充分燃燒的條件：①燃燒時有足夠的空氣；②燃料和空氣充分接觸。為了減少尾氣對空氣的污染，主要采取以下措施：①改進發(fā)動機的燃燒方式，以使汽油充分燃燒；②使用催化凈化裝置，使有害物質轉化為無害物質；③使用無鉛汽油，禁止含鉛物質的排放；④在管理上加大對尾氣的檢測力度，禁止排放不達標的汽車上路。9實驗室制取氫氣的化學方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。原子論（道爾頓）和分子學說（阿伏加德羅）的創(chuàng)立，奠定了近代化學的基礎。水、氧氣、二氧化碳的一個共同點：都含有氧元素。見教材P32。有則是化學變化，無則是物理變化相互關系：常常伴隨發(fā)生，有化學變化一定有物理變化，有物理變化不一定有化學變化?；瘜W性質：物質在化學變化中表現出來的性質。它們的區(qū)別是：物理性質在靜止狀態(tài)中就能表現出來，而物質的化學性質則要在物質運動狀態(tài)中才能表現出來物理變化化學變化概念沒有生成其他物質的變化生成其他物質的變化伴隨現象物質的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化常伴隨有放熱、發(fā)光、變色，放出氣體、生成沉淀等本質區(qū)別變化時是否有其他物質生成 實例石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發(fā)煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗相互關系物質在發(fā)生化學變化的過程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時先發(fā)生石蠟熔化現象物理性質化學性質概念物質不需要發(fā)生化學變化就能表現出來的性質物質在化學變化中表現出來的性質實質物質的微粒組成結構不變所呈現出的性質。二、對蠟燭及其燃燒的探究、現象：蠟燭逐漸熔化，燃燒，發(fā)出紅光，火焰分為三層（外焰、內焰、焰心）。③燒杯內壁有水霧出現，說明蠟燭燃燒生成了水，其中含有H元素；蠟燭燃燒后還生成co2，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭中含有c元素。二、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水變渾濁（特性），不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸。B．呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。課題3走進化學實驗室一、常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）（一）初中化學實驗常用用儀器反應容器可直接受熱的：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時，需加石棉網）常存放藥品的儀器：廣口瓶（固體）、細口瓶（液體）、滴瓶（少量液體）、集氣瓶（氣體）用加熱儀器：酒精燈計量儀器：托盤天平（稱量）、量筒（量體積）儀分離儀器：漏斗器取用儀器：藥匙（粉末或小晶粒狀）、鑷子（塊狀或較大顆粒）、膠頭滴管（少量液體）夾持儀器：試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、坩堝鉗其他儀器：長頸漏斗、石棉網、玻璃棒、試管刷、水槽不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等、試管（1）、用途：a、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應容器。b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上（短時間加熱也可用試管夾夾持）。的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。注意：使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，蒸發(fā)溶液時溶液的量不應超過蒸發(fā)皿容積的2/3蒸發(fā)皿通常用于溶液的濃縮