【正文】 2 O2 CO2 P2O5等。化合物：由不同種元素組成的純潔物。化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。（又叫觸媒）[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個反應(yīng)的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑]1催化作用：催化劑在反應(yīng)中所起的作用。區(qū)別:是否有新物質(zhì)生成。如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等。②取用:粉狀藥品—藥匙或紙槽(一傾二送三直立 塊狀—鑷子(一橫二放三慢滑(2液體藥品的取用:①存放:細(xì)口瓶。試管略傾斜(3量筒:①無‘0’刻度。②火焰分三層:外焰(溫度最高、內(nèi)焰、焰心(溫度最低 對物質(zhì)加熱用外焰(5給物質(zhì)加熱的方法: 對液體加熱:試管外壁保持干燥,試管中液體不超過試管1/3,試管口向上與桌面成45176。(7可直接加熱的儀器:試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 可間接加熱的儀器:燒杯、燒瓶 不能加熱的儀器:量筒、集氣瓶(8取用藥品時做到:口不嘗、手不摸、鼻不聞(聞的方法:扇聞未說明藥品用量時:液體一般取1~2毫升,固體只需蓋滿試管低部即可。(3實驗關(guān)鍵:紅磷必須過量。(2 化學(xué)性質(zhì):①能使帶火星木條復(fù)燃。(b、在用高錳酸鉀制取氧氣時,為什么要在試管口放棉花? 防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 物質(zhì) 純凈物 混合物(按物質(zhì)種類 單質(zhì) 化合物(按元素種類(c、停止加熱時為什么先把導(dǎo)管移出水面? 防止由于降溫管內(nèi)壓強(qiáng)減小,水被吸入試管造成試管炸裂?？諝馕廴局笖?shù)的項目:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。③(紅色或白色P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:發(fā)出黃白色的火焰,放出熱量,冒白煙,生成白色固體。⑦CO和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出藍(lán)色的火焰。既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。三靠:盛濾液燒杯緊靠玻璃棒?！?過濾兩次不干凈原因:濾紙破損。(3硬水與軟水 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。氫氣 H 2（物理性質(zhì):通常狀態(tài)下,無色、無味氣體,密度最小的氣體(向下排空氣法。生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放。相同點(diǎn)體積小、質(zhì)量小。區(qū)別 化學(xué)變化中,分子可分,原子不可分。②、注意:它不是原子的真實質(zhì)量。一個氫原子 He:表示氦元素。一個碳原子 Al:表示鋁元素。既講種類 也講個數(shù)。右圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu)——核電荷數(shù)為13,核外第一電子層上有2個電子,第二電子層上有8個電子,第三電子層上有3個電子。金屬元素最外層電子一般少于 4個,在反應(yīng)中易失去電子。 化學(xué)式與化合價一、化合價 掌握元素的化合價,請注意以下幾點(diǎn):(1記住常見元素的化合價,掌握元素化合價的一些規(guī)律,如:①在化合物中,通常氫顯 +1價。(2使用化合價的規(guī)則是:在化合物里,元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。負(fù)三只有磷酸根,正一價的是銨根。①單質(zhì)化學(xué)式書寫一般用元素符號表示,但像氫氣、氧氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬單質(zhì)是雙原 子分子,要在其元素符號的右下角加 2。三、關(guān)于化學(xué)式的計算利用化學(xué)式可進(jìn)行下列各種計算: ①相對分子質(zhì)量。五、根據(jù)化學(xué)式求元素化合價。②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中。元素種類不變 微觀:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變(2一定改變 宏觀:物質(zhì)的種類一定變 微觀:分子種類一定變(3可能改變:分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式遵循原則:①以客觀事實為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律書寫:(注意:一寫、二配、三標(biāo)、四等含義:以 2H2+O2為例①宏觀意義:表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水②微觀意義:表示反應(yīng)物和生成物之間分子 個氫分子與 1個氧分子化合生成 2(或原子個數(shù)比 個水分子(對氣體而言,分子個數(shù)比等于體積之比③各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)相對分子質(zhì)量之比 每 4份質(zhì)量的氫氣與 32份質(zhì)量的氧氣完全化合 生成 36份質(zhì)量的水化學(xué)方程式提供的信息包括①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)(反應(yīng)物。利用化學(xué)方程式的計算 第六單元 碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)金剛石(C 是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。H 代表 Hard ,堅硬的。無定形碳: :焦炭 , 木炭 , 活性炭 , 、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性,但活性炭的吸附作用比木炭要強(qiáng),如制糖工業(yè)利用其來脫色, 防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。CO 和 CO 2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是:分子的構(gòu)成不同。2Fe 2O 3+3C2↑ 三、二氧化碳的制法實驗室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗(1發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定: 反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時則用高錳酸鉀制 O 2的發(fā)生裝置。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。溫室肥料危害及防治措施溫室效應(yīng) —— 原因:過多的 COOCH氟氯代烷等減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料開發(fā)新能源如、太陽能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉础H 4和 O 2的燃燒火焰是:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。3有毒:吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合,使人體缺少氧氣而中毒。二、燃料和能量三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物：SONO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）； 汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。原子分子學(xué)說是由道爾頓和阿伏伽德羅創(chuàng)立的，它奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。一般包括有：狀態(tài)、形狀、大小、長短、的改變、蒸發(fā)、升華等物理現(xiàn)象。物理變化和化學(xué)變化的聯(lián)系是：物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的同時，一定發(fā)生物理變化；但是，物質(zhì)在發(fā)生物理變化的過程中，不一定會發(fā)生化學(xué)變化。性質(zhì)是物質(zhì)本身固有的屬性，常用易、會、能、可以等詞語描述，而變化是表現(xiàn)性質(zhì)的一個過程?；鸩窆Ｔ诨鹧鎯?nèi)1s后取出，與外焰接觸部分先變黑。利用CO2能使澄清石灰水變渾濁的特性，可以用來檢驗CO2氣體。用剩的藥品做到“三不要”：實驗剩余的藥品既不要放回原瓶；也不要隨意丟棄；更不要帶出實驗室。液體藥品一般保存在細(xì)口瓶中，取用少量液體藥品用膠頭滴管；取用一定體積的液體藥品用量筒量取。1空氣中氧氣含量測定的實驗原理：利用紅磷燃燒消耗集氣瓶內(nèi)空氣中的氧氣，使集氣瓶內(nèi)的氣壓減小，燒杯內(nèi)的水進(jìn)入集氣瓶內(nèi)，進(jìn)入水的體積即為_消耗的氧氣的體積，這樣就可測出空氣中氧氣的含量。1空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算，大約是氧氣占21%，氮?dú)庹?8%，%，%，以及其他氣體和雜質(zhì)占 %。稀有氣體在通電時可以不同顏色的光，可用作電光源。全球氣候變暖、臭氧層被破壞、形成酸雨等都是大氣環(huán)境惡化的表現(xiàn)。氧氣的檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，證明是氧氣。2實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理是：2H2O22H2O+O2↑、2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。2工業(yè)上制氧氣的方法是分離液態(tài)空氣，這屬于物理變化。試管口要略向下傾斜，防止冷凝水倒流入試管底部，使熱試管炸裂。用向上排空氣法收集時，將帶火星的木條放到瓶口，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。檢驗正極產(chǎn)生的氣體的方法是用帶火星的木條伸入試管中，木條復(fù)燃，證明是氧氣。氫氣具有可燃性，所以使用氫氣時，一定要檢驗氫氣的純度。②分子質(zhì)量和體積非常小。3純凈物是同種分子構(gòu)成的物質(zhì)；混合物是多種分子構(gòu)成的物質(zhì)，各種不同物質(zhì)的分子相互間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。③原子是不斷運(yùn)動的。3化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì)：在化學(xué)變化中，分子可分為原子，而原子不可分，但原子可以重新組合成新的分子。3水的凈化方法有沉淀、過濾、吸附、蒸餾。二低是指：①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣；②濾液液面稍低于濾紙邊緣。3硬水是指含有較多可溶性鈣鎂化合物的水。地球表面的71%被海水覆蓋，地球上儲水量最大的地方是海洋，雖然地球上總水量很大，但是能夠飲用和使用到的淡水僅為總水量的1%。4原子是由居于原子中心的帶帶正電原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。但質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。元素分為三類，分別是：金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素。4元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子，有些元素符號，還可以表示一種物質(zhì)。稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般為8個（氦為2個）是一種相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中不易失去電子；金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般都少于4個，不穩(wěn)定，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般都多余4個，不穩(wěn)定，在化學(xué)反應(yīng)中一般易得到電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。5離子符號的表示方法：在元素符號的右上方標(biāo)明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號在后。5原子失去電子后，就帶有正電荷，成為陽離子；原子得到電子后，就帶有負(fù)電荷，成為陰離子。5單質(zhì)化學(xué)式的書寫：（1）稀有氣體、金屬、固態(tài)非金屬直接用元素符號來表示。5下列各微粒符號中的“2”的意義是：（1）2N表示兩個氮原子；（2）CO2表示一個二氧化碳分子中含有兩個氧原子；（3）O2表示一個氧離子帶兩個單位的負(fù)電荷?；蟽r的規(guī)律：一般地，在化合物中金屬元素顯示正價，非金屬元素顯示負(fù)價。NH4Cl銨根+1價。6化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量。6化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。6利用化學(xué)方程式計算的一般步驟：①設(shè)出未知量；②正確書寫化學(xué)方程式；③找出已知量和待求量之間的關(guān)系；④列出比例式；⑤計算未知量；⑥簡要答題。70、金剛石和石墨都是由碳元素組成的碳單質(zhì)，但它們的物理性質(zhì)差異很大，是因為碳原子的排列方式不同。7元素的化學(xué)性質(zhì)決定于其原子的最外層電子數(shù)，碳原子最外層電子數(shù)為4；不易得到或失去電子，故常溫下單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定。碳還原氧化銅的化學(xué)方程式為：2C+CuO Cu +2CO2↑．實驗時在酒精燈上加網(wǎng)罩的作用是使火焰集中并提高溫度。7實驗室制取CO2的藥品是石灰石（或大理石）和稀鹽酸。7實驗室制取氣體的裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置。原因是防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出。80、二氧化碳在通常狀況下，是一種無色無味的氣體，高壓低溫下可得固體干冰?？諝庵蠧O2含量過多會產(chǎn)生溫室效應(yīng)效應(yīng)，從而造成海平面升高、土地沙漠化、農(nóng)業(yè)減產(chǎn)等。寫出煤爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+O2COCO2+C2CO、2CO+O22CO2。燃燒的條件：(1)可燃物；(2)可燃物與氧氣接觸；(3)達(dá)到燃燒所需的最低溫度（也即著火點(diǎn)）。8爆炸是指可燃物在有限的空間內(nèi)急劇地燃燒，就會在短時間內(nèi)聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸。8甲烷是最簡單的有機(jī)物，俗稱沼氣。甲烷具有可燃性，點(diǎn)燃前要檢驗它的純度。90、燃料充分燃燒的條件：①燃燒時有足夠的空氣；②燃料和空氣充分接觸。為了減少尾氣對空氣的污染，主要采取以下措施：①改進(jìn)發(fā)動機(jī)的燃燒方式，以使汽油充分燃燒；②使用催化凈化裝置，使有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)；③使用無鉛汽油，禁止含鉛物質(zhì)的排放；④在管理上加大對尾氣的檢測力度，禁止排放不達(dá)標(biāo)的汽車上路。9實驗室制取氫氣的化學(xué)方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。原子論（道爾頓）和分子學(xué)說（阿伏加德羅）的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。水、氧氣、二氧化碳的一個共同點(diǎn)：都含有氧元素。見教材P32。有則是化學(xué)變化，無則是物理變化相互關(guān)系：常常伴隨發(fā)生，有化學(xué)變化一定有物理變化，有物理變化不一定有化學(xué)變化?；瘜W(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。它們的區(qū)別是：物理性質(zhì)在靜止?fàn)顟B(tài)中就能表現(xiàn)出來，而物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)則要在物質(zhì)運(yùn)動狀態(tài)中才能表現(xiàn)出來物理變化化學(xué)變化概念沒有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化伴隨現(xiàn)象物質(zhì)的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化常伴隨有放熱、發(fā)光、變色，放出氣體、生成沉淀等本質(zhì)區(qū)別變化時是否有其他物質(zhì)生成 實例石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗相互關(guān)系物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時先發(fā)生石蠟熔化現(xiàn)象物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)實質(zhì)物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)不變所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。二、對蠟燭及其燃燒的探究、現(xiàn)象：蠟燭逐漸熔化，燃燒，發(fā)出紅光，火焰分為三層（外焰、內(nèi)焰、焰心）。③燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，說明蠟燭燃燒生成了水，其中含有H元素；蠟燭燃燒后還生成co2，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭中含有c元素。二、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水變渾濁（特性），不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸。B．呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。課題3走進(jìn)化學(xué)實驗室一、常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）（一）初中化學(xué)實驗常用用儀器反應(yīng)容器可直接受熱的：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時，需加石棉網(wǎng)）常存放藥品的儀器：廣口瓶（固體）、細(xì)口瓶（液體）、滴瓶（少量液體）、集氣瓶（氣體）用加熱儀器：酒精燈計量儀器：托盤天平（稱量）、量筒（量體積）儀分離儀器：漏斗器取用儀器：藥匙（粉末或小晶粒狀）、鑷子（塊狀或較大顆粒）、膠頭滴管（少量液體）夾持儀器：試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、坩堝鉗其他儀器：長頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、試管刷、水槽不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等、試管（1）、用途：a、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應(yīng)容器。b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上（短時間加熱也可用試管夾夾持）。的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。注意：使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，蒸發(fā)溶液時溶液的量不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2/3蒸發(fā)皿通常用于溶液的濃縮