【正文】 例：冰水混合物、膽礬等。注意：由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，可能是混合物，但一定不可能是化合物；由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物。例如：保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；保持金屬銅化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是銅原子；在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)；燃燒三要素：(1)有可燃物(2)與氧氣接觸(3)溫度達(dá)到著火點(diǎn)（物質(zhì)的著火點(diǎn)不能降低）。）（1）實(shí)驗(yàn)室制O2的方法是：?；?。工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石CaCO3。(1)C和O2反應(yīng)：；現(xiàn)象：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。（用于照明彈等）(5)Fe和O2反應(yīng)：；現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。CO2①與水反應(yīng)：CO2+H2O（紫色石蕊變紅色）；②與堿反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2（檢驗(yàn)CO2的方程式）；③與灼熱的碳反應(yīng)：CO2+C。①加水②升溫飽和溶液不飽和溶液（熟石灰對(duì)溫度例外）①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（濃度）：對(duì)于飽和溶液：結(jié)晶方法：?蒸發(fā)結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl）；?降溫結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀）?蒸發(fā)濃縮，冷卻熱飽和溶液。一定改變的是：①物質(zhì)的種類；②分子的種類。不能①在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對(duì)量筒加熱。（4）集氣瓶①用于收集或貯存少量的氣體②也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體的反應(yīng)。④要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)用燈帽蓋滅（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費(fèi)酒精而且不易點(diǎn)燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險(xiǎn)）⑥萬一酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋。角，先預(yù)熱后集中試管底部加熱，加熱時(shí)切不可對(duì)著任何人B：給試管里的固體加熱：試管口應(yīng)略向下（防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管破裂）先預(yù)熱后集中藥品加熱（3）溶液的配制A：物質(zhì)的溶解加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細(xì)B：濃硫酸的稀釋由于濃硫酸易溶于水，同時(shí)放出大量的熱，所以在稀釋時(shí)一定要把濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）（4）過濾是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。（8）玻璃儀器清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時(shí)，就表明已洗滌干凈了。CO2的驗(yàn)滿：用燃著的木條放在瓶口。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。地殼含量最多的元素是O、Si、Al、Fe。物理變化：沒有新物質(zhì)生成?；瘜W(xué)性質(zhì)：需要經(jīng)過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。試管燒杯酒精燈漏斗 滴管集氣瓶水槽鐵架臺(tái)各種常見儀器：（1）固體藥品的取用：①存放：廣口瓶。先預(yù) 熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對(duì)人。第二單元 我們周圍的空氣空氣的組成：氮?dú)猓?8%）、氧氣（21%）、稀有氣體（%）、二氧化碳（%）、其他氣體及雜質(zhì)（%）空氣中氧氣含量的測(cè)定：（1）藥品：紅磷（2）步驟：①檢查氣密性；②集氣瓶中加少量水；③點(diǎn)燃紅磷后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。（3）實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵：紅磷必須過量；裝置必須密封；冷卻至室溫再打開彈簧夾。催化劑：特點(diǎn)：“一變兩不變”一變：改變化學(xué)反應(yīng)速率；兩不變：質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。②（黃色）S和O2 反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體，放出熱量。⑥H2和O2 的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。（1）水電解實(shí)驗(yàn)：化學(xué)反應(yīng)： 產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比2 ：1質(zhì)量比：1 ：8 “正氧負(fù)氫，氫二氧一”檢驗(yàn)：O2出氣口置一根帶火星的木條木條復(fù)燃H2出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、過濾、吸附、蒸餾（均為 物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。玻璃棒作用：引流。分子與原子分子 原子 定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。如：Na與Na+、S與S2如何相互轉(zhuǎn)化？在轉(zhuǎn)化過程中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、最外層電子數(shù)變化情況？知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，NaCl是由什么粒子構(gòu)成的？八、說出幾種常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SOOH、NONHCO3等。十二、能根據(jù)某種氮肥包裝袋或產(chǎn)品說明書標(biāo)示的含氮量推算它的純度（1）標(biāo)示的含氮量 實(shí)際含氮量（不純）根據(jù)化學(xué)式計(jì)算含氮量 理論含氮量（純）則純度=實(shí)際含氮量/理論含氮量100%（2）判斷廣告其真實(shí)性若標(biāo)示的含氮量 大于 理論含氮量 則是虛假?gòu)V告。五、能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算（1）化學(xué)方程式的配平必須要查；（2）比例式必須要列；（3）設(shè)答必須要完整；（4）單位，x不帶單位，數(shù)字必須帶。五、認(rèn)識(shí)燃料完全燃燒的重要性：意義？不完全燃燒的后果？措施？九年級(jí)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)提綱一、應(yīng)掌握的知識(shí)點(diǎn)分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。最多的金屬元素是鋁元素。、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。屬于化合物的是CO。；2H表示兩個(gè)氫原子；2H+表示兩個(gè)氫離子。、原子、離子。（其他口訣也可）、二氧化碳CO二氧化氮NO2。，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；（2）高錳酸鉀；其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑。，是因?yàn)樘荚诔叵戮哂蟹€(wěn)定性。，應(yīng)滴加稀鹽酸。；不能使無色酚酞變色。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闅溲趸c易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。固體二氧化碳的俗稱是干冰。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。，火焰呈藍(lán)色。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。7二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。820℃時(shí)，食鹽的溶解度為36克。8若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。二、應(yīng)掌握的化學(xué)方程式電解水 2H2O →2H2↑+ O2↑（分解反應(yīng)）堿式碳酸銅分解 Cu2（OH）2CO3 →2CuO + CO2 ↑+ H2O（分解反應(yīng)）氫氣在氧氣中燃燒 2H2 + O2→ 2H2O（化合反應(yīng)）碳在氧氣中充分燃燒 C + O2→ CO2（化合反應(yīng)）碳在氧氣中不充分燃燒 2C + O2 →2CO（化合反應(yīng)）鐵在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 →Fe3O4（化合反應(yīng)）鎂在氧氣中燃燒 2Mg + O2 →2MgO（化合反應(yīng)）硫在氧氣中燃燒 S + O2→ SO2（化合反應(yīng)）磷在氧氣中燃燒 4P + 5O2 →2P2O5（化合反應(yīng)）氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣 2KClO3 →2KCl + 3O2↑（分解反應(yīng)）1高錳酸鉀分解 2KMnO4→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑（分解反應(yīng)）1氫氣還原氧化銅 H2 + CuO →Cu + H2O（置換反應(yīng)）1實(shí)驗(yàn)室制氫氣 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑（置換反應(yīng)）1二氧化碳通過熾熱的炭層 CO2 + C →2CO（化合反應(yīng)）1碳還原氧化銅 C + 2CuO →2Cu + CO2↑（置換反應(yīng)）1二氧化碳與水反應(yīng) CO2 + H2O → H2CO3（化合反應(yīng)）1二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca（OH）2 → CaCO3 ↓+ H2O1實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑（復(fù)分解反應(yīng)）1高溫煅燒石灰石 CaCO3→ CaO + CO2↑（分解反應(yīng)）一氧化碳燃燒 2CO + O2 →2CO2（化合反應(yīng)）2一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO Cu + CO22生石灰遇水變成熟石灰 CaO + H2O → Ca（OH）2（化合反應(yīng)）2鹽酸的檢驗(yàn) HCl + AgNO3 → AgCl↓+ HNO3（復(fù)分解反應(yīng)）2硫酸的檢驗(yàn) H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl（復(fù)分解反應(yīng)）2用硫酸銅檢驗(yàn)無水酒精中是否含有水 CuSO4 + 5H2O → CuSO4+5H2O第五篇：如何做好初三化學(xué)總復(fù)習(xí)如何做好初三化學(xué)總復(fù)習(xí)中考在即，做好最后一個(gè)階段的復(fù)習(xí)，對(duì)進(jìn)一步鞏固教學(xué)成果，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)成績(jī)，起著重要的作用。一．近年中考化學(xué)趨勢(shì)分析分析近年的我省的中考命題，試題表現(xiàn)出四多三少：即大綱規(guī)定的重點(diǎn)內(nèi)容與社會(huì)實(shí)際和學(xué)生生活實(shí)際聯(lián)系進(jìn)行命題增多；有利于檢查學(xué)生創(chuàng)新意識(shí)和實(shí)踐能力的主觀性、開放性命題增多；與實(shí)驗(yàn)考查有關(guān)的命題增多；跨學(xué)科的知識(shí)聯(lián)系來解決綜合性化學(xué)問題的命題增多。（2）從題型上看：有注重能力的討論題、推斷題、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題、開放性問答題、探究性的綜合題、綜合計(jì)算題，以及一些理論聯(lián)系實(shí)際問題的求解。二、根據(jù)該科的復(fù)習(xí)特點(diǎn)，解決復(fù)習(xí)中存在的主要問題在幾年的化學(xué)教學(xué)和復(fù)習(xí)課中，我發(fā)現(xiàn)學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)在存在著突出問題：一聽就會(huì)、一做就錯(cuò)。第二輪分塊復(fù)習(xí)。四、做好備考工作，提高應(yīng)變能力 1 ．加強(qiáng)審題訓(xùn)練。特別是一些分步解決的問題，須得依次作答，才可取得較好成績(jī)。改變這些習(xí)慣，必須從解題規(guī)范和書寫格式抓起。因此在傳授知識(shí)和教會(huì)方法的同時(shí)，要加強(qiáng)思想工作，全面關(guān)心學(xué)生成長(zhǎng)，幫助學(xué)生端正態(tài)度，改進(jìn)方法，克服畏難情緒，激勵(lì)學(xué)習(xí)熱情，使其聰明才智充分發(fā)揮。