【正文】 cl的檢驗(yàn)。 [提問]cl2在跟金屬、非金屬單質(zhì)以及某些化合物反應(yīng)時，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水時，一般能電離出cl。 [討論]cl2可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，不能使干燥的有色布條褪色，這個事實(shí)說明什么? [引導(dǎo)閱讀] 在演示實(shí)驗(yàn)44時，多余的cl2用氫氧化鈉溶液吸收，那么cl2跟 naoh溶液反應(yīng)時生成了什么物質(zhì)?市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?漂粉精的生產(chǎn)原理、漂白原理又是什么?請同學(xué)們閱讀課本中氯氣與堿反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容。 第 二 課 時 [復(fù)習(xí)提問] ，有何現(xiàn)象?寫出反應(yīng)的方程式。cl2可用于合成鹽酸，自來水常用它來消毒、殺菌。 [討論] 。 [板書] [學(xué)生實(shí)驗(yàn)]h2在cl2中燃燒(講解操作要求和注意事項后，由動手實(shí)驗(yàn)，觀察、描述現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)的方程式) [板書]h2+cl2 2hcl h2+cl2 2hcl [講解]純凈的h2在cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成hcl氣體，hcl具有刺激性氣味，極易溶于水。 [板書] cu+cl2 cucl2 [講解]cucl2溶于水，同學(xué)們可觀察到不同的顏色，這與溶液中溶質(zhì)的濃度有關(guān)。 [板書]第一節(jié) 氯氣 一、氯氣的性質(zhì)和用途 (一)性質(zhì) [引導(dǎo)觀察]集氣瓶中氯氣的顏色、狀態(tài)、嗅氣味。這一章我們將要學(xué)習(xí)幾種在原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上都具有一定相似性的非金屬元素——鹵素，它包括f、cl、br、i、at等五種元素。 。 鹽：電離時，生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。 〖學(xué)生書寫〗 H2SO4=2H++SO42 NaOH=Na++OH Na2SO4=2Na++SO42 〖合作探究〗 請同學(xué)們閱讀P27第一段。電解質(zhì)也不是混合物，所以⑤也是錯 誤的，小蘇打是俗名，是純凈物，小蘇打(NaHCO3)是電解質(zhì)，因此，最后的正確答案為：①②③④⑥⑧。 而電解質(zhì)離解成自由移動的離子的過程，就叫做電離。 〖板書〗 第二節(jié)　離子反應(yīng) 一、電解質(zhì) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。 二、過程與方法 引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義。 (3)在橋上標(biāo)明化合價升、降，電子得、失 ，被氧化、被還原，同時用ab e形式表示得、失電子數(shù)。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價變化間聯(lián)系的表達(dá)式。 有得失氧的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。我們仔細(xì)思考，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎?如果繼續(xù)看，會發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗? 過程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。 (2)畫箭頭，箭頭由反應(yīng)物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。 活動4從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng) 在氧化還原反應(yīng)中，為什么會有化合價的變化?引導(dǎo)學(xué)生探究如下環(huán)節(jié)： 環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導(dǎo)學(xué)生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。同樣的，得失氧也是同時進(jìn)行的，換句話說，氧化和還原反應(yīng)是同時進(jìn)行的，我們給這種反應(yīng)起了一個名字，叫做氧化還原反應(yīng)。 評論(0) 學(xué)時難點(diǎn) 氧化還原的概念及特征 教學(xué)活動 活動1從分類引入氧化還原反應(yīng) 同學(xué)們，今天我們將學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 不知道大家看到氧化還原反應(yīng)這幾個字有 沒有一種似曾相識燕歸來的感覺呢?提到 反應(yīng)，大家先來回憶一下，在初中我們學(xué)過 的基本反應(yīng)類型有哪些，他們的分類依據(jù)是什么? 活動2從得失氧角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng) 以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認(rèn)為它是還原反應(yīng)。 4教學(xué)過程 第一學(xué)時 評論(0) 教學(xué)目標(biāo) 知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。 學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的能力： 通過對本節(jié)課內(nèi)容的深刻理解，一定會使學(xué)生對氧化還原反應(yīng)有更深層次的認(rèn)識，一定會理解許多反應(yīng)的進(jìn)行的實(shí)質(zhì)，對電化學(xué)知識也一定會達(dá)到一定的理解程度。 過程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。其他同學(xué)進(jìn)行補(bǔ)充、評價 通過練習(xí)，加深對所學(xué)內(nèi)容的理解。 從電子轉(zhuǎn)移認(rèn)識氧化還原反應(yīng) ：在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么?(閱讀教材36頁) 教師板書：氧化還原反應(yīng) 特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)) 本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對的偏移) 以NaCl、HCl為例，從微觀的角度分析。動手寫方程式 H2還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 復(fù)習(xí)初中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的知識。 五、教學(xué)流程圖 思考與交流 分組討論 思考、討論 討論、歸納 練習(xí)、歸納、總結(jié) 六、教學(xué)過程： 第一課時 教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 新 課 引 入 復(fù)習(xí)引入: ：在初中階段我們學(xué)過哪四種基本反應(yīng)類型?各舉一個反應(yīng)實(shí)例。通過氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的學(xué)習(xí)，初步形成對立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點(diǎn)。 通過對氧化劑和還原劑這一矛盾體的學(xué)習(xí)，具有能用對立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析問題的意識。 ⑵學(xué)生在初中化學(xué)一年的學(xué)習(xí)中只對化學(xué)知識有了初步了解，有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力，但仍有待提高。 (二)、學(xué)生分析 ⑴學(xué)生在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸了許多反應(yīng)，并已經(jīng)掌握按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)。學(xué)生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學(xué)的學(xué)習(xí)。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。結(jié)合對應(yīng)訓(xùn)練鞏固本節(jié)知識，體現(xiàn)知識的遷移應(yīng)用。 七、學(xué)情分析： 學(xué)生在必修內(nèi)容及前面章節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，已經(jīng)對乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有所了解，并且能夠從結(jié)構(gòu)上簡單區(qū)分醇和酚，但是從結(jié)構(gòu)上對性質(zhì)進(jìn)行推測方面的能力還不太熟練，尤其對斷鍵位置與反應(yīng)類型間的關(guān)系上不能很熟練區(qū)分。 飽和一元醇：兩個版本都對飽和一元醇的通式、沸點(diǎn)以及水溶性做了詳細(xì)的介紹，通過表格數(shù)據(jù)的分析得出相關(guān)結(jié)論。 (二)教材處理： 基于醇與酚的區(qū)別以及幾種常見的醇的性質(zhì)和飽和一元醇的物理性質(zhì)的規(guī)律學(xué)生通過預(yù)習(xí)能夠獨(dú)立完成，所以此環(huán)節(jié)教師可以完全放手給學(xué)生來完成，充分體現(xiàn)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的作用。 通過教材介紹、表格分析,總結(jié)飽和一元醇的物理性質(zhì)，知道氫鍵以及影響結(jié)果。 (2022山東卷) 33.(8分) 利用從冬青中提取出的有機(jī)物A合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他化學(xué)品，合成路線如下圖： 根據(jù)上述信息回答： (1)D不與NaHC溶液反應(yīng)，D中官能團(tuán)的名稱是______，BC的反應(yīng)類型是____。 (2)只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是。 (3)(II)的反應(yīng)類型是 。 2022(山東省)