【正文】 分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：與金屬鈉的反應(yīng) 23.(9分)乳酸是酸奶的成分之一，乳酸可以用化學(xué)方法合成，也可以由淀粉通過生物發(fā)酵法制備，利用乳酸可以合成多種具有生物兼容性和環(huán)保型的高分子材料。具體體現(xiàn)： (1)學(xué)業(yè)水平考試試題： 2022(山東省) ，可選用的萃取劑是 分析：B選項考察乙醇的物理性質(zhì)：溶解性。 結(jié)合甲醇、乙醇在生產(chǎn)、生活實際中的應(yīng)用，了解醇對環(huán)境和健康可能造成的影響，體現(xiàn)知識的重要性，從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。 通過小組“交流研討“活動，初步掌握根據(jù)結(jié)構(gòu)分析性質(zhì)的一般方法。 二、 山東考試說明：(與課標(biāo)要求一致) 認(rèn)識醇的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點，知道醇與醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。本文格式為Word版，下載可任意編輯人教版初三化學(xué)下冊教案5篇 教案中對每個課題或每個課時的教學(xué)內(nèi)容，教學(xué)步驟的安排，教學(xué)方法的選擇，板書設(shè)計，教具或現(xiàn)代化教學(xué)手段的應(yīng)用，各個教學(xué)步驟教學(xué)環(huán)節(jié)的時間分配等等，都要經(jīng)過周密考慮，精心設(shè)計而確定下來，體現(xiàn)著很強(qiáng)的計劃性。 結(jié)合生產(chǎn)、生活實際了解烴的衍生物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機(jī)化合物的安全使用問題。通過分析醇的結(jié)構(gòu)，知道其化學(xué)反應(yīng)主要涉及分子中碳氧鍵和氫氧鍵的斷裂，并能分析出發(fā)生反應(yīng)類型與對應(yīng)化學(xué)鍵的斷裂關(guān)系。 四、教學(xué)評價： 課標(biāo)評價： 根據(jù)課標(biāo)要求設(shè)計出5個教學(xué)任務(wù)，但5個任務(wù)不是均等的，從課標(biāo)可以看出本節(jié)課的重點是醇的化學(xué)性質(zhì)，教師在教學(xué)設(shè)計時要側(cè)重醇的化學(xué)性質(zhì)的探討，設(shè)計足夠的時間給學(xué)生理解醇反應(yīng)的斷鍵規(guī)律，并加強(qiáng)對應(yīng)練習(xí)，充分體現(xiàn)本節(jié)課的重難點。 22.(8分)現(xiàn)有下列四種有機(jī)物： ①CH3CH2Br ② CH3CH2OH ③ CH3CHO ④ (1)能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀的是 (填序號，下同)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是 ，能發(fā)生水解反應(yīng)的是 。乳酸已成為近年來人們的研究熱點之一。 分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng) (2)高考試題： 2022(山東卷) 33.(8分)(化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)) 下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是有直鏈有機(jī)物，E與FeCl3溶液作用顯紫色。 (3)H與J互為同分異構(gòu)體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結(jié)構(gòu)簡式為。 (2)寫出A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式______。 通過知識回顧，結(jié)合分析醇的結(jié)構(gòu)特點掌握醇的化學(xué)性質(zhì)，能夠熟練寫出醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機(jī)物相互轉(zhuǎn)化的方程式。對于醇的化學(xué)性質(zhì)，通過回顧乙醇的化學(xué)性質(zhì)推測醇的化學(xué)性質(zhì)，從斷鍵的角度推測產(chǎn)物，從而總結(jié)出醇消去、催化氧化反應(yīng)的規(guī)律。但兩個版本的切入點不同，魯科版注重知識的系統(tǒng)性和完整性，人教版注重培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，注重聯(lián)系生活實際。 八、教學(xué)重點、難點 根據(jù)醇的結(jié)構(gòu)推測醇的性質(zhì)，掌握醇的化學(xué)性質(zhì) 九、教學(xué)策略： 課前準(zhǔn)備：(學(xué)案導(dǎo)學(xué)) 通過導(dǎo)學(xué)案指導(dǎo)學(xué)生做好預(yù)習(xí)準(zhǔn)備,填寫課前學(xué)案，知道乙二醇、丙三醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)，能夠推出飽和一元醇的通式，并根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)分析飽和一元醇的沸點、水溶性的規(guī)律。 十、教學(xué)過程中注意的問題： 重點要突出：本節(jié)課的重點知識是醇的化學(xué)性質(zhì)，課堂上不要把過多的時間安排在幾種醇的介紹以及飽和一元醇的討論上，這樣勢必會影響到醇的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，造成前松后緊，重點知識模糊不清。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識，并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。從具體的反應(yīng)理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但并沒認(rèn)識到氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征。 二、教學(xué)目標(biāo) (一)、知識與技能： 能從化合價的變化，認(rèn)識并建立氧化還原反應(yīng)的概念。 通過“思考與交流”、“問題探究”等活動，增強(qiáng)學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。 ：這四種基本反應(yīng)類型分類的依據(jù)是什么? : Fe2O3 + 3CO == 2Fe+3CO2↑屬于哪種基本反應(yīng)類型? 獨立思考，回憶所學(xué)知識。 使學(xué)生對氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)作為矛盾的共同體有一個全面的認(rèn)識，引出氧化還原反應(yīng)。 學(xué)生思考、做筆記 從微觀角度來認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的實質(zhì) 培養(yǎng)學(xué)生的歸納整理能力 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 ： 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系? 〖練習(xí)〗判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)? Cu+Cl2 === CuCl2 CaO + H2O === Ca(OH)2 CaCO3===CaO+CO2↑ 2KClO3===2KCl+3O2↑ Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 NaOH+HCl==NaCl+H2O 思考、歸納、整理 以練習(xí)歸納四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的相互關(guān)系，掌握化學(xué)反應(yīng)的不同分類方法，培養(yǎng)邏輯思維能力。 通過分層訓(xùn)練使不同層次的學(xué)生都得到提高 小結(jié)與作業(yè)安排 本章小結(jié)： 氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì) 氧化還原反應(yīng)的判斷 氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系 作業(yè)：教材P38,6 課外同步練習(xí)1 預(yù)習(xí)氧化劑和還原劑部分知識 實踐活動：通過報紙、雜志、書籍或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有關(guān)氧化還原反應(yīng)在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用的幾個具體事例，討論并交流你對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識。 情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。對知識的理解一定會使學(xué)生的能力提高，也使學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的理論水平有很大提高，對學(xué)生的今后元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)會起到相當(dāng)大的幫助作用。 過程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。我們仔細(xì)思考，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎?如果繼續(xù)看，會發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗? 有得失氧的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價變化間聯(lián)系的表達(dá)式。 (3)在橋上標(biāo)明化合價升、降，電子得、失 ，被氧化、被還原，同時用ab e形式表示得、失電子數(shù)。 情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達(dá)到平衡。 活動3從化合價角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng) 下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點? 反應(yīng)中均有化合價變化 通過對比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價的升高與降低，進(jìn)而逆推出凡是有化合價變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。 閱讀教材3637頁 環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點及氯化氫形成示意圖 從NaCl和HCl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移,即氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 。 a—得、失電子的原子總數(shù)