【正文】 物。 鹽：電離時(shí)，生成金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。 〖板書(shū)〗 酸、堿、鹽的定義 P29　6　做在書(shū)上。 人教版初三化學(xué)下冊(cè)教案5 教學(xué)目的 。 。 。 、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)的觀察和分析問(wèn)題的能力。 教學(xué)重點(diǎn) 氯氣的性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備 燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管、橡皮塞、鐵架臺(tái)、燒杯、集氣瓶、水槽、試管、試管架、坩堝鉗、紅色布條、砂布、塑料片、培養(yǎng)皿。 教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)探索——研討——練習(xí)提高 教學(xué)過(guò)程 第一課時(shí) [引言] 前面我們學(xué)習(xí)了堿金屬元素，知道堿金屬元素是幾種在原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上都具有一定相似性的金屬元素。這一章我們將要學(xué)習(xí)幾種在原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上都具有一定相似性的非金屬元素——鹵素，它包括f、cl、br、i、at等五種元素。鹵素及其化合物的用途非常廣泛。 [投影](第四章章圖) 鹵素中最主要的單質(zhì)是氯氣。這一節(jié)我們學(xué)習(xí)氯氣，讓我們先來(lái)學(xué)習(xí)氯氣的性質(zhì)和用途。 [板書(shū)]第一節(jié) 氯氣 一、氯氣的性質(zhì)和用途 (一)性質(zhì) [引導(dǎo)觀察]集氣瓶中氯氣的顏色、狀態(tài)、嗅氣味。 [板書(shū)]黃綠色氣體、有刺激性氣味、有毒、易液化 (二)性質(zhì) [講解]氯氣的性質(zhì)是否活潑呢?物質(zhì)的宏觀性質(zhì)是由物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)決定的，大家回憶一下氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 [提問(wèn)]，推斷氯氣的性質(zhì)是否活潑?它具有強(qiáng)還原性還是強(qiáng)氧化性?為什么? ，并指出哪個(gè)是氧化劑?哪個(gè)是還原劑? [板書(shū)] 2na +cl2 2nacl [講解]氯氣是一種性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有強(qiáng)氧化性，能與活潑金屬反應(yīng)，氯氣能否跟不活潑金屬反應(yīng)呢?讓我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)回答這個(gè)問(wèn)題。 [學(xué)生實(shí)驗(yàn)]銅在氯氣里燃燒(讓動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、觀察，自己分析得出結(jié)論，并寫(xiě)出反應(yīng)的方程式)。 [板書(shū)] cu+cl2 cucl2 [講解]cucl2溶于水，同學(xué)們可觀察到不同的顏色，這與溶液中溶質(zhì)的濃度有關(guān)。當(dāng)cucl2溶液中溶質(zhì)的濃度較大時(shí)，溶液呈綠色，當(dāng)cucl2溶液中溶質(zhì)的濃度較小時(shí)，溶液呈藍(lán)色。 [練習(xí)] 實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。寫(xiě)出氯氣跟下列金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式：(板書(shū)方程式) ：___________________ ：___________________ 氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應(yīng)呢?下面讓我們來(lái)做h2在cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn)。 [板書(shū)] [學(xué)生實(shí)驗(yàn)]h2在cl2中燃燒(講解操作要求和注意事項(xiàng)后，由動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察、描述現(xiàn)象，并寫(xiě)出反應(yīng)的方程式) [板書(shū)]h2+cl2 2hcl h2+cl2 2hcl [講解]純凈的h2在cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成hcl氣體，hcl具有刺激性氣味，極易溶于水。hcl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。同學(xué)們觀察到的白霧就是hcl氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴(酸霧)。鹽酸是重要的化工原料。 [討論] 。 ?比較鐵、硫、碳在o2中燃燒與cu、h2等在cl2中燃燒的現(xiàn)象，找出共同特點(diǎn)，并由此推論什么叫燃燒? 、cl2合成hcl時(shí)，應(yīng)選擇什么條件?理由是什么?(選擇安全的點(diǎn)燃條件和連續(xù)地合成hcl)[練習(xí)] 實(shí)驗(yàn)證明，在一定條件下，cl2還可跟p、s、c等非金屬直接化合。試寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式： (不足量)里燃燒生成pcl3 (過(guò)量)里燃燒生成pcl5 [討論] 金屬、非金屬跟cl2化合時(shí)，氯元素的化合價(jià)如何變化?表現(xiàn)了氯氣的什么性質(zhì)? [小結(jié)] cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，有毒。cl2是一種性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，具有 強(qiáng)氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。cl2可用于合成鹽酸，自來(lái)水常用它來(lái)消毒、殺菌。 cl2還有哪些重要性質(zhì)和用途?在實(shí)驗(yàn)室又如何制取?cl如何檢驗(yàn)?將在下一節(jié)課中學(xué)習(xí)。 [課外活動(dòng)] 通過(guò)查閱資料，列出fe、na、cu、c、s、hco、c2h5oh的顏色、狀態(tài)、密度、沸點(diǎn)等性質(zhì)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)，記錄它們?nèi)紵欠裼谢鹧?。想一想，火焰的產(chǎn)生跟上述哪種物質(zhì)性質(zhì)有關(guān)? 已知物質(zhì)燃燒時(shí)，中心溫度一般在 1 000 ℃左右，燃燒時(shí)產(chǎn)生火焰的物質(zhì)在此溫度下是什么狀態(tài)?由此推論，物質(zhì)燃燒呈什么狀態(tài)時(shí)便可產(chǎn)生火焰。 第 二 課 時(shí) [復(fù)習(xí)提問(wèn)] ，有何現(xiàn)象?寫(xiě)出反應(yīng)的方程式。 ，然后伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現(xiàn)象?寫(xiě)出反應(yīng)的方程式。 、s、c在o2中燃燒，以及hcu在cl2中燃燒，有何共同特點(diǎn)? [引導(dǎo)閱讀]氯氣是一種性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它能跟多種金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)化合，它能否跟某些化合物反應(yīng)呢?請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本中氯氣與水反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容，并回答下列問(wèn)題： 。 ? [板書(shū)] cl2+h2o == hcl+hclo [演示]次氯酸的漂白作用([實(shí)驗(yàn)44])。 [討論]cl2可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色，這個(gè)事實(shí)說(shuō)明什么? [引導(dǎo)閱讀] 在演示實(shí)驗(yàn)44時(shí)，多余的cl2用氫氧化鈉溶液吸收，那么cl2跟 naoh溶液反應(yīng)時(shí)生成了什么物質(zhì)?市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?漂粉精的生產(chǎn)原理、漂白原理又是什么?請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本中氯氣與堿反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容。閱讀后用方程式回答下列問(wèn)題： 。 。 、消毒作用? [板書(shū)] cl2+2naoh == nacl+naclo+h2o 2cl2+2ca(oh)2 == cacl2+ca(clo)2+2h2o ca(clo)2+co2+h2o == caco3↓+2hclo [討論]存放漂粉精時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題? [講解]cl2的性質(zhì)如此重要，用途又這么廣泛，那么在實(shí)驗(yàn)室怎樣制取cl2呢? [板書(shū)]二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 mno2+4hcl(濃) mncl2+2h2o+cl2↑ [演示][實(shí)驗(yàn)45](邊演示、邊講解制取cl2的反應(yīng)原理，裝置原理，操作程序，編寫(xiě)方法和尾氣吸收)。 [提問(wèn)]cl2在跟金屬、非金屬單質(zhì)以及某些化合物反應(yīng)時(shí)，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水時(shí)，一般能電離出cl。那么，怎樣檢驗(yàn)這些可溶性的氯化物呢?它跟我們?cè)诔踔欣锼鶎W(xué)的檢驗(yàn)鹽酸中cl的方法類似，請(qǐng)同學(xué)們回憶一下鹽酸中cl的檢驗(yàn)方法。 [板書(shū)]三、cl的檢驗(yàn) [實(shí)驗(yàn)]檢驗(yàn)鹽酸、nacl溶液、mgcl2溶液、alcl3溶液中的cl，并用na2co3溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。 [練習(xí)]寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式 [板書(shū)] ag++cl == agcl↓ 2ag++co32 == ag2co3↓ ag2co3+2h+ == 2ag++co2↑+h2o [小結(jié)]氯氣的性質(zhì)和用途 實(shí)驗(yàn)室制取cl2的反應(yīng)原理及其裝置。 cl的檢驗(yàn)。 第 27 頁(yè) 共 27 頁(yè)