【正文】 及電化學(xué)部分是氧化還原的重要應(yīng)用。氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。學(xué)習(xí)了化合價，理解了化合價的變化。 通過對典型化學(xué)反應(yīng)的分析，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。 (三)情感態(tài)度價值觀：通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)。 三、教學(xué)重、難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)。動手寫方程式 復(fù)習(xí)初中化學(xué)反應(yīng)的分類方法，通過舉例，說明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性。 從化合價角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng) ：怎樣判斷一個反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)? 復(fù)習(xí)常見元素的化合價 思考 標(biāo)化合價，思考化合價口訣 引起學(xué)生的求知欲 復(fù)習(xí)化合價知識，為氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ) 請分析下列3個氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系。 分層訓(xùn)練 必做題 +2HCl=CuCl2+H2O +2H2O=4NaOH+O2 +CuSO4=ZnSO4+Cu (OH)2+CO2=CaCO3 + H2O 下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是 下列敘述正確的是( ) A、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價降低 B、凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化 D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 選做題 (化合物)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質(zhì))，則該元素( )，也可能被還原 Fe ZnCl2 CO2 Al2O3 回憶所學(xué)知識，獨(dú)立思考問題，尋求答案。 整理記錄知識點(diǎn) 規(guī)律：高、失、氧。 2學(xué)情分析 學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的基礎(chǔ)： 學(xué)生已學(xué)習(xí)了初中的氧化還原反應(yīng)的基本概念，已掌握了有關(guān)氧化還原反應(yīng)中特殊例子，通過分初中概念的逐步分析，使學(xué)習(xí)能從初中的特殊例子轉(zhuǎn)移到高中擴(kuò)大的概念的實(shí)質(zhì)了來。 3 學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的心理：新上高一的學(xué)生從心理上還未完全從初中的心理、思維方式上轉(zhuǎn)變過來，理解能力還不十分強(qiáng)，但上高中后都有一種好奇心、好勝心，同時也都有一定的進(jìn)取心，特別是考入重高的學(xué)生更是如此，因此，正確引導(dǎo)，逐步培養(yǎng)，是完全可以接受的，也是培養(yǎng)學(xué)生心理承受能力、邏輯思維能力的好時期。 情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達(dá)到平衡。 活動3從化合價角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng) 下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點(diǎn)? 反應(yīng)中均有化合價變化 通過對比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價的升高與降低，進(jìn)而逆推出凡是有化合價變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。 閱讀教材3637頁 環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及氯化氫形成示意圖 從NaCl和HCl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移,即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 。 a—得、失電子的原子總數(shù) b—每個原子得失電子數(shù)(a，b為1時可省略) 口訣：升 失 氧、降 得 還 雙線橋法分析氧化還原反應(yīng) 活動6總結(jié) 氧化還原反應(yīng) 、判斷依據(jù)：化合價升降 ：電子的得失與偏移 ：升 失 氧、 降 得 還 活動7課后作業(yè) 完成學(xué)案上習(xí)題。 教學(xué)重點(diǎn) 本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解初中氧化還原反應(yīng)(特例)概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買?買和賣是同時進(jìn)行的。 有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。 活動5分析氧化還原反 雙線橋法： (1)標(biāo)出反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素的化合價，判斷其升降。 人教版初三化學(xué)下冊教案4 一、知識與技能 理解電解質(zhì)的概念。 三、情感、態(tài)度與價值觀 發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜 悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。　〖小結(jié)〗 酸、堿、鹽的水溶液能夠?qū)щ娛且驗(yàn)樵谒芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動的離子。 〖例題剖析〗 下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)? ①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④H2O ⑤鹽酸溶液　⑥小蘇打?、逨e ⑧Ca(OH)2 〖學(xué)生回答〗略 〖教師精講〗 電解質(zhì)是一個重要的概念，在判斷時，一定要嚴(yán)格按照定義來分析，作出正確的結(jié)論。用化學(xué)符號來表示電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動的離子的過程的式子，叫做電離方程式。 〖教師提問〗 請同學(xué)們討論得出堿和鹽的定義。 人教版初三化學(xué)下冊教案5 教學(xué)目的 。 教學(xué)重點(diǎn) 氯氣的性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備 燒瓶、分液漏斗、導(dǎo)管、橡皮塞、鐵架臺、燒杯、集氣瓶、水槽、試管、試管架、坩堝鉗、紅色布條、砂布、塑料片、培養(yǎng)皿。 [投影](第四章章圖) 鹵素中最主要的單質(zhì)是氯氣。 [提問]，推斷氯氣的性質(zhì)是否活潑?它具有強(qiáng)還原性還是強(qiáng)氧化性?為什么? ，并指出哪個是氧化劑?哪個是還原劑? [板書] 2na +cl2 2nacl [講解]氯氣是一種性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有強(qiáng)氧化性，能與活潑金屬反應(yīng)，氯氣能否跟不活潑金屬反應(yīng)呢?讓我們通過實(shí)驗(yàn)來回答這個問題。 [練習(xí)] 實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。同學(xué)們觀察到的白霧就是hcl氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴(酸霧)。試寫出下列反應(yīng)的方程式： (不足量)里燃燒生成pcl3 (過量)里燃燒生成pcl5 [討論] 金屬、非金屬跟cl2化合時，氯元素的化合價如何變化?表現(xiàn)了氯氣的什么性質(zhì)? [小結(jié)] cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，有毒。 [課外活動] 通過查閱資料，列出fe、na、cu、c、s、hco、c2h5oh的顏色、狀態(tài)、密度、沸點(diǎn)等性質(zhì)，并通過實(shí)驗(yàn)，記錄它們?nèi)紵欠裼谢鹧妗? 、s、c在o2中燃燒，以及hcu在cl2中燃燒，有何共同特點(diǎn)? [引導(dǎo)閱讀]氯氣是一種性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它能跟多種金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)化合，它能否跟某些化合物反應(yīng)呢?請同學(xué)們閱讀課本中氯氣與水反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容，并回答下列問題： 。 。 [板書]三、cl的檢驗(yàn) [實(shí)驗(yàn)]檢驗(yàn)鹽酸、nacl溶液、mgcl2溶液、alcl3溶液中的cl，并用na2co3溶液做對