【正文】 課時設(shè)計 課堂實錄 第三節(jié)　氧化還原反應 1第一學時 教學目標 知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應的方法。 (3)在橋上標明化合價升、降，電子得、失 ，被氧化、被還原，同時用ab e形式表示得、失電子數(shù)。 活動5分析氧化還原反 雙線橋法： (1)標出反應中化合價發(fā)生變化的元素的化合價，判斷其升降。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應中電子得失與化合價變化間聯(lián)系的表達式。 有元素化合價升降的化學反應稱為氧化還原反應。 有得失氧的反應稱為氧化還原反應。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買?買和賣是同時進行的。我們仔細思考，在反應中僅僅發(fā)生了還原反應嗎?如果繼續(xù)看，會發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗? 評論(0) 教學重點 本節(jié)課的教學重點是在理解初中氧化還原反應(特例)概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應的本質(zhì)及特征。 過程與方法：學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。 3重點難點 本節(jié)課的教學重點是在理解初中氧化還原反應(特例)概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應的本質(zhì)及特征。對知識的理解一定會使學生的能力提高，也使學生學習化學的理論水平有很大提高，對學生的今后元素化合物性質(zhì)的學習會起到相當大的幫助作用。若能從理論上、其它概念的發(fā)展的類比上進行分析，學習對其實質(zhì)的理解還是完全可以接受的。 情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。降、得、還 記錄 思考 培養(yǎng)學生歸納整理能力，與前面的學習目標相呼應 用順口溜記憶更好 鞏固本堂內(nèi)容 為下節(jié)課學習打基礎(chǔ) 為下課時氧化還原反應的的應用打伏筆 七、板書設(shè)計：氧化還原反應(第一課時) 特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應的判斷依據(jù)) 本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對的偏移) 氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系 人教版初三化學下冊教案3 教學目標 知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應的方法。 通過分層訓練使不同層次的學生都得到提高 小結(jié)與作業(yè)安排 本章小結(jié)： 氧化還原反應的特征與本質(zhì) 氧化還原反應的判斷 氧化還原反應與四種基本類型反應的關(guān)系 作業(yè)：教材P38,6 課外同步練習1 預習氧化劑和還原劑部分知識 實踐活動：通過報紙、雜志、書籍或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有關(guān)氧化還原反應在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學技術(shù)中應用的幾個具體事例，討論并交流你對氧化還原反應的認識。 回答問題，進行組間交流。 學生思考、做筆記 從微觀角度來認識氧化還原反應的實質(zhì) 培養(yǎng)學生的歸納整理能力 氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系 ： 氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系? 〖練習〗判斷下列哪些是氧化還原反應? Cu+Cl2 === CuCl2 CaO + H2O === Ca(OH)2 CaCO3===CaO+CO2↑ 2KClO3===2KCl+3O2↑ Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 NaOH+HCl==NaCl+H2O 思考、歸納、整理 以練習歸納四大基本反應類型與氧化還原反應之間的相互關(guān)系，掌握化學反應的不同分類方法，培養(yǎng)邏輯思維能力。 2CuO +C == 2Cu + CO2↑ H2O + C == H2 + CO CuO + H2 == Cu + H2O 標化合價，思考氧化還原反應與化合價的關(guān)系 從化合價升降分析氧化還原反應 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Na+Cl2 = 2NaCl H2+Cl2 = 2HCl 是不是氧化還原反應，為什么? 練習、思考、交流 學生通過分析、比較，歸納出化合價升降是氧化還原反應的外部特征及判斷依據(jù)，培養(yǎng)學生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識的認知能力。 使學生對氧化反應和還原反應作為矛盾的共同體有一個全面的認識，引出氧化還原反應。 :請舉幾個氧化反應和還原反應的實例,指出這類化學反應的分類標準是什么? :氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎?為什么? 回憶所學知識。 ：這四種基本反應類型分類的依據(jù)是什么? : Fe2O3 + 3CO == 2Fe+3CO2↑屬于哪種基本反應類型? 獨立思考，回憶所學知識。 教學難點：用電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應 四、教學策略及方法 為了突破重點、難點，調(diào)動學生的思維，讓他們積極參與到教學過程中，我采用“討論探究式”的教學方法，通過設(shè)計富有驅(qū)動性、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學手段展示微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將學生的認識引向深入。使學生形成勇于創(chuàng)新的習慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。通過創(chuàng)設(shè)問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導 學生積極思維，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望。 通過“思考與交流”、“問題探究”等活動，增強學生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。 (二)、過程與方法： 通過對氧化還原反應的學習，學會怎樣從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的認識問題的科學方法。 二、教學目標 (一)、知識與技能： 能從化合價的變化，認識并建立氧化還原反應的概念。但并沒有了解化合價變化的實質(zhì)以及化合價的變化與得失電子之間的關(guān)系。從具體的反應理解氧化反應和還原反應，但并沒認識到氧化還原反應的本質(zhì)特征。 此節(jié)內(nèi)容分兩部分，第一是介紹氧化還原反應的概念，第二是了解常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應的應用。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，它既復習了初中的基本反應類型及氧化反應、還原反應的重要知識，并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質(zhì)。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應都是氧還原反應。 人教版初三化學下冊教案2 一、教學分析 (一)、教材分析 《氧化還原反應》安排在高中化學必修1第二章《化學物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。 十、教學過程中注意的問題： 重點要突出：本節(jié)課的重點知識是醇的化學性質(zhì)，課堂上不要把過多的時間安排在幾種醇的介紹以及飽和一元醇的討論上，這樣勢必會影響到醇的化學性質(zhì)的學習，造成前松后緊，重點知識模糊不清。 課堂探究：(交流、檢測、講解、練習相結(jié)合) 通過小組交流之后進行課堂提問或小測的方式檢查預習作業(yè)，并對重點知識進行強化和補充，對于醇的化學性質(zhì)從官能團的角度引導學生分析，幫助學生理解結(jié)構(gòu)對于有機物性質(zhì)的重要性，強化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的理念，同時由乙醇的性質(zhì)引導學生分別探討1丙醇或2丙醇的性質(zhì)，知識得到提升。 八、教學重點、難點 根據(jù)醇的結(jié)構(gòu)推測醇的性質(zhì)，掌握醇的化學性質(zhì) 九、教學策略