【文章內(nèi)容簡介】 △ 高溫C + 2CuO ==== 2Cu + CO2↑C+2Fe2O3 =====4Fe+3CO2↑ 高溫2．與CO2反應(yīng)2C+CO2= 2CO ：(1)重要的建筑材料(2)燒制水泥的主要成分(3)高溫煅燒生產(chǎn)生石灰(氧化鈣)（Ca CO3）性質(zhì)： 大理石、石灰石、白堊等天燃礦物的主要成分是碳酸鈣。(1)物理性質(zhì)：白色固體，不溶于水。(2)化學性質(zhì)：碳酸鈣是由鈣離子和碳酸根()離子構(gòu)成的化合物，因此它與其它含有碳酸根的碳酸鹽一樣具有共同的性質(zhì)，主要是：與酸反應(yīng)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體～二氧化碳，這是鑒定碳酸根離子的最簡便的方法。2HCl+ Ca CO3 ==CaCl2+ H2O+ CO2↑2HCl+ Na2CO3 ==2NaCl+ H2O+ CO2↑石灰?guī)r層里不溶性碳酸鈣和溶有二氧化碳的水作用能轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈣，溶有碳酸氫鈣的水也可析出碳酸鈣，這就是溶洞的形成原因。: 炭黑：黑色粉末，用作黑色顏料、墨汁、橡膠添加劑等?；钚蕴浚汉谏嗫仔灶w?；蚍勰?，有吸附性用作防毒面具，凈化水、脫色劑等。焦炭：深灰色、多孔性堅硬固體，用于冶煉金屬。木炭：灰黑色多孔狀固體，做燃料、制黑火藥、食品工業(yè)吸附劑等。： 物理性質(zhì)：無色、無氣味的氣體，／L，難溶于水 化學性質(zhì)：(1)可燃性：一氧化碳可在空氣中點燃燃燒，發(fā)出藍色火焰，產(chǎn)物是二氧化碳。CO+O2===CO2（2）還原性：一氧化碳能奪取含氧化合物中的氧，有還原性 ： ①△與CuO反應(yīng)，CO +CuO===Cu + CO2↑ ②與Fe2O3反應(yīng)(煉鐵△爐里的反應(yīng))3CO +Fe2O3=====2 Fe+3CO2↑(3)毒性：吸進肺里與血液中的血紅蛋白化合，使人因缺氧而死亡。：(1)多種氣體燃料的主要成分。(2)冶金工業(yè)上重要的還原劑。：具有銀白色金屬光澤、熔點660℃，沸點2200℃。有良好的延性和展性，導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。鋁在空氣中表面生成一層致密的氧化膜，可阻止鋁進一步氧化。鋁對水、濃硫酸，濃硝酸有耐腐蝕性。高溫下有強還原性。鋁可作還原劑、制造電線、鋁合金是制汽車、飛機、火箭的材料。：生鐵是含碳量在2～%之間的鐵合金；～2%之間的鐵合金。工業(yè)上煉鐵是用還原劑，在高溫條件下，從鐵礦石里把鐵還原出來。常用的鐵礦石有赤鐵礦(主要成份是Fe2O3)、磁鐵礦(主要成份是Fe3O4)、菱鐵礦(主要成分是FeCO3)。工業(yè)上把生鐵煉成鋼是用氧氣或鐵的氧化物作氧化劑，在高溫條件下，把生鐵中的過量的碳和其它雜質(zhì)氧化成為氣體或爐渣除去。：具有銀白色金屬光澤，熔點1725℃，沸點為3260℃，具有良好延性和展性。鈦具有耐腐蝕性，不受大氣和海水的腐蝕，與各種濃度的硝酸、稀硫酸、各種弱堿的作用非常緩慢，但可溶于鹽酸、濃硫酸和氫氟酸中。鈦和鈦合金可制造發(fā)動機、輪船外殼、反應(yīng)器和電訊器材等。近年來全世界對鈦的需求日益增長，被譽為21世紀金屬－鈦。金屬元素和人體健康的關(guān)系十分密切，過量和不足都會引起疾病。(1)物理性質(zhì)：純鐵是銀白色具有金屬光澤的固體，質(zhì)軟，有良好的延展性、是熱和電的導(dǎo)體，熔點是1535℃，沸點2750℃。(2)化學性質(zhì)：鐵的化學性質(zhì)比較活潑，在一定條件下能跟多種非金屬單質(zhì)及某些化合物反應(yīng)。①鐵跟氧氣反應(yīng)：細鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵。點燃 Fe O 常溫下鐵在干燥空氣中很難跟氧3Fe+ 2O2=====34氣發(fā)生化學反應(yīng)。但在潮濕的空氣中卻能跟氧氣發(fā)生復(fù)雜的化學反應(yīng)，生成鐵銹，鐵銹的主要成分。②鐵跟酸反應(yīng)：鐵能跟鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成亞鐵鹽(溶液為淺綠色)和氫氣。Fe + H2SO4(稀)= Fe SO4+ H2↑Fe + 2HCl(稀)= FeCl2+ H2↑③鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)：將鐵釘浸在硫酸銅溶液，鐵釘表面覆蓋一層紅色的銅。Fe + CuSO4= Fe SO4+ Cu ：具有紫色金屬光澤，熔點1083℃，沸點2595℃。具有良好的延性和展性。導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。銅在空氣中化學性質(zhì)不活潑，在潮濕空氣中，表面可生成堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]銅可制造電線，電纜、銅及銅合金可制槍彈、炮彈等。： 具有青白色金屬光澤，℃，沸點為907℃。鋅在空氣中比較穩(wěn)定，能在表面形成一層致密的氧化膜。鐵的表面鍍鋅可保護鐵不受腐蝕。鋅常用于電鍍、制銅合金和干電池等。：重要的化工原料，廣泛用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及治煉金屬，精煉石油，金屬除銹等。：濃硫酸、稀硫酸都是無色、無酸味，不易揮發(fā)有腐蝕性的液體，但濃硫酸和稀硫酸在性質(zhì)上有共同點也有差異。(1)純凈的濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體。(2)濃硫酸有吸水性，常用于作某些不與其反應(yīng)的氣體干燥劑。(3)濃硫酸的脫水性。(4)濃硫酸易溶于水且放出大量的熱，因此稀釋濃硫酸時一定要使?jié)饬蛩嵫厝萜鞅诼⑷胨?，并不斷攪動。：由于酸在水溶液里都能電離生成氫離子，因此有相似的化學性質(zhì)。(1)酸溶液使指示劑變色：紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。(2)酸與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和H2。H2SO4(稀)+ Fe = Fe SO4+ H2↑2HCl(稀)+Fe = FeCl2+ H2↑（3）酸與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。H2SO4 + CuO =Cu SO4+ H2O6HCl+ Fe2O3 = 2FeCl3+3 H2O（4）酸與堿反應(yīng)生成鹽和水(中和反應(yīng))H2SO4 + Cu(OH)2 =Cu SO4+ 2H2OHCl + NaOH= NaCl+ H2O(5)酸與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓+ 2HCl HCl + AgNO3= AgCl↓+ HCl 說明: ①指示劑：指石蕊、酚酞這類能與酸或堿作用顯示不同顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑、簡稱指示劑。②活潑金屬指在金屬活動性順序表中，排在氫前邊的習慣稱為活潑金屬。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au→金屬活動性逐漸減弱③凡是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做堿性氧化物。④酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。:(1)使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞不變色。(2)與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。如： H2SO4(稀)+ Fe = Fe SO4+ H2↑H2SO4(稀)+Zn = Zn SO4+ H2↑(3)與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。如：H2SO4 + CuO =Cu SO4+ H2O(4)與堿反應(yīng)生成鹽和水。如：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4+ H2O(5)與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸。如：H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓+ 2HCl (HNO3): 純凈的硝酸是無色液體，易揮發(fā)出HNO3氣體而具有刺激性氣味，有腐蝕性。硝酸除具有酸的通性外，但由于有較強的氧化性，在與金屬反應(yīng)的時候，一般生成水而不生成氫氣。硝酸是重要的化工原料，廣泛應(yīng)用生產(chǎn)化肥、染料、火藥等方面。(HCl)的性質(zhì)(1)物理性質(zhì):純凈的鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味，有酸味和腐蝕性，易揮發(fā)。常用濃鹽酸約含37%的氯化氫，工業(yè)鹽酸常因有雜質(zhì)而呈黃色。(2)化學性質(zhì):①鹽酸可使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，無色酚酞試液不變色。②與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。③與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水④與堿反應(yīng)生成和水⑤與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成新鹽和新的酸說明: ①濃鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣形成鹽酸的小液滴，觀察到的現(xiàn)象是生成白霧。②由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。中和反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng)，生成物中如果有沉淀析出，有氣體放出或水生成，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。:(1)金屬除銹(2)制多種氯化物和藥劑 ： 電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH)的化合物叫做堿。根據(jù)氫氧根和金屬離子的名稱讀作“氫氧化某”如“NaOH、Cu(OH)2讀作氫氧化鈉、氫氧化銅等。由變價金屬的離子所構(gòu)成的堿、具有高價金屬離子的堿叫做“氫氧化某”把具有低價金屬離子的堿叫做“氫氧化亞某”。： 由于堿的水溶液都能電離出氫氧根離子，所以它們具有相似的化學性質(zhì)。(1)堿溶液可使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。(2)堿與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水(3)堿與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿(4)堿與酸反應(yīng)生成鹽和水*(5)某些不溶性堿受熱分解生產(chǎn)堿性氧化物和水說明：①溶于水的堿如NaOH、KOH、才能發(fā)生該反應(yīng)。②溶于水的堿和不溶于水的堿均可與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水。③該性質(zhì)為大綱不要求，發(fā)生此反應(yīng)的主要是等難溶于水的堿。[Ca(OH)2]的性質(zhì)： 生石灰與水反應(yīng)的生成物，俗稱熟石灰。(1)物理性質(zhì)：白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。(2)化學性質(zhì)：石灰水的主要成分是Ca(OH)2。①石灰水與酸堿指示劑作用：使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞變紅。②與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。③與酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。④與某些鹽溶液反應(yīng)生成新的鹽和新的堿。Ca(OH)2+NaCO3===== Ca CO3↓+ 2NaOH此反應(yīng)可用來制NaOH。：(1)建筑業(yè)“三合土”的主要原料。(2)用于改良酸性土壤，降低土壤酸性。(3)配制農(nóng)藥波爾多液和石硫合劑。(NaOH)的性質(zhì)： 氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性納。(1)物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水，溶解時放出大的熱，具有強腐蝕性，易吸收空氣中的水分而潮解。(2)化學性質(zhì)：①氫氧化鈉溶液使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。②氫氧化鈉與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水，③氫氧化鈉與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，④氫氧化鈉與某些鹽溶液反應(yīng)生成新的鹽和新的堿，注：在亞硫酸鈉(Na2SO3)中，硫的化合價是+4價；NaOH與SO3反應(yīng)生成，硫的化合價為+6價，2NaOH+SO3===== Na2SO3+H2O ：重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于制肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)上，實驗室常用干燥劑。：(1)作用：促使作物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠。(2)種類及使用時注意事項：氨水：氨(NH3)的水溶液，易揮發(fā)放出氨氣，作物吸收快，稀釋后使用宜深埋或蓋土。銨鹽與堿反應(yīng)能放出氨氣，因此凡有NH4+的氮肥，貯存和使用時都不宜與石灰、草木灰等堿性物質(zhì)混合，長期施用（NH4）2SO4使土壤酸化。(3)尿素[CO（NH2）2]白色或淡黃色晶體，含氮量很高的化肥，對土壤無不良影響。： 含兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥，如KNO（NH4）3PO4等。：化學肥料種類很多，主要是氮肥，磷肥和鉀肥，其特點是一般易溶于水、易被作物吸收，肥效快，但營養(yǎng)元素單一與在農(nóng)家肥料結(jié)合施用才能較好發(fā)揮營養(yǎng)元素的作用，化學肥料的名稱、成分、性質(zhì)、注意事項見一些常見的化肥。：(1)作用：作物生長健壯、莖桿粗硬、增強對病蟲害和倒伏的抵抗能力，促進糖分和淀粉的生成。(2)種類：主要是草木灰（主要成分是K2CO3）硫酸鉀和氯化鉀等。：(1)作用：促進作物根系發(fā)達，增加抗寒抗旱能力，促進作用早熟，籽粒飽滿。(2)種類：大部分是磷酸鹽，如：Ca(H2PO4)2+2CaSO4(過磷酸鈣簡稱普鈣)：由金屬離子和酸根組成的化合物叫做鹽。(1)根據(jù)組成不同進行分類。①正鹽：酸與堿完全中和的產(chǎn)物。A無氧酸鹽(酸根中無氧元素)，命名時把非金屬元素與金屬元素間加一個“化”字。如NaCl、K2S等分別讀作氯化鈉、硫化鉀等。B含氧酸鹽(酸根中含氧元素)，命名時在酸的后面加上金屬名稱，如Na2SOCaCO3等分別讀作硫酸鈉、碳酸鈣等。②酸式鹽：酸中氫離子被部分中和的產(chǎn)物，如NaHCOCa(H2PO4)2等。命名是在酸的名稱后面加“氫”字，再讀金屬名稱，有兩個可被中和的氫離子時可讀出氫的個數(shù)，上述三種酸式鹽分別讀作：碳酸氫鈉(或酸式碳酸鈉)和磷酸二氫鈣。③堿式鹽：堿中氫氧根離子部分被中和的產(chǎn)物。命名時在正鹽名稱前邊加“堿式”二字，如Cu2(OH)2CO3讀作堿式碳酸銅。(2)含有相同酸根離子的鹽，如Na2SOCuSO4等都有(SO4+)的鹽統(tǒng)稱為硫酸鹽。對含有相同金屬離子的鹽，如Na2SONaCl等統(tǒng)稱為鈉鹽。：常溫下鹽多為晶體，不同鹽類在水中的溶解性不同，一般說來，硝酸鹽，鉀鹽鈉鹽和銨鹽都易溶于水；碳酸鹽多數(shù)不溶于水；常見硫酸鹽中硫酸鋇是不溶于水的白色固體，氯化銀是不溶于水和稀硝酸的白色固體等。鹽的化學性質(zhì)主要是鹽的溶液表現(xiàn)的一些性質(zhì)。(1)鹽跟某些金屬反應(yīng)生成新的金屬和新的鹽: Fe + CuSO4 === Fe SO4 + CuCu + Hg(NO3)2=== Cu(NO3)2+Hg(2)與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸，Ba(NO3)2+H2 SO4===BaSO4↓+HNO3AgNO3 +HCl==AgCl↓ +HNO3(3)與堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿，Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl(4)鹽與鹽反應(yīng)生成兩種新的鹽，AgNO3+ NaCl==AgCl↓+ Na NO3BaCl2+ Na2SO4== BaSO4↓+2NaCl 說明: ①在金屬活動性順序里，排在前面的金屬，可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來。②常用AgNO3 溶液和稀硝酸作為檢驗可溶性氯化物的試劑：用氯化鋇溶液(或硝酸鋇溶液)和稀硝酸作為檢驗可溶性硫酸鹽的試劑。J氧化物：氧和另一種元素組成的化合物叫做氧化物。根據(jù)性質(zhì)分作酸性氧化物和堿性氧化物。非金屬氧化物大多是酸性氧化物，如COP2O5等。金屬氧化物大多是堿性氧化物，如Na2O、CuO等。：(1)酸性氧化物：凡能與堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，也叫酸酐。與堿反應(yīng)生成鹽和水，例如： 與水反應(yīng)生成酸，如(2)堿性氧化物：凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。與酸反應(yīng)生成鹽和水。例如，☆酸性氧化物與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽(含氧酸鹽)例如，三、化學基本計算 (1)氣體密度(標準狀況下)的計算式氣體密度（g∕L）=氣體的質(zhì)量（g）∕標準狀況時氣體的體積(L)(2)不純物質(zhì)中某純物質(zhì)的質(zhì)量的計算式某純物質(zhì)的質(zhì)量(g)=不純物質(zhì)的質(zhì)量(