高中化學必修1學期教案(編輯修改稿)
2024-11-09 12:32 本頁面
【文章內容簡介】 ，分析實質，書寫原則歸納，條件運用，練習落實 【課時安排】: 第一課時完成概念和書寫；第二課時完成反應條件和鞏固 書寫；完成離子反應類型及題型的練習。【教學過程】: 演示實驗：BaCl2 +l Na2SO4。Ba(NO3)2 + H2SO4。Ba(OH)2 + Na2SO4 l 引問：？為何現(xiàn)象相同？寫出化學方程式。，溶液中有何離子？反應后呢？哪些離子發(fā)生了變化？ ？ ？什么是離子方程式？l 學生活動：閱讀課本了解離子反應和離子方程式的概念引導：離子方程式的含義是什么？如何書寫離子方程式？l講解：以BaCl2l 和Na2SO4的反應為例，講解書寫方法和步驟。（邊講邊板書）l 練習：寫出下列反應的離子方程式 （與前面實例比較有何不同） l 師生活動：學生上黑板寫，教師評價和總結l 提問：從上面的練習中我們發(fā)現(xiàn)，某些離子在溶液中不能大量共存，結合生成的物質使溶液中這些離子的濃度減小，形成什么物質可使溶液中離子濃度減少呢？（學生回答）l 講解：離子反應能否發(fā)生，關鍵看是否有離子結合成難溶、難電離或 易揮發(fā)的物質而脫離溶液系統(tǒng)，使溶液中離子濃度減小，即離子反應總是向離子濃度減小的方向進行的。l 分析：離子反應條件理解和運用應注意的問題師生活動：結合練習題歸納離子反應的題型l 【作業(yè)布置】：課本P29：5?！窘毯笥洝浚合戎v書寫后講反應條件，學生可以先練寫，出現(xiàn)問題在下一課時能及時解決 知識知識掌握更加牢固。【板書設計】: 1BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl Ba(NO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HNO3 Ba(OH)2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaOHBa2+ + SO42== BaSO4↓ 離子方程式：有離子參加的反應。：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。（1）含義：不僅表示一定物質間的某個反應，而且表示了所有同一類的反應。（2）書寫方法和步驟： 方法步驟 實例寫 寫出化學方程式 BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl 拆 易溶且易電離的物質寫離子 Ba2++2Cl+ 2Na++SO42== BaSO4↓+ 2Na++2Cl刪 刪去無反應的離子 Ba2+ +SO42== BaSO4↓ 查 微粒個數(shù)、電荷總數(shù)前后是否相等 易溶難溶（微溶） 微溶 難溶 難溶 更難溶弱酸：除強酸（H2SO4。HCl。HNO3。HClO4）外 弱堿：NH3?H2O 水：H2O 弱酸氫根離子：HS。HCO3。HSO3。 本身是易揮發(fā)物（氣體）：H2S。HCl。NH3 本身易分解成氣體：H2CO3。H2SO3 l 注意：，至少滿足其中一條反應才能發(fā)生；若三條都不滿 足則反應不能發(fā)生。，還包括在溶液中發(fā)生的氧化還原反應。 第四篇：高中化學必修一第四章硅教案硅及其化合物一、硅(silicon)單質存在形態(tài)：有晶體硅和無定形硅兩種同素異形體晶體結構：正四面體形物理性質：灰黑色具有金屬光澤的固體、熔點高、硬度大、質脆、導電性介于導體和絕緣體之間，是好的半導體材料?；瘜W性質(1)常溫下的反應：非金屬單質：Si+2F2==SiF4酸：Si+4HF==SiF4↑+2H2 ↑堿：Si+2NaOH +H2O ==
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