高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)的概念與規(guī)律(編輯修改稿)
2024-12-17 02:40 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 性。例如：氧化性 HCl O4HCl O3HClO2 HC lO ， H3PO4中＋ 5 價的 P 無強(qiáng)氧化性。 4 ．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化。 5 ．某一元素的原子在反應(yīng)中得到電子或失去電子越多，其氧化性或還原性不一定越強(qiáng)，例如： Mg 、 Al 分別與 HC l 及鹽反應(yīng)， Mg 失 2e－， Al 失 3e－，但還原性 Mg 強(qiáng)于 Al 。 6 ．得到電子難的元素，失去電子不一定容易。例如：第 ⅣA 的 C ，既難得到電子，又難失去電子，與其他原子易以共價鍵結(jié)合。再如稀有氣體元素。 第 1講 │ 要點(diǎn)探究 7 ． 元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定是被氧化，也可能是被還原。 8 ． 同一物質(zhì)在不同反應(yīng)中可能作氧化劑也可能作還原劑，可能既作氧化劑又作還原劑，可能既不作氧化劑又不作還原劑。例如： ① 2 N a ＋ 2H2O == = 2 N a OH ＋ H2↑ ， ② 2F2＋ 2H2O == = 4 H F＋ O2， ③ Cl2＋ H2＋ HC l O 。反應(yīng)中 ① 中 H2O 作氧化劑；反應(yīng) ② 中 H2O 作還原劑；反應(yīng) ③ 中 H2O 既不作氧化劑又不作還原劑，而 Cl2既作氧化劑又作還原劑。 第 1講 │ 要點(diǎn)探究 例 1 下列敘述正確的是 ( ) A．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 C．還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng) D．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B 在氧化還原反應(yīng)中 ， 非金屬單質(zhì)既可以作氧化劑又可以作還原劑 ， 比如在反應(yīng) S ＋ O 2 ==== =點(diǎn)燃 SO 2 中 ， S 、 O 2 均為非金屬 ， 前者是還原劑 ， 后者是氧化劑 ， A 項(xiàng)錯誤 ； 還原劑在化學(xué)反應(yīng)中失去電子 ， 發(fā)生氧化反應(yīng) ， 被氧化 ， C 項(xiàng)錯誤 ； 有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng) ， 如 3O 2 ==== =放電 2O 3 即為非氧化還原反應(yīng) ， D 項(xiàng)錯誤 。 第 1講 │ 要點(diǎn)探究 [ 點(diǎn)評 ] 本題主要考查學(xué)生對氧化還原概念掌握的準(zhǔn)確度和深刻程度 ， 化學(xué)知識都存在一般與特殊相結(jié)合的特點(diǎn) ， 此類題目可以很好地考查學(xué)生思維的周密性 。 解法為找反例法 。 對氧化還原反應(yīng)概念的其他角度的考查 ， 見下面變式題 。 第 1講 │ 要點(diǎn)探究 變式題 下列敘述中正確的是 ( ) A．元素的單質(zhì)可由氧化含該元素的化合物來制得 B．失電子越多的還原劑，其還原性就越強(qiáng) C．陽離子只能得電子被還原，作氧化劑 D．含有最高價元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性 A 還原性的強(qiáng)弱與失電子多少無關(guān) ， B 錯 ； Fe 2 ＋ 有還原性 ，C 錯 ； Na Cl 沒有強(qiáng)氧化性 ， D 錯 。 第 1講 │ 要點(diǎn)探究 例 2 制備氰胺化鈣的化學(xué)方程式為 ： C a C O 3 ＋2 H C N == = C a C N 2 ＋ CO ↑ ＋ H 2 ↑ ＋ CO 2 ↑ ， 在反應(yīng)中 ( ) A ． 氫元素被氧化 ， 碳元素被還原 B ． H C N 既是氧化劑又是還原劑 C ． C a C N 2 是還原產(chǎn)物 ， H 2 是氧化產(chǎn)物 D ． CO 是氧化產(chǎn)物 ， H 2 是還原產(chǎn)物 2 B 分析方程式兩邊元素的化合價 ， Ca CO 3 中所有元素的化合價均無變化 ， 因此反應(yīng)物 HCN 既是氧化劑又是還原劑 。 H CN 中氫元素化合價降低 ， 碳元素化合價升高 。 第 1講 │ 要點(diǎn)探究 [ 點(diǎn)評 ] 本題主要考查學(xué)生對氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念 ( 氧化劑 、 還原劑 、 氧化產(chǎn)物 、 還原產(chǎn)物等 ) 的理解和對元素化合價的掌握情況 。 學(xué)生在解答時 ， 一是判斷元素化合價 ( 如 HC N 、CaC N2中 C 的化合價 ) 不正確而出錯 ； 二是用化合價變化判斷有關(guān)概念時混淆 。 準(zhǔn)確判斷各物質(zhì)中元素的化合價是解答此類型題目的關(guān)鍵 ， 聯(lián)系有關(guān)規(guī)律 ： “ 升失氧化還原劑 ， 降得還原氧化劑 ” 求解 。 第 1講 │ 要點(diǎn)探究 ? 探究點(diǎn)二 氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法 1 ． 根據(jù)物質(zhì)的活動性順序判斷 金屬性越強(qiáng)的元素，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的氧化性越弱；非金屬性越強(qiáng)的元素，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性越弱。 2 ． 根據(jù)方程式判斷 ( 強(qiáng)換弱規(guī)律 ) 同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。 3 ． 根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度判斷 氧化劑 ( 或還原劑 ) 不同而還原劑 ( 或氧化劑 ) 相同時，可根據(jù)還原劑 ( 或氧化劑 ) 被氧化 ( 或被還原 ) 的程度進(jìn)行判斷。如： Fe 與 Cl2和 S 反應(yīng)，分別生成 F e C l3和 Fe S ，即氧化性： Cl2＞ S 。 第 1講 │ 要點(diǎn)探究 4 ． 根據(jù)反應(yīng)條件判斷 反應(yīng)條件越容易，反應(yīng)速率越快，氧化性 ( 還原性 ) 越強(qiáng)。 例：判斷下列反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)弱。 M n O 2 ＋ 4 H C l ( 濃 ) ==== =△M n C l 2 ＋ Cl 2 ↑ ＋ 2H 2
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