氧化還原反應的基本概念和規(guī)律(提高)(編輯修改稿)
2025-07-21 02:42 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 氧化性：HNO3 (濃)＞HNO3 (稀)； 還原性：HCl（濃）＞HCl（?。！ 。?）溶液的酸堿性對物質(zhì)的氧化性、還原性強弱亦有影響，KMnO4在酸性、中性、堿性溶液中的氧化性依次減弱。在酸性環(huán)境中，KMnO4的還原產(chǎn)物為Mn2＋；在中性環(huán)境中，KMnO4的還原產(chǎn)物為MnO2；在堿性環(huán)境中，KMnO4的還原產(chǎn)物為K2MnO4 。在使用高錳酸鉀作為氧化劑檢驗或除雜一些還原性物質(zhì)時，為了現(xiàn)象明顯，反應快速，往往使用酸性高錳酸鉀溶液?！ ?．依據(jù)溫度 一般來說溫度升高，氧化劑的氧化性增強，還原劑的還原性也增強。濃H2SO4具有強氧化性，如熱的濃H2SO4的氧化性比冷的濃H2SO4的氧化性強。 一、選擇題：（每題有12個選項符合題意） 1．氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O—→H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（ ） A．2Na2O2+2H2O—→4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O—→4Fe(OH)3 C．2F2+2H2O—→4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O—→2NaAlO2+3H2↑ 2．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是（ ） A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì) B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì) C．有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌 D．有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物消毒殺菌 3．下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是（ ） ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2 4．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：3Fe2＋＋2S2O32＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O62＋2H2O。下列說法正確的是( )?！ ．硫元素被氧化，鐵元素被還原 B．Fe2＋、S2O32都是還原劑 C．x＝2 D．每生成1 mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 mol 5．用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是( )?！ ．Na2O2既是氧化劑又是還原劑 B．Fe2O3在反應中得到電子 C．3 mol Na2O2發(fā)生反應，有12 mol e－轉(zhuǎn)移 D．Na2FeO4能殺菌消毒是因其具有強氧化性 6．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比ClOClOKMnO4氧化更強，無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（K2FeO4）?！ 穹ㄖ苽涞闹饕磻匠虨椋?Fe(OH)3 +3ClO +4OH =2FeO42 +3Cl +5H2O 干法制備的主要反應方程為：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑ 下列有關(guān)說法不正確的是： A．高鐵酸鉀中鐵顯+3價 B．濕法中每生成1mol Na2FeO4 轉(zhuǎn)移3mol電子 C．干法中每生成1mol Na2FeO4 轉(zhuǎn)移4mol電子 D．K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3還能吸附水中的懸浮雜質(zhì) 7．在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的O2時，三個反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（ ）?！ ．1∶1∶1 B．2∶2∶l C．2∶3∶1 D．4∶3∶2 8．下列敘述正確的是（ ）?！ ．元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得 B．在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強 C．陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化 D．含有最高價態(tài)元素的化合物不一定具有強氧化性 9．已知I－、Fe2+、SOCl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的順序為SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2＞ Cl－，則下列反應不可能發(fā)生的是（ ）?！ ．2Fe3
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