學(xué)年高一化學(xué)蘇教版必修一：213氧化還原反應(yīng)(編輯修改稿)
2025-02-09 21:02 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 應(yīng) 。 2. 常見的氧化劑和還原劑： 氧化劑： O Cl HClO， MnO2等 。 還原劑： Al、 Zn、 Fe、 C、 H CO 、 KI 等 。 二、氧化劑和還原劑 1. 定義： 氧化劑： 得到電子 (元素化合價(jià)降低 )的物質(zhì) —— 被還原。 還原劑： 失去電子 (元素化合價(jià)升高 )的物質(zhì) —— 被氧化。 遵循兩個(gè)守恒 注意 失電子總數(shù)＝得電子總數(shù) 化合價(jià)升高總數(shù)＝化合價(jià)降低總數(shù) 練習(xí) : 在下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A、 CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2 +H2O B、 CaO + H2O = Ca(OH)2 C、 2H2O2 ==== 2H2O + O2 D、 CaCO3 === CaO + CO2 在下列反應(yīng)中， HCl中氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化的是（ ）， HCl中氫元素的化合價(jià)發(fā)生變化的是（ ） A、 NaOH + HCl = NaCl + H2O B、 Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 C、 MnO2 + 4HCl(濃 ) == MnCl2 + 2H2O + Cl2 D、 CuO + 2HCl =
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