學年高一化學蘇教版必修一：213氧化還原反應(編輯修改稿)
2025-02-09 21:02 本頁面
【文章內容簡介】 應 。 2. 常見的氧化劑和還原劑： 氧化劑： O Cl HClO， MnO2等 。 還原劑： Al、 Zn、 Fe、 C、 H CO 、 KI 等 。 二、氧化劑和還原劑 1. 定義： 氧化劑： 得到電子 (元素化合價降低 )的物質 —— 被還原。 還原劑： 失去電子 (元素化合價升高 )的物質 —— 被氧化。 遵循兩個守恒 注意 失電子總數＝得電子總數 化合價升高總數＝化合價降低總數 練習 : 在下列反應中，屬于氧化還原反應的是（ ） A、 CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2 +H2O B、 CaO + H2O = Ca(OH)2 C、 2H2O2 ==== 2H2O + O2 D、 CaCO3 === CaO + CO2 在下列反應中， HCl中氯元素的化合價發(fā)生變化的是（ ）， HCl中氫元素的化合價發(fā)生變化的是（ ） A、 NaOH + HCl = NaCl + H2O B、 Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 C、 MnO2 + 4HCl(濃 ) == MnCl2 + 2H2O + Cl2 D、 CuO + 2HCl =
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