學年高一化學蘇教版必修一：213氧化還原反應(留存版)
【正文】 二、氧化劑和還原劑 1. 定義： 氧化劑： 得到電子 (元素化合價降低 )的物質 —— 被還原。 還原劑： Al、 Zn、 Fe、 C、 H CO 、 KI 等 ： ?1 、標化合價，找變價 ?畫線橋：箭頭從反應物指向生成物，起止為同一元素，箭頭不代表電子轉移方向 ?寫數(shù)目：電子轉移的數(shù)目用 a b e的形式（ a表示共有多少個原子得失電子， b表示每個原子得失電子數(shù)） ?檢查：電子有得必有失，電子得失總數(shù)應相等（得電子總數(shù)＝失電子總數(shù)，化合價升高總數(shù)＝化合價降低總數(shù)） 得電子 ， 化合價降低 ， 還原反應 失電子 ， 化合價升高 ， 氧化反應 還原劑 ＋ 氧化劑 ＝ 氧化產物 ＋ 還原產物 氧化還原在反應中相伴而生，即得失電子必然同時進行，且得失電子總數(shù)必然相等。 特征： 反應前后有元素化合價發(fā)生變化（也是判斷依據(jù)） 小試牛刀 判斷下列哪些是氧化還原反應，四種基本反應類型與氧化還原反應的關系： 1. CaO + H2O == Ca (OH)2 2. C + O2 === CO2 3. CaCO3 === CaO + CO2 4. 2KMnO4 ==
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